1、山东省日照一中2016届高三上学期期中化学试卷一、选择题（共16小题）1检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是（）A加入硝酸酸化的Ba（NO3）2B先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液2短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）AZ一定是活泼的金属BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸CZ的最高价氧化物的水化物是强酸D1molY单质跟足量水反应时，有3 mol电子发生转移3下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶
2、液B稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水4下列过程中，没有明显实验现象的是（）A向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B少量过氧化钠投入AlCl3溶液C向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸5用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C在O2参与的反应中，1 mo
3、l O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA6向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（） 操作 现象 结论A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有IB 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+AABBCCDD7为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）
4、ANa2SO3溶液（BaCl2）BFeCl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液）DHCHO溶液（石蕊试液）8某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（）ABCD9A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C，A2离子半径大于C，B2+与C具有相同的电子层结构下列叙述中一定不正确的是（）A、它们的原子序数ABCB、它们的离子半径A2CB2+C、它们的原子半径CBAD、它们的最外层电子数C
5、AB10下列反应的离子方程式书写正确的是（）A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl（OH）3B电解饱和食盐水：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O11可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）A锌和稀硫酸反应制氢气B浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D铜与稀硝酸反应制一氧化氮12关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B
6、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为0.1 mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应13下列化学实验事实及其结论都正确的是（） 选项 实验事实 结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应 SiO2属于两性氧化物D 将SO2通入溴水中，溴水退色 SO2具有漂白性AABBCCDD14某溶液中含有HCO3
7、、SO32、CO32、CH3COO4种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）ACH3COOBSO32CCO32DHCO315下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）AFeBr2与Cl2BBa（OH）2与H2SO4CHCl与Na2CO3DNaHCO3与Ca（OH）216下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOABCD二、解答题（共5小题）（选
8、答题，不自动判卷）17MnO2是一种重要的无机功能材料某研究性学习小组设计了将粗MnO2 （含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如图：请回答下列问题：（1）第步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为（填化学式）第步反应中的硫酸能否用盐酸代替？（填“能”或“否”），理由是（3）第步发生反应的离子方程式为（4）取17.4g MnO2与200g 36.5%的浓盐酸（足量）反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为18某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴
9、入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g回答下列问题：（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、实验开始时，应先点燃处酒精灯（填装置字母）（3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式（4）C中的现象是，E装置的作用是（5）原样品中Na2SO3的纯度为（精确到0.1%）按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）19铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺
10、，离子方程式为现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为在实验室中，FeCl3可用铁粉和反应制备（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为20盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸请回答下列问题：（1）在100mL 18molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，
11、产生的气体在标准状况下的体积可能是A40.32L B30.24L C20.16L D6.72L若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为A0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水该反应的化学方程式为21A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化
12、合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图1为相互转化关系：请回答下列问题：（1）如图2是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上写出实验室制取A反应的离子方程式（3）戊的分子式为B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式（4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式山东省日照一中2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是（）A加入硝酸酸化的Ba（NO3）2B先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2
13、溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液【考点】硫酸根离子的检验【分析】检验某未知溶液中是否含有SO42，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答【解答】解：A加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；B先加入HNO3酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，故B错误；C先加入盐酸酸化，以除去 SO32、CO32 等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl的影响，再加入BaCl2
14、溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42，故C正确；D先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，题目难度不大2短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）AZ一定是活泼的金属BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸CZ的最高价氧化物的水化物是强酸D1molY单质跟足量水反应时，有3 mol电子发生转移【考点】原子结构与元素的性质【分析】X、Y、Z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，
15、Y为F元素，Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则：AZ为S元素，属于非金属元素，故A错误；BY为F元素，无正价，所以F没有最高价氧化物的水化物，故B错误；CZ为S元素，S的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故C正确；DY为F元素，其单质F2与水反应生成HF和氧气，则1molF2足量水反应时生成2molHF，有2mol电子发生转移，故D错误；故选：C【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律，侧重于考查学生的分析能力3下列有关一
16、定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水【考点】溶液的配制【专题】实验评价题【分析】A、根据容量瓶的使用注意事项分析；B、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入水中；C、考虑托盘天平的精确度及物质的量浓度的概念；D、容量瓶的检漏方法合理【解答】解：A、配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，待
17、冷却后转移到容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，否则会引起迸溅，故B错误；C、托盘天平的精确度为0.1g，不能称量10.600g，且物质的量浓度中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，故10.600g的碳酸钠溶于水1L水得不到0.1mol/L的溶液，故C错误；D、检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水，故D正确；故选D【点评】本题考查了容量瓶的使用及物质的量浓度的概念等，较基础特别注意浓硫酸的稀释方法4下列过程中，没有明显实验现象的是（）A向饱和碳酸钠溶液通入C
18、O2气体B少量过氧化钠投入AlCl3溶液C向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，少量氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；DFe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子【解答】解：A向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，故A不选；B少量过氧化钠投入AlCl3溶液，发生反应生成氧气和氢氧化铝沉
19、淀，故B不选；C碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为无色易溶于水溶液，反应无明显现象，故C选；DFe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子，颜色由浅绿色变化为黄色，故D不选；故选：B【点评】本题考查了实验现象的判断，明确物质的性质和发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度，题目难度不大5用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
20、【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断；B、依据气体摩尔体积的体积应用分析计算；C、氧气反应可以生成2价化合物，也可以形成1价化合物；D、由质量、摩尔质量计算氧原子物质的量，再计算原子数【解答】解：A、78g过氧化钠晶体物质的量为1mol，含阴离子O22物质的量1mol，故A错误；B、常温常压下，22.4L氦气物质的量不是1mol，故B错误；C、在O2参与的反应中， 1 mol O2作氧化剂时变化为2价得到电子4mol，1 mol O2作氧化剂时变化为1价得到电子2mol，故C错误；D、常温下16g O2与O3的混合
21、气体中含氧原子物质的量=1mol，含氧原子数为NA，故D正确；故选D【点评】本题考查了质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的体积应用、，氧化还原反应的电子得失数目，熟练掌握计算关系是解题关键6向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（） 操作 现象 结论A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有IB 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
22、AABBCCDD【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】A氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；B亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；D滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子；【解答】解：A原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下
23、层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故A正确；B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，故B错误；C黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色说明有钾离子，该选项中火焰呈黄色，原溶液中有钠离子不一定有钾离子，故C错误；D氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选A【点评】本题考查碘离子、硫酸根
24、离子、钾离子和铵根离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大7为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）ANa2SO3溶液（BaCl2）BFeCl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液）DHCHO溶液（石蕊试液）【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题【分析】ANa2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀；BFeCl2溶液变质混有FeCl3，可检验铁离子；CKI变质生成碘单质；DHCHO溶液变质混有HCOOH，显酸性【解答】解：ANa2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡
25、反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，故A选；BFeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B不选；CKI变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故C不选；DHCHO溶液变质混有HCOOH，显酸性，则加石蕊变红，可检验是否变质，故D不选；故选A【点评】本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，把握变质混有的物质及离子的性质为解答的关键，注意原物质与变质生成的物质反应现象相同不能鉴别，题目难度不大8某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金
26、；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（）ABCD【考点】混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】物质的分类专题【分析】混合物是不同物质组成的物质；水蒸气不是能源物质；冰是水，干冰是二氧化碳；合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；纯碱是碳酸钠；豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体【解答】解：粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故正确；水蒸气不是能源物质，
27、故错误；冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故正确；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故错误；纯碱是碳酸钠，故错误；豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故正确；故选D【点评】本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断9A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C，A2离子半径大于C，B2+与C具有相同的电子层结构下列叙述中一定不正确的是（）A、它们的原子序数ABCB、它们的离子半径A2CB2
28、+C、它们的原子半径CBAD、它们的最外层电子数CAB【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第A族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，据此解答【解答】解：由A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第A族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数ABC，故A正确；B、离子的电子层数越多，
29、半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2CB2+，故B正确；C、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有BAC，故C错误；D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数CAB，故D正确；故选C【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系及其应用方法10下列反应的离子方程式书写正确的是（）A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl（OH）3B电解饱和食盐水：2Cl+2H2OH2+
30、Cl2+2OHC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A反应生成氢氧化铝和硫酸铵，一水合氨在离子反应中保留化学式；B反应生成NaOH和氢气、氯气；C醋酸在离子反应中保留化学式；D发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，电子、电荷不守恒【解答】解：A硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故A错误；B电解饱和食盐水的离子反应为2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，故B正确；C碳酸钙与醋酸反应的离子反应为C
31、aCO3+2HAcCa2+CO2+H2O+2Ac，故C错误；D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，故D错误；故选B【点评】本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质即可解答，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大11可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）A锌和稀硫酸反应制氢气B浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D铜与稀硝酸反应制一氧化氮【考点】常见气体制备原理及装置选择【专题】实验题【分析】根据装
32、置图可知所制备的气体应为固液或液液制备，且能用浓硫酸干燥，并用向上排空气法收集，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质判断能否用浓硫酸干燥和能否用向上排空气法收集解答本题【解答】解：A、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；B、氨气不能利用浓硫酸干燥，故B错误；C、二氧化硫为酸性气体，且不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，二氧化硫密度比空气大，用向上排空气法收集，故C正确；D、一氧化氮易于空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故D错误故选C【点评】本题考查了气体的发生装置、洗气装置、收集装置的选取，发生装置需根据反应物的状态和反应条件选取，洗气装置
33、需根据气体的性质选取；收集装置需根据气体的性质、密度选取12关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为0.1 mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性
34、强的离子反应；B、氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应【解答】解：A、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，
35、还原性：FeCu，所以铁优先反应，故D错误；故选C【点评】本题考查物质之间的反应，题目难度中等，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键13下列化学实验事实及其结论都正确的是（） 选项 实验事实 结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应 SiO2属于两性氧化物D 将SO2通入溴水中，溴水退色 SO2具有漂白性AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A发生氧化还原反应生成硫酸，
36、不能比较酸性的强弱；B铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；C与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物；D发生氧化还原反应生成硫酸和HBr【解答】解：A发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故A错误；B铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；C与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅与盐酸、硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，故C错误；D发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，S元素的化合价升高，体现二氧化硫具有还原性，故D错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原
37、反应、酸性比较、二氧化硫和铝的化学性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大14某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO4种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）ACH3COOBSO32CCO32DHCO3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，则与OH或与过氧化钠发生氧化还原反应的离子不能共存，以此解答【解答】解：HCO3可与反应生成CO32，则CO32浓度增大，HCO3浓度减小，SO32可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3
38、COO，故选A【点评】本题综合考查离子反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大15下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）AFeBr2与Cl2BBa（OH）2与H2SO4CHCl与Na2CO3DNaHCO3与Ca（OH）2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程式表示，以此来解答【解答】解：ACl2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故A不选
39、；B无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+H2O，则能用同一离子方程式表示，故B选；CHCl少量时，发生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，则不能用同一离子方程式表示，故C不选；DNaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；故选B【点评】本题考查与量有关的离子反应的书写，明确量对化学反应的影响是解答本题的关键，题目难度较大16下列物质的转化在
40、给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOABCD【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝硫燃烧生成二氧化硫氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，
41、其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁【解答】解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3+3H2O2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子
42、、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故正确故选：D【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液二、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）17MnO2是一种重要的无机功能材料某研究性学习小组设计了将粗MnO2 （含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如图：请回答下列问题：（1）第步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO
43、3转化为（填化学式）MnSO4第步反应中的硫酸能否用盐酸代替？否（填“能”或“否”），理由是盐酸能被二氧化锰氧化成氯气（3）第步发生反应的离子方程式为5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+（4）取17.4g MnO2与200g 36.5%的浓盐酸（足量）反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为3.2mol/L【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2
44、+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，第步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，（1）MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4；盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，据此答题；（3）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；（4）根据反应方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，可计算反应中消耗的氯离子，再根据c=计算浓度；【解答】解：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第步发生5MnSO4+2NaClO
45、3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，第步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质，故答案为：MnSO4；盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，所以不能用盐酸代替硫酸，故答案为：否；盐酸能被二氧化锰氧化成氯气；（3）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H
46、2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，故答案为：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；（4）17.4g MnO2的物质的量为0.2mol，根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O可知，0.2molMnO2能消耗Cl0.4mol，所以溶液中剩余的Cl的物质的量为=mol0.4mol=1.6mol，所以稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为=3.2mol/L，故答案为：3.2mol/L【点评】本题考查混合物分离、提纯的实验方案的设计，为高频考点，把握流程中发生的
47、化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度不大18某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g回答下列问题：（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗实验开始时，应先点燃D处酒精灯（填装置字母）（3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO42（4）C中的现象是红色鲜花褪色，E装置的作用是吸收未反应的二氧化硫和氯气（5）原
48、样品中Na2SO3的纯度为50.8%（精确到0.1%）按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】A装置产生二氧化硫，D装置产生氯气在F装置中干燥，C装置检验干燥氯气的漂白性，氯气和二氧化硫在B装置中反应，E装置吸收尾气，防止污染空气（1）根据装置图填写仪器名称；应先准备氯气，保证二氧化硫被完全氧化（3）A为实验室制备二氧化硫的发生装置，D为实验室制备氯气的发生装置，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；（4）红色鲜花中含水，水
49、和氯气反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；氯气和二氧化硫有毒，E中NaOH溶液吸收尾气防止污染；（5）根据图示读取样品质量，根据硫元素守恒计算，Na2SO3SO2BaSO4；按题给装置和操作进行实验，二氧化硫与氯气不一定能充分接触，使得二氧化硫有可能没有完全被氧化而被氢氧化钠吸收，导致硫酸钡质量减少，据此分析；【解答】解：（1）解：装置中所用玻璃仪器为：圆底烧瓶、分液漏斗和酒精灯，故答案为：圆底烧瓶、分液漏斗；应先准备氯气，保证二氧化硫被完全氧化，故先加热D处酒精灯，故答案为：D；（3）D为实验室制备氯气的发生装置，反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl22H2O，A中是实验室
50、制备二氧化硫的装置，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应为：Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO42；故答案为：Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO42；（4）红色鲜花中含水，水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，故红色鲜花褪色；氯气和二氧化硫有毒，二氧化硫在溶液中反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OHSO32+H2O；氯气在其溶液中反应生成NaCl和NaClO，反应为：Cl2+2OHCl+ClO+2H2O，故E中NaOH溶液吸收尾气防止
51、污染；故答案为：红色鲜花褪色；吸收未反应的二氧化硫和氯气；（5）根据硫元素守恒计算，Na2SO3SO2BaSO4126g 233g m 23.3gm=12.6g，样品质量为：10.0g+10.0g+5.0g0.2g=24.8g，所以Na2SO3的质量分数为 100%=50.8%，按题给装置和操作进行实验，二氧化硫与氯气不一定能充分接触，使得二氧化硫有可能没有完全被氧化而被氢氧化钠吸收，导致硫酸钡质量减少，则由此计算的亚硫酸钠的质量减少，质量分数偏低，故答案为：50.8%；偏低【点评】本题考查实验基本操作、二氧化硫和氯气的性质，较基础，注意从实验目的考虑加热的先后顺序，抓住原子守恒进行计算，难度
52、中等19铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3与KClO在强碱性
53、条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的化学性质【分析】（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应，氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁；依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数；在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成；（3）由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体需蒸发浓缩、冷却晶体，过滤，依据过滤操作分析；（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下发生氧化还原反应生成高铁酸钾、氯
54、化钾、和水，结合得失电子守恒写出方程式【解答】解：（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应，氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=100%=10%，在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成，故答案为：10%，氯气；（3）由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体需滴入过量盐酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤，过滤中要用到的玻璃仪器有漏
55、斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：蒸发浓缩、玻璃棒；（4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；故答案为：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O【点评】本题考查了铁及其化合物的性质实验，题目难度中等，注意掌握铁与水蒸气反应原理，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力20盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸请
56、回答下列问题：（1）在100mL 18molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是DA40.32L B30.24L C20.16L D6.72L若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是NO2、NO，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为CA0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水该反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质【分
57、析】（1）铜与浓硫酸加热反应与稀硫酸不反应，故产生气体应小于理论值；铜与硝酸反应产生的还原产物与硝酸的浓度有关，随反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，故得到不同气体的混合物采N守恒来确定被还原硝酸的量，采用极值法和守恒法来确定没被还原硝酸的量；（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸【解答】解：（1）100mL 18molL1的浓硫酸中含硫酸的物质的量为：0.1L18molL11.8mol 铜与浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，2mol 22.4L1.8mol VV=20.16L，由于铜与稀硫酸不反
58、应，故实际上产生的气体体积小于20.16L，故选：D铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，随反应进行，硝酸变稀，与稀硝酸反应产生一氧化氮，故收集气体为二者的混合物故答案为：NO2、NO；所消耗硝酸分为两部分，被还原硝酸和没被还原硝酸被还原硝酸可根据N守恒得：n（HNO3）n（NO2+NO）1.12L22.4L/mol0.05mol，没被还原的硝酸可根据电荷守恒求得范围，若只产生二氧化氮，则铜失电子数为：0.05mol（54）0.05mol（铜失电子数等于硝酸得电子数），没被还原的硝酸为0.05mol；若只产生一氧化氮，则铜失电子数为：0.05mol（52）0.15mol（铜失电子数等于硝酸得电子数），没
59、被还原的硝酸为0.15mol，因此没被还原的硝酸介于0.050.15mol之间，故参加反应的硝酸介于0.100.20mol之间，故选：C（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O【点评】本题考查了浓硫酸和硝酸的性质要注意浓度不同，产物不同有关氧化还原反应的计算常采用守恒法来简化计算特别是同种反应物发生不同的反应方向时，极值法也是化学计算中常用的方法，掌握它们的化学性质是解答的关键，题目难度中等21A、B、C、D、
60、E为五种元素的单质，其余为化合物其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图1为相互转化关系：请回答下列问题：（1）如图2是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上写出实验室制取A反应的离子方程式MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（3）戊的分子式为HClOB与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式（4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应
61、的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl【考点】无机物的推断【分析】B可以分别和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每个分子中均含有10个电子，乙、丙都含有H元素，由于乙、丙为二元化合物，故B为氢气；D、C元素在周期表中位置相邻，由转化关系中，C与氢化物丙可以反应，则C为氧气，故乙为水；原子序数DC，则D为氮气、丙为NH3，C和D化合可得丁为NO；B和A化合生成甲为氢化物，由转化关系中A与水反应得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲与氧气，考虑戊为HClO，则A为Cl2、甲为HCl，E为金属与氯气反应生成己，己与E反应生成庚，E为变价金属，则E为Fe、己为FeCl3，庚为FeCl2，据此解答
62、【解答】解：B可以分别和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每个分子中均含有10个电子，乙、丙都含有氢元素，由于乙、丙为二元化合物，故B为氢气；D、C元素在周期表中位置相邻，由转化关系中，C与氢化物丙可以反应，则C为氧气，故乙为水；原子序数DC，则D为氮气、丙为NH3，C和D化合可得丁为NO；B和A化合生成甲为氢化物，由转化关系中A与水反应得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲与氧气，考虑戊为HClO，则A为Cl2、甲为HCl，E为金属与氯气反应生成己，己与E反应生成庚，E为变价金属，则E为Fe、己为FeCl3，庚为FeCl2（1）A、C、E用元素符号填在相应的位置上如图：，故答案为：；实验室制取A（氯气）反应的离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（3）戊的分子式为HClO，B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，该化合物为N2H4，电子式为，故答案为：HClO；（4）常温下A与足量的丙发生反应生成单质D，该反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl【点评】本题考查无机物推断，乙、丙为10电子物质是推断突破口，对学生的逻辑推理有一定的要求，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度较大