1、2022届高三第一学期10月初检测化 学 试 题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl: 35.5 Mn:55 Fe：56 Cu：64 第卷
2、（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1劳动创造美好生活，在生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是A.烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化B.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化C.K2FeO4具有强氧化性，可以软化硬水D.过氧碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂2某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO45H2
3、O 都是混合物B.金刚石、石墨和 C60互称为同位素C.磷酸钙是难溶性弱电解质D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应3. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO22X2H2O ，下列说法错误的是A. X的化学式为Ag2S B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1e4 室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A. pH=10 的溶液中，Na、ClO、AlO2、ClB. 0.1molL1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2、CO32、SO42
4、、NH43C. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，Mg2 、HCO3、K、Cl4D. 0.2molL1KI 溶液中，MnO4、H、Al3、Br5下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 足量Na2O2投入FeCl2溶液中A只有B只有 C只有 D只有6.下列离子方程式正确的是A.Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32Cl2H2O2HSO32ClSO42B.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH 溶液混合：NH4OHNH3H2O C.Na2S2O3溶液与硝酸溶液混合：S2O
5、322HSSO2H2OD.醋酸钠水解：CH3COOH2OCH3COOHOH7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA B4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA C标准状况下，5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA D一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA 8用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是9亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下图所示，则下列说法错误的是A.反应反应过程
6、中有大量气体冒出，此气体不能使带火星木条复燃B.反应得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来更安全C.反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1D.反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O210实验室用SO2和MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是A.装置B中试剂可为饱和Na2SO3溶液,其作用是除去SO2 中的HClB.装置D中水浴控制在80左右,若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢C.将装置D中所得 MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4H2OD.装置E中发生反应的离子方程式为 SO22OH SO32H2O二、本题共5小题，每小题4分，
7、共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。实验室制备碳酸亚铁的装置如下图所示，下列说法正确的是A.仪器B为蒸馏烧瓶，此仪器可直接进行加热B.稀硫酸和Fe粉反应的目的是生成Fe2溶液，同时防止Fe2被氧化C.仪器C中反应的离子方程式为Fe2HCO3FeCO3HD.向B反应后的溶液中加入NaOH溶液，若无白色沉淀，证明Fe2全部进入了C中12下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体
8、中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO213废铁屑制取Fe2O3的流程如下图所示，下列说法不正确的是A.热的碱液可以除去废铁屑表面的油污 B.操作a是萃取C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解 D.Fe2O3可以用作红色颜料14KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I211KClO33H2O 6KH(IO3)25KCl3Cl2。下列说法错误的是A. 产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10moleB. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C. 可用石灰乳吸收反
9、应产生的Cl2制备漂白粉D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3的存在15黏土钒矿(主要成分为钒的3、4、5价的化合物以及SiO2、Al2O3等)中钒的化合物溶于酸后多以VO、VO2、VO2形式存在，采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备V2O5。已知：V2O5在碱性条件下以VO3形式存在。以下说法正确的是A.“酸浸氧化”中欲使3molVO2被氧化成VO2，至少需要1molKClO3B.滤液1中主要的阴离子有AlO2和VO3C.“煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯D.“煅烧”时，NH4VO3受热分解：2NH4VO3V2O52NH3H2O第卷 （非选择题共60分）三、非选择题
10、：本题共5小题，共60分。16（12分）按要求回答问题。(1)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_，CO2与水蒸气的物质的量之比为_。(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032 L(标准状况下的)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34gL1(已折算成标准状况，AlN不跟O2反应)，则所得气体的摩尔质量为_gmol1，该气体的成分是_(写化学式)，该样品中含杂质碳_g。(3)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领
11、域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CoC2O42H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225300发生反应的化学方程式为_。取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为2、3)，用480mL 5molL1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_。17（11分）有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Fe3、CO、SO，现取三份各
12、100mL溶液进行如下实验：向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896 L(标准状况)；向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2)可能存在的离子是_，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后_(填实验操作)。(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度_。18（12分）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，
13、碱性减弱时易发生反应： 3MnO422H2O2MnO4MnO24OH回答下列问题：(1)装置A中a的作用是 ；装置C中的试剂为 ；装置A中制备Cl2的化学方程式为 。(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是 。(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为 （填标号）。A.15.00mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00mL(4)某FeC2O42H2O样品中可能含有的
14、杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：.称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75。用cmolL-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3完全还原为Fe2，加入稀H2SO4酸化后，在75继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含H2C2O42H2O(M=126gmol1)的质量分数表达式为 。下列关于样品组成分析的说法，正确的是 （填标号）。A时，样品中一定不含杂质B越大，样
15、品中H2C2O42H2O含量一定越高C若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高19（14分）工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2、Ca2、Mg2制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：已知：草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：回答下列问题：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有 ，加热搅拌的作用是 。(2)弃渣、的主要成分分别为 、 、 。反应的离子方程式为 。(3)反应的离子方程式为 。(4)加热搅拌、过滤时，所选择的温度的范围是
16、 (填字母)。a020 b2040 c4060 d8090(5)加入氯化钡溶液主要是为了除去 ，检验该离子是否除尽的方法为 。(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为 (填字母)。a蒸发结晶 b降温结晶 c萃取分液 d蒸馏20（11分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料知该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_ _ _。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，
17、观察到的现象是_ _ _。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_ _ _。(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(5)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_ _。