1、第二部分考前仿真演练考前仿真演练（一）本试卷分为选择题和非选择题两部分(满分：120分，考试时间100分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56选择题 (共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)1硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是()AH2S是一种弱电解质B可用石灰乳吸收H2S气体C根据上图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SDH2S在空气中燃烧可以生成SO2解析H2S溶于水形成氢硫酸，弱酸，能用石灰乳(碱性)吸收，A、B正确；C项，Cu2与H2S生成CuS，不能氧化H2S，错误；D
2、项，H2S在空气中充分燃烧可生成SO2：2H2S3O2SO22H2O(若不充分燃烧可生成S：2H2SO2=2H2OS)。 答案C2下列关于化学用语的表示正确的是()A质子数为8、质量数为17的原子：8ClBNH4Cl的电子式：C氯离子的结构示意图：D对硝基甲苯的结构简式：解析A项，错误地将质量数与元素符号相对应，对此核素的正确表达应该是质子数与元素相对应(O)；B项，在NH4Cl中NH和Cl均应用相应的电子式表示；D项，结构简式中NO2写反了。答案C3下列说法正确的是()A电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的
3、水和冰，冰的能量高D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室解析B项，自发反应不一定熵增，也可能是熵减的放热反应，错误；C项，说明冰的能量低，错误；D项，Cl2在阳极产生，错误。答案A4钠在一定条件下可以在CO2中燃烧生成Na2O和C，下列说法不正确的是()A该条件下，钠的还原性强于CB若CO2过量，则有Na2CO3生成C该反应中化学能除转化为热能外，还转化为电能等DNa2O是离子化合物，其中离子半径：r(Na)r(O2)解析Na、O2具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的原则，离子半径：r(Na)0常温下不能自发，说明是吸热反应，即H0，错误；C项，醋酸稀释
4、，促进电离，电离程度将增大，c(H)减小，c(OH)增大，即pH增大，正确；D项，增大压强，v (H2)增大，由于该反应是气体分子数不变的反应，平衡不移动，H2的转化率不变，错误。答案C12某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是()A有机物X的分子式为C12H15OBX分子中含有1个手性碳原子CX在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应D在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与4 mol H2加成解析A项，C、H、O形成的有机物中H原子必须是偶数(X中含有12个碳原子，6个不饱和度，分子式为C12H14O3)，错误；C项，无法发生消去反应，错误。答案BD13下列根据实验
5、操作和实验现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸溶液中B将少量BaSO4固体加入到饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)C向溴乙烷中加入氢氧化钠的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色反应一定有乙烯生成D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯的火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中不一定含有钠盐解析A项，酸性条件下NO将SO2氧化成SO，白色沉淀是BaSO4，错误；B项，由于Na2CO3溶液浓度大，属于“不公平竞争”，无法判断两者中溶度
6、积的关系，错误；C项，乙醇易挥发，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，应先通入盛有水或NaOH溶液的洗气瓶除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液，错误；D项，可能含有NaOH，正确。答案D1425时，0.1 molL1氨水中c(H)/c(OH)1108，下列叙述正确的是()A该溶液中氢离子的浓度：c(H)11011 molL1BpH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液：c(Cl) c(NH)c(H)c(OH)C浓度均为0.1 molL1的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D0.1 molL1的氨水与0.05 molL1的
7、H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c(NH)2c(NH3H2O)c(SO)解析A项，由c(H)/c(OH)1108，c(H)c(OH)11014，解得c(H)11011 molL1，正确；B项，溶液呈中性，由电荷守恒有：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，错误；C项，若NH3H2O不电离，NH4Cl不水解，有c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)，现在溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离：NH3H2ONHOH，大于NH的水解：NHH2ONH3H2OH，c(NH)增大，c(NH3H2O)减小，正确；D项，混合后溶液为(NH4)2SO4溶液，由物料守恒有：c(NH)c(NH3H2O)2c(
8、SO)，错误。答案AC15t 时，在2 L密闭、恒压容器中充入1 mol A和1 mol B，发生反应：A(g)B(g) C(g)。 5 min后达到平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是()A5 min内平均反应速率vA0.15 molL1min1B当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为放热反应C保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C，则反应将向逆反应方向进行Dt ，向2 L密闭、恒容容器中加入等物质的量的A和B，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数仍为6
9、0%，则加入A的物质的量为1.6 mol解析设平衡时生成C的物质的量为a0.6，a0.75 mol。恒温恒压条件下，体积之比等于物质的量之比：，所以平衡后体积为1.25 L。v(A)0.12 molL1min1，A项错误；B项，增大压强，平衡正向移动，现在平衡不移动，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，抵消压强的影响，说明正反应放热，正确；C项，投料量正好是原平衡的2倍，由于恒压，所以平衡不移动，错误；D项由原平衡数据得K15。假设加入1.6 mol A和1.6 mol B，平衡时生成C的物质的量为b，C的体积分数仍为60%，有0.6，解得b1.2 mol，此时K15，正确。答案BD非选择题
10、(共80分)16(12分)工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BACAl2(OH)nCl6n的流程如下：(1)滤渣的主要成分是_(填名称)。(2)步骤在煮沸的过程中，溶液逐渐由绿色变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_；步骤的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是_。(3)步骤中控制pH，要使Fe3完全除去，(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于105 mol/L时，沉淀就达完全)溶液的pH至少应升高到_已知常温下Ksp(Fe(OH)311038(4)已知BAC的分散质粒子大小在1100 nm之间，由此区别滤液与BAC两种液体的物理方法是_。(5)若C
11、a(OH)2溶液过量，则步骤得到的BAC产率偏低，写出导致其原因的离子方程式：_。解析(1)煤矸石主要成分Al2O3、SiO2及铁的氧化物中，与酸不发生反应的是SiO2，滤渣的主要成分即为SiO2；(2)溶液逐渐由绿色变为棕黄色，很明显是溶解后的亚铁离子被氧化为铁离子，在酸性环境中发生的离子反应方程式为：4Fe2O2 4H=4Fe32H2O；(3)要使铁离子完全沉淀，则c(Fe3)c3(OH)11038，此时c(Fe3)至少达到105 mol/L，所以c(OH)应为1011 mol/L，pH应升高到3。(4)BAC的分散质粒子大小在1100 nm，所以BAC为胶体，区别胶体和溶液的方法为丁达尔
12、效应；若Ca(OH)2溶液过量；(5)根据过量的情况，铝离子与氢氧根可能发生反应Al33OH=Al(OH)3或Al34OH=AlO2H2O。答案(1)二氧化硅(2)4Fe2O2 4H=4Fe32H2O冷凝回流(3)3(4)用一束光分别照射两种液体，观察是否有丁达尔效应(5)Al33OH=Al(OH)3(或Al34OH=AlO2H2O)17(15分)普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：请回答下列问题(1)普鲁本辛中的含氧官能团为_和_(填名称)。(2)AB的反应的化学方程式_；DE的反应类型_。(3)化合物X(C8H19NO)的结构简式为_。(4)写出满足下列条件的F的
13、一种同分异构体的结构简式_。分子中含有两个苯环，能发生银镜反应分子中有3种不同化学环境的氢(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯()的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3解析(2)AB发生取代反应，注意有小分子HCl生成。DE发生CN取代OH的反应。(3)对比F及产物结构可知发生了酯化反应，推出X的结构。(4)F中除2个苯环外，还有2个碳原子，3个氧原子，2个不饱和度。由题给信息可知含有CHO，分子中只有3种不同环境的氢，可知为对称结构，由不饱和度可知有2个CHO且为对称结构，还有一
14、个氧原子连在2个苯环中间组成对称结构。(5)由逆推可知由苯乙酸和乙醇酯化获得，由甲苯制苯乙酸，碳原子数增加，可知利用DE的反应利用CN取代羟基，增长碳链。因此甲苯先甲基氯代，再水解引入羟基，再与NaCN取代。答案(1)醚键酯基18(12分)聚合氯化铝铁FeaAlb(OH)cCldm是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用。(1)在FeaAlb(OH)cCldm中d _。(用a、b、c表示)(2)聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是_。(3)为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验： 准确称取5.745 g样品，配成500 mL溶液。取10 mL溶液于锥形瓶中，加适
15、量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液。加氯化汞溶液2 mL，充分反应后用0.0100 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00 mL。相关反应如下：2FeCl3SnCl2=2FeCl2SnCl4；SnCl22HgCl2=SnCl4Hg2Cl2；6FeCl2K2Cr2O714HCl=6FeCl32CrCl32KCl7H2O。准确称取5.745 g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420 g。根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n(Fe3)n(Al3)。(写出计算过程)答案(1)3a3bc(2)聚合氯化铝铁水解后，比氯化铝或氯化铁
16、水解后的溶液酸性弱，对本身水解的抑制程度小 (3)n(K2Cr2O7)0.010 0 molL10.010 0 L1.000104 moln(Fe3)61.000104500 mL/10 mL0.030 0 moln(Fe2O3)0.015 0 molm(Fe2O3)0.015 0 mol160 gmol12.400 gm(Al2O3)3.420 g2.400 g1.020 gn(Al2O3)1.020 g/102 gmol10.010 0 moln(Al3)0.020 0 moln(Fe3)n(Al3)0.030 0 mol0.020 0 mol3219(15分)试剂级的氯化钠可由粗盐经提纯
17、制备，其实验过程如下：粗盐中除泥沙外，其他各种离子的浓度见下表：离子ClNaMg2Ca2SOFe3浓度/mgL119 00010 5001 3504008850.01(1)检验混合液中SO沉淀完全的实验方法是_。(2)实验过程中，不用Ba(OH)2代替BaCl2、NaOH的原因是_。(3)蒸发浓缩时，所用的玻璃仪器有_。(4)若向上述流程中制得的饱和NaCl溶液中通入HCl气体也可获得试剂级NaCl。实验装置如图所示：装置2中物质发生反应制备HCl气体的化学方程式是_。装置4中倒扣漏斗的作用除防倒吸外，还有_。装置3的作用是_。(5)生产中还要检验制得的NaCl中是否含有Fe3离子，请补充完整
18、“检验制得的NaCl中是否含有Fe3离子”的实验方案：取一定量的所制得的NaCl固体溶于水配成一定浓度的溶液，_。解析(2)Ba2除去SO，OH除去Mg2，两者物质的量之比不是11，Ba2会过量，消耗Na2CO3。(4)装置3的作用是安全瓶，防止倒吸时，溶液进入发生装置，装置4是利用饱和NaCl溶液吸收HCl，倒扣漏斗一是可以防倒吸，二是可以增大气液接触面积，便于吸收充分。(5)Fe3检验可以用KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明有Fe3。答案(1)取上层清液少许，先加入稍过量盐酸，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO沉淀完全(2)Mg2和SO的物质的量之比不是11，两种离子沉淀
19、完全时，过量的Ba2会消耗Na2CO3(3)玻璃棒、酒精灯(4)2NaClH2SO4Na2SO42HCl(合理答案均可)增大HCl与溶液的接触面积，便于溶液更好地吸收HCl安全瓶或防止液体倒吸(合理答案均可)(5)取溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明其中含有Fe320(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。(1)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(1)H890.3 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJmol1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4(g)4NO(g)=CO2(g)2N2(
20、g)2H2O(1)，H_。(2)C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2负载量分别是_。(3)臭氧也可用于烟气脱硝。O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为_。一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为_。(4)如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。该脱硝原理中，NO最终转化为_(填化学式)和H2O。当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为_。(5)NO直接催化分解(生成N2与O2)
21、也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式：_。解析(1)根据盖斯定律，按“2”可得所求反应H。(2)从图中可知，在350 左右，Cu2负载量为3%时，NO的去除率最高。(3)将O3可以拆成O2O，与NO反应时，可看成是O氧化NO，与H2O结合生成HNO3和O2，根据O原子的化合价降低，与N原子的化合价升高，配平反应。阳极为阴离子放电，则为6OH6e=O33H2O，也可将两边各加6个H，可得反应式为3H2O6e=O36H。(4)根据箭头指向知，NH3和O2为反应物，N2和H2O
22、为生成物，其余为中间产物。NH3转化成N2，NO生成N2，O2生成H2O，根据得失电子守恒有，2340.52n(NO)，得n(NO)2 mol。(5)从坐标图知，3 mol NO反应生成等物质的量的Y和Z，根据原子守恒分析知，Y与Z的化学式之和为3个N和3个O，则应为N2O和NO2。答案(1)1 250.3 kJmol1(2)350左右、3%(3)3O32NOH2O=2HNO33O23H2O6e=O36H(4)N244.8 L(5)N2O、NO221(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质(12分)已知A、B
23、、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，基态B原子的2p轨道上有2个电子；D原子的最外层电子数是其内层的3倍。E是第四周期元素，其原子的最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)基态E离子的核外电子排布式为_。B、C、D三种原子的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)A、B、D三种元素形成的化合物M能发生银镜反应，M的相对分子质量为44，则M中B原子轨道的杂化类型为_。(3)C离子与BD2互为等电子体，C的结构式为_。(4)向E的硫酸盐溶液中通入过量的NH3，可生成E(NH3)42配离子，1 mol E(NH
24、3)42中含有键的数目为_。(5)右图是元素D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，则1个晶胞中含有的阳离子的个数为_。解析A为氢元素，B为碳元素，D为氧元素，C为氮元素，E为铜元素(核外电子排布式为Ar3d104s1)。(1)同周期元素的第一电离能呈增大趋势，注意A与A、A与A反常。(2)M能发生银镜反应，说明有CHO，相对分子质量为29，剩余基团相对分子质量为15，M为CH3CHO，碳原子为sp3、sp2杂化。(3)N与CO2互为等电子体，CO2的结构式为O=C=O，所以N的结构式为N=N=N。(4)NH3分子中有3个键，Cu(NH3)42中Cu2与4个NH3间存在4个键(配位键)，Cu(
25、NH3)42中共有43416个键。(5)白球共2个，黑球共4个，铜与氧可以形成CuO、Cu2O，所以该晶体为Cu2O，阳离子共4个。答案(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10 )NOC(2)sp2、sp3(3)N=N=N(4)16NA(或166.021023个)(5)4B实验化学三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂()与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知：格氏试剂非常活泼，易与水反应实验过程如下：实验装置如图1所示。a.合成格氏试剂：向三颈烧瓶加入0.75 g镁屑和1小粒碘，装好装置，在恒压漏斗中加入3.2 mL溴苯和15 mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。b
26、制备三苯甲醇：将5.5 g二苯酮与15 mL乙醚在恒压漏斗中混匀，滴加。40 左右水浴回流0.5 h，加入20 mL饱和氯化铵溶液，冷却，放好，待提纯。提纯：用图2所示装置进行提纯。(1)实验中使用恒压漏斗的作用是_。(2)合成格氏试剂过程中，为加快反应速率以及提高格氏试剂产率，可采取的措施有_。(3)合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是_。(4)在制备三苯甲醇的过程中，不能先将20 mL饱和氯化铵溶液一起加入后再水浴回流的原因是_。(5)玻璃管A作用是_，提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是_。解析(1)恒压漏斗内的压强与三颈烧瓶内的压强相同，
27、所以可以顺利滴下恒压漏斗中的液体。(2)搅拌可以增大反应物的接触面积以加快反应速率，适当升高温度也可以加快反应速率。(3)滴加溴苯速率过快，根据已知的信息知，格氏试剂会与溴苯发生副反应。(4)由已知的信息知，格氏试剂溶于水，并与水反应，会导致三苯甲醇的产率降低。(5)若装置中出现堵塞，则A中的玻璃管中的液面会上升，此时应打开螺旋夹，移走热源，以平衡压强，防止出现仪器爆破。答案(1)上下气体压强相同，保证滴加液体能顺利进行(2)搅拌、适当升高温度(3)滴加过快导致生成的格氏试剂与溴苯反应生成副产物联苯(4)先将20 mL饱和氯化铵溶液一起加入会导致格氏试剂与水反应，使三苯甲醇产率降低(5)平衡气压立即旋开螺旋夹，并移去热源，拆下装置进行检查