1、相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl 35.5 S32 Fe56第部分一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分)1我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是()A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜创立联合制碱法【答案】B【解析】试题分析：2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖故选B。考点：考查化学史2下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是()【答案】B【考点定位】考查危险化学品的分类。【名师点晴】要熟悉常见的化学标志：物品回收标志 ；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水
2、标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾-易燃物质标志等。3下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 () 【答案】C111【解析】试题分析：A冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；B加热煎制属于加热，故B错误；C箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；D灌装是液体转移，故D错误；故选C。考点：考查物质的分离。4为达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是 ()选项目的仪器药品A111配制1 molL1NaCl溶液烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管氯化钠、水B粗盐提纯烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿粗盐、水C萃取碘水中的碘烧杯、分液漏斗碘水、乙醇D检验集气瓶中的气体是氧气
3、集气瓶(带玻璃片)带火星的木条【答案】D考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制、粗盐的提纯以及萃取剂的选择等。5右图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是 ( )A该注射液中葡萄糖的质量分数是5% B葡萄糖的摩尔质量为180gmol11111C该注射液的密度约为1gmL1 D该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 molL1【答案】D考点：考查学生对实验室配制溶液知识理解与掌握。6下列说法正确的是 ( ) A瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1:2B欲配制1.00 L1.00 molL1
4、的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，得到8NA个电子【答案】A【解析】试题分析：A 甲烷与氧气的质量比为1：4，物质的量比为1/14:4/32=1：2，则由相同条件下物质的量等于体积比可知，此时其体积比(相同条件下)为1：2，故A正确；B1L水不表示溶液的体积为1L，故B错误；C没有标明气体的温度和压强，无法计算其物质的量，故C错误；DFe3O4中有一个+2价铁和二个+3价的铁，则3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故D正确；答案为A。【考点定位】考查物质的量基本
5、计算及阿伏加德罗常数的应用【名师点晴】物质的量基本计算，为高频考点，把握物质的量计算的相关公式、物质构成、发生的反应等为解答的关键，注意选项D中Fe3O4的组成中含有+2和+3价的铁，可改写为FeOFe2O3，由铁每生成一个Fe3O4转移电子为8，此过程为氧化反应，应该是失电子，据此分析解题。7A、B、C、D四种物质均易溶于水(均不与水反应)，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是 ( )A10 mL 5molL-1的A溶液加水配制成100 mL溶液B9.2 g B物质(相对分子质量为46)溶于水配成100 mL溶液C1.8061023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D0.1 m
6、oL D物质溶于100 mL 2.5 molL-1的D溶液中【答案】D考点：考查物质的量浓度计算8某学生设计了如下实验，以下说法错误的是 ( )A该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙B上图括号内的操作步骤均为加热蒸发C按此实验方案可得到较纯净的NaCl固体D按此实验方案可得到较纯净的CaCl2固体【答案】C【解析】试题分析：A通过上述实验操作最终得到氯化钠和氯化钙，故A正确；B从溶液中获得固体溶质均可通过加热蒸发达到目的，故B正确；C实验操作中滴加了过量的Na2CO3溶液，没有除去多余的Na2CO3，则NaCl固体中混有Na2CO3，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸，再蒸发结晶可获得纯净的CaCl
7、2固体，故D正确，答案为C。【考点定位】考查混合物的分离与提纯基本操作【名师点晴】根据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”，得出结论解题时注意：(1)思维过程展示注意逻辑性；(2)发散性结论(几种可能组合)按序排列分析，防止遗漏或重复；(3)表述要清楚。9下列说法正确的是()A高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物 BNa2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂 D酸碱中和反应的实质是H+与OH结合生成水，故酸碱中和反应都可用H+OH=H2O表示【答案】A考点：考查物质的分类10下列关于分散系的叙述中错误的是( )A当光束通过下
8、列分散系：有尘埃的空气、豆浆、墨水都能观察到丁达尔效应B溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小C把1mL0.1mol/L三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡，可制得氢氧化铁胶体D胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系【答案】C【解析】试题分析：A有尘埃的空气、豆浆、墨水均为胶体，有丁达尔效应，故A正确；B不同的分散系的根本区别是分散质微粒直径的大小，故B正确；C要用饱和的三氯化铁溶液，且不能震荡，得不到胶体，故C错误； D胶体属于介稳体系1，稳定性介于溶液和浊液之间，故D正确，答案为C。考点：考查胶体的性质11下列反应的离子方程式书写正确的是： ( )A用稀硫酸清洗铁锈
9、(Fe2O3)：Fe2O36H=2Fe33H2OB铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+= Al3+ HgC硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +SO42=BaSO4D碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2【答案】A考点：考查离子反应方程式的正误判断。12甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生
10、成。下列结论不正确的是( )A 甲溶液含有OHB 乙溶液含有SO42C 丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2【答案】D【解析】1111试题分析：根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D。【考点定位】考查离子的检验【名师点晴】根据题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/
11、L乙溶液中c(H+)=0.2mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3 。13水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )ANH4+、Ba2+、OH、CO32 BCl、SO32、Fe2+、H+C K+、Mg2+、SO42、Cl D Na+、H+、NO3、HCO3 【答案】C【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】离子共存的判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的颜色，酸碱性或水的电离情况等，
12、通常可用淘汰法解题，有一个条件不满足即可排除该选项。14日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应有关的是( )氢氧化钠的表面发生潮解充有氢气的气球遇明火爆炸铁制菜刀生锈铜铸塑像上出现铜绿1Cu2(OH)2CO3 A B C D 【答案】B【解析】试题分析：氢氧化钠的表面发生潮解，是物理变化，与氧化还原反应无关，故不选；氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；出现铜绿，Cu、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；Fe3+转变为易吸收的Fe2+发生了还原反应，为氧化还原反应，故选；浓硫酸久置
13、体积变大，是吸收空气中的水，没有发生氧化还原反应，故不选；澄清石灰水变浑浊，没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，故不选；答案为B。1考点：考查氧化还原反应的判断15我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是 ( )A该反应中的还原剂为KNO3 B该反应中C被还原 C若消耗32gS，转移电子数为10mol D若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原【答案】D【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】把握变化中元素的化合价为解答的关键，该反应中，硫元素化合价由0
14、价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答。16已知A2O n 2可将B2氧化为B单质，A2O n 2则被还原为A3+，又已知100mL的0.3 molL1的A2O n 2与150mL的0.6 molL1B2 恰好完全反应，则A2O n 2 中的n值为( )A4 B5 C6 D7【答案】D 【解析】试题分析：n(A2On2-)=0.3mol/L0.1L=0.03mol，n(B2-)=0.6mol/L0.15L=0.09mol，B2-氧化为B单质，A2On2-被还原为A3+，
15、设A2On2-中A的化合价为x，则0.032(x-3)=0.092解得x=+6则(+6)2-2n=-2，解得n=7故选D。考点：考查氧化还原反应的计算。第部分17(8分)按要求写出反应方程式H+OH-=H2O(写出对应的化学方程式) CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O(写出对应的化学方程式) 向澄清石灰水中通入过量CO2(写出对应离子方程式) 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀(写出对应离子方程式) (已知NaHSO4=Na+H+SO42-)【答案】NaOH+HCl=H2O+NaCl CaCO3+2HClCaCl2 +CO2+H2O OH-+CO2=HCO
16、3- H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【考点定位】考查离子方程式的书写【名师点晴】考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。18(10分)冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉，利用铁被氧化放出的热量取暖。某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实
17、验：将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有大量气泡产生，底部有黑色粉末。则发生反应的离子方程式为 。为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行 操作，该操作需要的玻璃仪器为 。在得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为 L(用含a的代数式表示)。该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色。则发生反应的离子方程式为 。【答案】 Fe+2H+=Fe2+H2 过滤 玻璃棒、烧杯及漏斗 0.2a Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+考点：考查
18、混合物的分离、氧化还原反应的计算及离子方程式的书写。19(10分)某NaCl样品中可能含有SO42-、CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为 ，B为 (填化学式)，该现象证明样品中不含有 。在后续实验中需要使用450mL0.5 molL1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是( )A. 称量时NaCl已潮解B. 天平砝码已锈蚀C. 定容时俯视刻度线D定容摇匀后液面下降，又加水至刻度【答案】 HCl BaCl2 CO32-和SO42- 14.6g
19、 B【解析】试题分析：在样品中滴加滴加稀盐酸无气泡，可知没有CO32-，继续滴加BaCl2溶液，无沉淀，可知溶液里无SO42-，由此推测固体NaCl中没有CO32-和SO42-；配制时所需容量瓶的规格为500mL，则所需要NaCl的质量为0.5L0.5 molL158.5g/mol=14.625g，需天平称取14.6gNaCl；A. 称量时NaCl已潮解，溶质偏少，溶液浓度偏低；B. 天平砝码已锈蚀，溶质偏多，溶液浓度偏高；C. 定容时俯视刻度线，液面在刻度线下，溶液体积偏小，浓度偏高；D定容摇匀后液面下降，又加水至刻度，溶液体积偏大，浓度偏低；故答案为BC。【考点定位】考查混合物的分离、溶液
20、的配制操作与误差分析【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的实验中的误差分析要紧紧抓住c=n/V，常见的误差有：定容后多加蒸馏水，引起浓度偏小；定容时视线不平视，定容时仰视，造成浓度偏低；定容时俯视，造成浓度偏大等；需要注意的是下列操作对实验结果无影响：称量溶质的小烧杯没有干燥，因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响；配制前容量瓶中有水滴，溶质的质量和溶液的体积都没有变化；定容摇匀后少量溶液外流，定容摇匀后，溶液的配制已经完成，浓度不会发生改变。20(12分)已知：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰(主要成分为
21、NaOH和CaO)。实验室用上图所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验。a装置名称为 ，方框B内应选用下图装置 (填“”或“”)，选用的除杂试剂为 (填试剂名称)。 111实验室常用36.5%浓盐酸(=1.2gcm-3)配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5 molL1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸 mL。写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移 。实验结束时应该采取的操作是 。【答案】长颈漏斗 碱石灰 20.8 应先熄灭酒精灯，待固体冷却后，再关闭活塞【解析】试题分析：上图所示装置中a装置名称为长颈漏斗，方框B内装置的作用是除去H2中混有的HCl和水汽，则应选用装置，试剂为碱石
22、灰；用36.5%浓盐酸(=1.2gcm-3)配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5 molL1稀盐酸，需用浓盐酸的体积为VmL，则VmL1.2gcm-336.5%=0.5L0.5 molL136.5g/mol，V=20.8；装置C中发生反应为用氢气还原氧化铁，用单线桥标明电子的转移的情况为；实验结束时应先熄灭酒精灯，待固体冷却后，再关闭活塞。考点：考查实验的探究及溶液的配制计算21(12分)22 g CO2所含的分子数为 个，所含原子个数与标准状况下 LCH4所含原子个数相同。标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为 ；已知该气体在水中的溶解度为448(气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积)，则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为 (A不与水反应)，若测得该溶液密度为1.24g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 。【答案】3.011023 6.72 30g/mol 37.5% 15.5mol/L考点：考查物质的量基本计算