1、四川省泸县第四中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题注意事项：1保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。2.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题6分，共8个小题，共48分）1.选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g
2、) H1=akJmol-14NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) H2=bkJmol-1副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H4=dkJmol-1可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H为（ ）A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/42.下列变化使所得溶液的pH=7的是A. 将25 pH=7的NaCl溶液加热至80B. 常温下,pH=2的NaHSO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合C. 常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12
3、的NaOH溶液等体积混合D. 常温下,0.1molL-1的NaAlO2溶液和0.1molL-1的HCl溶液按体积比1:4混合3.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为A.pH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NO3-B.由水电离出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、CO32-、Cl、KC.pH1的溶液中：NH4+、Cl、Cu2、SO42-D.无色溶液中：Al3、HCO3-、I、K4.下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 加热浓度较小的TiCl4溶液获得纳米TiO2材料B. 粗盐在空气中易潮解C. 加热FeCl3溶液颜色变深D. 浓Na2S溶液有臭味5.下列说法正确的是（ ）A.苯和溴水
4、振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B.酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯C.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来D.石油中含有1-50个碳原子的烷烃及环烷烃，通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等6.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.燃料电池工作时，正极反应为O2+4H+4e2H2OB.a极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜C.a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等D.若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H
5、2体积不相同7.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）A.平衡常数K=B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C.CO合成甲醇的反应为吸热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大8.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A. 3040 min间该反应使用了催化剂B. 反
6、应方程式中的x1，正反应为吸热反应C. 30 min时降低温度， 40 min时升高温度D. 8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1第II卷 非选择题（52分）9（12分）.I. 用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。（2）如果用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。（3）实验时所
7、用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL，各溶液密度均为1 gmL1，生成溶液的比热容c4.18 Jg11，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式H_。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。II.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/ molL1VmLc/ molL1V/mLA29320.0240.10t1B
8、T120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）通过实验A、B，可探究出_(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1_、T1_；通过实验_(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2_。（2）若t18，则由此实验可以得出的结论是_10.（14分）直接排放SO2、NO2会危害环境。工业上常采用化学方法控制污染。(1)下图是1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。CH4完全燃烧的活化能是_kJ/mol在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程_；(2)为减少SO
9、2排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收，同时又可得到化肥。X可以是_(填序号)。a.Ca(OH)2 b.K2CO3 c.Na2SO3 d.NH3H2O(3)对NO2+SO2SO3+NO H0反应进行探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。实验结果如图所示：能够加快该化学反应速率的外界条件是_a.降低温度 b.增大压强 c.升高温度 d.减小压强如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_；若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为
10、c0mol/L，经过min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)_mol/(Lmin)；图中C、D两点对应的实验温度分别为和，计算判断_(填、或)11.（13分）用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。(1)电石制备乙炔气体的化学方程式_；(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是_(填接口字母)；(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用_；(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为_；
11、(5)若没有装置戊，测定结果将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ，理由是（方程式表示）_；(6)干燥乙炔可用_（填选项）。AB.C. D.12.（13分）I.研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有_(填序号)。A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热试管提高温度C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更细的导管，水中滴加红墨水(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐
12、_(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为_。时间/min13579液柱高度/cm0.82.13.03.74.2(3)为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：实验操作实验现象实验结论向NaCl溶液中滴加23滴酚酞指示剂a点附近溶液出现红色a点电极反应为_然后再滴加23滴铁氰化钾溶液b点周围出现蓝色沉淀b点电极反应为Fe -2e-=Fe2+ (4)设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见图，从图中可分析，t1t2之间主要发生_腐蚀(填吸氧或析氢)，原因_。(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。
13、将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极电极反应式_。II.已知草酸晶体(H2C2O4XH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化用浓度为0.1000mol/L的KMnO4 标准溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(
14、mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：(1)滴定时，KMnO4标准溶液应该装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(2)到达滴定终点的标志是_。(3)根据上述数据计算X=_。(4)误差分析(填偏高、偏低或无影响)：若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值_；2020年秋四川省泸县第四中学高二第二学月考试化学试题答案1.D2.B3.C4.B5.D6.C7.D8.D9.环形玻璃搅拌棒 相等 16.72(t2t1)kJmol1 偏小 浓度 1 293 B、C 3 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 10.126kJ/mol CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g) H=+352kJ/mol bd bc 降低温度 = 11.CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 AHGEFDCB 饱和食盐水 100% 偏高 H2S+Br2=S+2HBr BD 12.ACD 减慢 氧气的浓度 O2+4e-+2H2O=4OH- 吸氧 氧气含量和瓶内压强都降低，因此主要是吸氧腐蚀 3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+ 酸式 最后一滴标准溶液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色 2 偏高