1、第二章第三节炔烃脂肪烃的来源及应用一、选择题1. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可用于聚合反应C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2. 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是CHCCH2CH3，而不是CH2=CHCH=CH2的事实是()A. 燃烧有浓烟B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能与溴发生12加成反应D. 与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子3. 下列说法正确的是()A. 丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上B. 乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同C. 分子组
2、成符合CnH2n2的链烃一定是炔烃D. 在所有炔烃中，乙炔所含碳的质量分数最高4. 某温度和某压强下，将4 g由三种炔烃(分子中均只含一个CC)组成的混合气体与足量的H2反应，充分加成后，生成4.4 g三种对应的烷烃，则所得的烷烃中一定有()A. 乙烷 B. 丙烷 C. 丁烷D. 异丁烷5.含有一个三键的炔烃，氢化后的结构简式如下，此炔烃可能有的结构简式有()A. 4种B. 3种C. 2种D. 1种6. 据报道，近年发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为HCCCCCCCCCN，对该物质的判断不正确的是()A. 其分子中的原子都在一条直线上B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能发生加成反应
3、D. 可由乙炔和含氮化合物加聚制得7. 某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是()A. HCCHB. CH2=CH2C. CH3CCH8. 25 和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 ()A. 12.5% B. 25%C. 50% D. 75%9. 25 气态烃或混合烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25 ，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容
4、器内几乎成为真空。该烃的分子式不可能为()A. C2H4B. C2H6C3H611的混合物C. C3H6D. C3H810. 1 mol烃完全燃烧时，在标准状况下生成89.6 L CO2，又知0.1 mol此烃能与标准状况下4.48 L H2加成，则此烃的结构简式不可能是()A. CHCCH2CH3B. CH3CCCH3C. CH3CH2CH=CH2D. CH2=CHCH=CH211. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是()A. ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B. A
5、l4C3水解生成丙炔(C3H4)C. Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D. Li2C2水解生成乙烯(C2H4)12. 已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是()2甲基1,3丁二烯和2丁炔1,3戊二烯和2丁炔2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔A. B. C. D. 二、非选择题13. 以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，下图所示是有关合成路线图。已知反应：nCH2=CHCH=CH2CH2CH=CHCH2请完成下列各题：(1)写出物质的结构简式：A_，C_。(2)写出反应的化学方程式：反应_；反应_；反应_。14. 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设
6、计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：_ _。(2)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，理由是_。a. 使溴水褪色的反应未必是加成反应b. 使溴水褪色的反应就是加成反应c. 使溴水褪色的物质未必是乙炔d. 使溴水褪色的物质就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_，在验证过程中
7、必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是_。15. 如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： (1)图中A管的作用是_，制取乙炔的化学方程式是_。(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应。(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应。(4)为了安全，点燃乙炔前应_，乙炔燃烧时的实验现象是_。16. 日本筑波大学的白川英树教授等三人，发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后，聚乙炔便像金属那样具有导电性。这一发现和发展获得2000年度诺贝尔化学奖。(1)试写出聚乙炔的结构简式：_。(2)导电聚合物的研究成果，还对分子电子学的迅速发展起到推动作用。日本的
8、赤木教授成功合成了具有螺旋状链式结构的聚乙炔，可以用来制成电子零件中不可缺少的线圈和电磁体。若已知白川英树发现的银色的聚乙炔薄膜是纯净的反式聚乙炔，其结构片段如图所示：请写出铜色的聚乙炔薄膜顺式聚乙炔的结构片段：_ _。(3)现有银色的聚乙炔薄膜和铜色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯(C8H8)的混合物共13 g，若完全燃烧，则消耗的氧气及生成的二氧化碳的量能否确定？为什么？_。(4)一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物，其相对分子质量是104。其分子式为_。若该化合物分子的一氯代物只有一种同分异构体，则该有机物的结构简式为_。它的二氯代物有_种同分异构体。参考答案一、选择题1. 答案：C解析：石油裂解得
9、到的汽油属于混合物；石油产品中的烷烃不能发生聚合反应；天然气的主要成分是CH4，是一种清洁能源；水煤气是碳与H2O在高温下反应得到的CO、H2的混合气体。2. 答案： D解析：无论CHCCH2CH3，还是CH2=CHCH=CH2，A、B、C项均能发生，而与足量溴加成后前者产物为，后者产物为。3. 答案：D解析：丙炔可看作是乙炔分子中的一个氢原子被甲基取代的产物，因此，丙炔分子中三个碳原子位于同一直线上。对于炔烃，随着相对分子质量的增大，所含碳的质量分数逐渐减小。4. 答案：A解析：参加反应的H2物质的量为n(H2)0.2 mol，由于炔烃转化成烷烃，炔烃与H2物质的量之比为12，则参加反应的炔
10、烃为0.1 mol，则炔烃混合物的平均相对分子质量为40，由平均值法可知三种炔烃中必有相对分子质量小于40的炔烃，而相对分子质量小于40的炔烃只有乙炔，由此可知加成后的烷烃中必含乙烷。5. 答案：C解析：三键加成后每个碳原子上至少有两个氢原子，因此炔烃的结构简式可能为6. 答案：D解析：容易判断其分子中所有原子都在同一直线上；因该分子中含有CC键，故能使酸性KMnO4溶液褪色，也能发生加成反应；因乙炔的加聚产物不再含有CC键，故该分子不可能由乙炔和含氮化合物加聚制得。7. 答案：C解析：烃与HCl能按物质的量之比12完全加成，表明该烃分子中含有一个CC键或2个C=C键；而0.5 mol加成产物
11、能与3 mol Cl2发生取代，表明1 mol加成产物中含有6 mol氢原子。其中2 mol氢原子来自于HCl，则1 mol该烃分子中应含有4 mol氢原子，该烃应是CH3CCH。8. 答案：B解析：根据反应：C2H6O22CO23H2OV2.5，C2H2O22CO2H2OV1.5，C3H6O23CO23H2OV2.5。设混合烃中C2H6为a mL，C2H2为b mL，C3H6为c mL，则有abc32；2.5(ac)1.5b72，解得b8，故原混合烃中乙炔的体积分数为25%。9. 答案：C解析：设该烃的分子式为CxHy，则CxHy(x)O2xCO2H2O由题意可知，烃和O2的物质的量之和应为
12、CO2物质的量的2倍，即1(x)2x，解得x1。讨论：当y4时，x2；当y6时，x2.5，平均分子式为C2.5H6；当y8时，x3。故C不可能。10. 答案：C解析：1 mol烃完全燃烧生成89.6 L CO2，CO2的物质的量是4 mol，说明该烃分子中含有4个碳原子。0.1 mol此烃加成时消耗4.48 L H2，H2的物质的量是0.2 mol，说明1 mol该烃能加成2 mol H2，则该烃应含有一个三键或两个双键，故选C。11. 答案：CZXX解析：这是一道有机信息给予题，解题的关键是“通过CaC2制C2H2的反应进行思考”。从CaC22HOHCa(OH)2C2H2，得到的启示是“反应
13、前后碳化合价不变”，故将此规律应用到各项中得：ZnC22H2OZn(OH)2C2H2Al4C312H2O4Al(OH)33CH4Mg2C34H2O2Mg(OH)2C3H4Li2C22H2O2LiOHC2H2上述反应产物只有C与选项相符合，选C。K12. 答案：A解析：由信息：断键后可得到。，若按断键可得到CH3CCH(丙炔)和 (2,3二甲基1,3丁二烯)，若按断键可得到 (2甲基1,3丁二烯)和CH3CCCH3(2丁炔)。二、非选择题13. 答案：(1)CH2=CHClCHCCH=CH2CHCHHCNCH2=CHCN解析：由合成路线图进行正推(由反应物产物)和反推(由产物反应物)。如由A，可
14、推A为CH2=CHCl(氯乙烯)，由A可推反应为CHCHHClCH2=CHCl。再如根据加成原理，可写出反应为CHCHHCNCH2=CHCN。14. 答案：(1)CaC22H2OCa(OH)2C2H2；CHCHBr2CHBr=CHBr(或CHCH2Br2CHBr2CHBr2)(2)不能ac(3)H2SBr2H2S=S2HBr解析：(1)中涉及的反应是电石与水的反应，乙炔与溴水的反应。(2)根据“乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体”，因此可得出“使溴水褪色的物质，未必是乙炔；使溴水褪色的反应，未必是加成反应”的结论。故甲同学
15、设计的实验不能证明乙炔与溴水发生了加成反应。(3)根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，可推知是硫，说明乙炔气体中含有硫化氢杂质，所发生反应的化学方程式是Br2H2S=S2HBr。15. 答案：(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC22H2OCa(OH)2C2H2 (2)溶液褪色氧化 (3)溶液褪色加成(4)检查乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟解析：实验室通过电石和水的反应制取C2H2：CaC22H2OCa(OH)2C2H2。由图示可以看出A管通过橡胶软管与右侧相连，A管的高低可调节右管中的水是否与电石接触，从而控制反应的发生与停止；乙炔易被高锰酸钾酸性溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色；乙炔可与溴发生加成反应生成无色的溴代烃使溴水褪色；可燃性气体点燃前都应检验纯度。由于乙炔的含碳量较高，所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。16. 答案：(1)CH=CH(3)能，因为它们的最简式一样(4)C8H8 3