1、高二化学学案第82课时第四章 几种重要金属复习（三） 孙源清三.原电池、金属的腐蚀和防护1.原电池 2.电极及反应 3.原电池的形成条件 4.化学电源（1）实用电池一般应具备的特点是 、 、 、 （2）在生产、生活中使用的实用电池有 等。（3）氢氧燃料电池的优越性有哪些？写出氢氧燃料电池两电极的电极反应式和总反应方程式。 5.金属的电化学腐蚀（1） 金属腐蚀的本质（2） 为什么电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因？ （3）金属防护的方法有哪些？如何起到防护作用？ 练习1. 钢铁发生腐蚀时，正、负极上的反应分别为 2. 实验室中欲快速制氢气，应采取的措施是 A.纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸
2、反应 C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 D.粗锌与稀硫酸反应3. 电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH- -2e-=ZnO+H2O, Ag2O+H2O+2e-=2 Ag+2OH-,总反应式为：Ag2O+ Zn=2 Ag+ ZnO 下列判断正确的是 A.锌为正极，Ag2O为负极 B. 锌为负极，Ag2O为正极 C.原电池工作时，负极区溶液pH减小 D.原电池工作时，负极区溶液pH增大4. 根据下列事实：（1）X+Y2+=X2+Y；（2）Z+H2O（冷）=Z(OH)2 +H2;(3)Z2+氧化性比X2+弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，
3、电极反应为：W2+2e=W，Y-2e= Y2+。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 A.XZYW B.ZWXY C.ZXYW D.ZYXW5. （1）如今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通入的气体是 ，正极通入的气体是 ，电极反应分别为 （2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应分别为： ；（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？ 。（3）如把H2改为甲烷（CH4），KOH做导电物质，则电极反应为 6. 在医疗上常使用的一种热敷袋，袋内盛装的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。热敷袋应用之前用塑料袋封装，使之与空气隔绝。使用时，打开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，就会放出能量。使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。试填写下列空白：（1） 热敷袋放出的能量来源于 （2） 铁屑、氯化钠、水、碳粉混合后，发生化学变化的原理是 （3）使用热敷袋的过程中发生的电极反应和有关的化学反应是： 负极 ；正极 总反应 7.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有 mol电子通过。.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
