1、化州市2019年高考第二次模拟考试理科综合卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是：A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物B.明矾和漂自粉常用于自来水的净化，且原理相同C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D.日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应8.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A.2gH2的分子数为NAB.标准状况下，
2、2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC.7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2 NAD.1mo/LMg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为2 NA9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是10.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是：A.Na2O=吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B.C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.氢氟酸具有酸性，可用来蚀刻玻璃11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于
3、水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是：A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期12.下列图示与对应的叙述相符的是：A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图3表示H与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmo11D.图生表示用水稀释等体积且pH相冋的盐酸和醋酸，溶液导电性：abc13.用F列实验方
4、案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是：实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、娆杯、玻璃棒B证明HC1和 CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaC1O溶液和0.1molLCH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL)将25gCuSO45H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒三、非选择题：包
5、括必考和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须倣答。第33题第38题为选考题，考生按要求做答。(一)必考题(共129分)26.(14分)有一包粉末状固体，可能是由A12(SO4)3、CuC12、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀岀现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题：(1)原
6、白色粉末一定含有_，一定不含_，可能含有_。(填化学式)(2)写出过程中涉及到的离子方程式：_，_，_。(3)如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是_。27.(14分)近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)下图是通过热化学循环在
7、较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统(I)和系统()制氢的热化学方程式分别为：_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)在610K时，将0.10 mol CO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率a1=_%，反应平衡常数K=_。在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率1_2，该反应的H_0。(填“”“”或“=”)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_(填标号)。A.
8、H2S B. CO2 C. COS D. N228.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M=248gmol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、 BaC12溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶
9、体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取0.00950moL1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。(二)选考题：共45分。请考生全部做答33、36题，在37、38题中选答一题36.(16分)为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：将一定的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。(1)装置I中的化学方程式为_。(2)认导管的作用是_。(3)想行到纯净的产物，可用稀NaOH溶液，蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品后，检验产物已纯净的方法是_。(4)乙学没计右图所示装置，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。a的作用是_。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，那试管b中应加入_，试管c中应加入_。(5)比较两套装置，装置的两个优点是：_。