1、山东省日照市莒县2020-2021学年高二化学11月模块考试试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的
2、是A放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行BH0，S0的反应在任何温度下均能正向自发进行C2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g) H-189.3 kJ mol1，任何温度下均可正向自发进行 D向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的2盐类水解在生产、生活中有着广泛的应用。下列叙述不涉及水解过程的是A用泡沫灭火器灭火 B用FeS除去废水中的Pb2C用明矾净水 D用热碱水去油污3下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是ANH4、K、HCO3、OH BK、Al3、Cl、S2 CCu2、NH4、NO3、SO42 DFe3、Na、Cl、I4研究表明，在101kPa和298K下
3、，HCNHNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是AHCN比HNC稳定 B使用催化剂不能改变反应的焓变C正反应的活化能大于逆反应的活化能 D该异构化反应的H = -59.3kJ mol15工业合成氨的化学反应速率v=kc(N2)c1.5(H2)c1(NH3)，下列措施能提高合成氨的反应速率的是A减小反应物浓度 B增大产物浓度 C降低温度 D减小产物浓度6研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是A加快了反应的速率 B增大了反应的平衡常数C改变了反应的历程 D降低了反应的活化能 7化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的
4、是A所有的化学反应都由多个基元反应构成 B化学反应不同，反应历程就不相同C反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程 D由多个基元反应构成的化学发反应中，其快慢取决于反应历程中的慢反应8常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是ApH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性BFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)Ksp(CuS) C若相同浓度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)D相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c
5、(OH)9二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述正确的是A海水酸化能引起HCO3浓度减小、CO32浓度增大B海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少CCO2能引起海水酸化，其原理为HCO3H+ CO32D珊瑚周围藻类植物的生长不利于珊瑚的形成10下列实验操作对应的离子方程式正确的是A向NH4HSO4溶液中加入同浓度同体积的NaOH溶液：H+OH=H2OB向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+H2O2=O2+2H+2Fe2+D向Na2SO3溶液中通入少量Cl2：SO3
6、2+Cl2+H2O=2H+2Cl+ SO42二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列说法错误的是A2.0107 molL1的盐酸中c(H+)2.0107 molL1B将KCl溶液从常温加热至80，溶液的pH变小，溶液酸性增强C常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大12实验室欲利用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱（部分夹持装置省略），下列叙述正确的是A实验时应先点燃装置的酒精灯，过一段时间后再打开装置中分液漏斗的旋塞B装置
7、的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3C向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4ClD用装置可实现步骤II转化，所得CO2可循环使用13不同温度（T1和T2）时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知BaSO4在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是A温度：T1T2Ba点的Ksp大于b点的Ksp C向b点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成由b沿ab线向a方向移动Dc点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 14文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述正确的是A该反应可消耗温室气体CO2BOH参与了该催化循环过程C该催化循
8、环中Fe的成键数目未发生变化 D该反应的化学方程式可表示为：CO +H2OCO2 +H215向xmL0.1 molL1氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合液的温度和pOH pOH=-lgc(OH)随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示（图中实线为温度变化，虚线为pOH变化）。下列说法错误的是Ax = 20Bb、c点由水电离出的c(OH)大小为：bcCb点时溶液中微粒浓度：c(NH4)c(NH3)c(NH3H2O) = c(HClO4)c(ClO4)Da、d点对应氨水的电离常数：K(a)K(d)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（10分）水煤气变换CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(
9、g) 是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。T/70080083010001200K1.671.1110.590.38回答下列问题：（1）该反应的正反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)（2）某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系：5c(CO) c(H2O) =3c(CO2) c(H2)，则此时的温度为 。（3）830 时，向2L的密闭容器中充入2 mol CO(g)和3 mol H2O(g)，反应5min后达到平衡，此时CO的转化率= ；5min内以H2表示的平均反应速率v (H2)= molL1min1 ；5min后再向容
10、器中充入0.2 mol CO和0.2mol H2，平衡将 。(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)17（14分）亚砷酸（H3AsO3）可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。回答下列问题：（1）人体血液的pH在7.35 7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。（2）将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至9时发生反应的离子方程式为 。（3）下列说法错误的是 。（填序号）An(H3AsO3)n(H2AsO3)11时，溶液显碱性BH3AsO3溶液中：c(H2AsO3)+2c(HAsO32)+3c(AsO33)+c(OH)=c(H+
11、)CK3AsO3溶液中：c(AsO33)c(HAsO32)c(H2AsO3)c(H3AsO3)DH3AsO3的电离平衡常数Ka1Ka2 = 10b+a（4）P和As位于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，常温下，0.10 molL1H3PO3溶液的pH =1.6，该酸与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。 Na2HPO3为 (填“正盐”或“酸式盐”）；常温下Na2HPO3溶液的pH 7(填“”“”或“”)。亚磷酸可由PCl3完全水解制取，反应的化学方程式为 。亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，反应的离子方程式为 。18（12分）反应M(l) + N(l) E(l) + F(l) 分别在相
12、同压强和348K、343K、338K条件下进行，起始时均按M与N的物质的量比11投料，测得(M)随时间t的变化关系如下图所示。已知：v正= k正x(M)x(N)，v逆= k逆x(E)x(F)，其中v正、v逆 分别为正、逆反应的反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，x为各组分的物质的量分数。回答下列问题：（1）348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx= （保留2位有效数字）。该温度下，分别按M与N物质的量之比11、12和21进行初始投料，则达到平衡后，初始投料比为 时，M的转化率最大；与按11投料相比，按21投料时化学平衡常数Kx 。（填“增大”“减小”或“不变”）（2）A、B
13、、C、D四点中，v正最大的是 点 ，v逆最大的是 点。（3）在曲线、中，正、逆反应的速率常数k正k逆值最大的曲线是 。19（12分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）又名大苏打、海波，在中性或碱性溶液中较稳定，遇酸会产生淡黄色浑浊和一种气体。向下图所示装置中通入SO2，在加热条件下反应可制得Na2S2O35H2O。 回答下列问题：（1）S2O32结构式如图所示，其中S*的化合价为 。（2）25 时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2，原因是 。（用离子方程式表示）（3）反应终止后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na2S2O35H2O晶体。准确称取1.5g产品，
14、加入刚煮沸并冷却过的水20mL使其完全溶解得无色溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000molL1标准碘水溶液滴定。已知：2S2O32 + I2 (aq)=S4O62(无色)+ 2I(aq)。标准碘水应盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定终点的现象为 。第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为 mL。 重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中Na2S2O35H2O的质量分数为 %。（保留1位小数）滴定次数滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.3220（12分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO
15、、CO2和H2），在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1 = -49.5 kJ mol1IICO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) H2 = +40.9 kJ mol1IIICO (g)+2H2(g)CH3OH(g) H3 = -90.4 kJ mol1回答下列问题：（1）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CO (g)和CH3OH (g)的物质的量分别为 mol、b mol，此时H2O(g)的浓度为 molL1（用含a、b、V的代数式
16、表示，下同），反应III 的平衡常数K为 。图1图2图3（2）下图1为合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.6时，体系中CO的平衡转化率(CO)与温度和压强的关系，图中的压强由大到小的顺序为 。（3）上图2为一定比例的CO2+H2、CO+H2、 CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是 。（填“A”或“B” ） AB（4）上图3为一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系。温度为470K时，图中P点的v正 v逆。（填“”“”或“=”）下列说法错误的是 。（填标号） A
17、 增大压强或加入大量催化剂均一定能提高甲醇的产率B490K之前，甲醇的产率随温度升高而增大的原因可能是升高温度使反应的平衡正向移动C490K之后，甲醇的产率随温度升高而减小的原因可能是因为催化剂活性降低D490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是升高温度使反应III 的平衡逆向移动20202021学年度上学期高二模块联考化学答案2020.11 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2B 3C 4D 5D 6B 7A 8A 9B 10A二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但
18、不全的得2分，有选错的得0分。11B 12AC 13C 14BD 15CD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（10分，每空2分）（1）放热 （2）700 （3）60% 0.12 正向移动17（14分，每空2分）（1）H3AsO3 （2）H3AsO3 + OH= H2AsO3+ H2O （3）D（4） 正盐 PCl3+3H2O=H3PO3+3HClH3PO3+I2+H2O= 2H+2I+H3PO418（12分，每空2分） （1）3.2 12 不变（2） A C （3） 19（12分，每空2分）（1）+4 （2）S2O32+2H =S+SO2+H2O （3）酸式 溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色26.10 86.3或86.720（12分，每空2分）（1） （2） p1p2p3 （3）A （4） AB