1、2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练（五）及答案一、选择题1(2017怀化市高三上学期期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； “以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案C解析A项，水银是汞，属于金属，应是被氧化，故错误；B项，铁和Cu2发生置换反应生成Fe2，
2、应是FeCu2=Fe2Cu，故错误；C项，S和Hg反应生成HgS，因此可以防止中毒，故正确；D项，根据金属活动性顺序表，铜排在Hg的左边，因此Hg不能置换出铜，故错误。2(2017湖南省岳阳县第一中学高三第一次理综能力测试)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是()A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金答案C解析A项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B项
3、，铁比铜活泼，发生FeCu2=Fe2Cu，属于置换反应，故说法正确；C项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D项，钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。3(2017孝感市高三上学期第一次统一考试)下列说法不正确的是()A空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项B福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂C糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质D金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火答案B解析空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物
4、( PM2.5 )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，故A正确；甲醛有毒，不能用作食品添加剂，故B错误；糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质，故C正确；金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，应该使用沙子盖灭，故D正确；故选B。42017湖北省七市(州)高三第一次联合调考化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是( )A14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能D现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整
5、和煤的干馏答案D解析14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故A错误；造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，故B错误；SiO2可制造光导纤维，不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，故C错误；石油化工的催化重整可以获得芳香烃，煤焦油中含有芳香烃，所以现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏，故D正确；故选D。5(2017揭阳市高三上学期期末)下列关于有机化合物说法正确的是()A间二甲苯也称为1,4二甲基苯BC3H6Cl2有3种同分异构体C实验室由乙醇制备乙烯为消去反应D所有的酯都有香味并且都易溶于水答案C解析A项，间二甲苯的结构简式为，根据系统命
6、名法，名称为1,3二甲基苯，故错误；B项，C3H8的结构简式为CH3CH2CH3，固定一个氯原子在甲基上，另一个氯原子在同、邻、间的三个位置上，固定氯原子在“CH2”上，另一个氯原子只能在“CH2”上，因此有4种同分异构体，故错误；C项，CH3CH2OHCH2=CH2H2O，属于消去反应，故正确；D项，低级酯有香味，高级酯没有香味，故错误。6(2017湖北省荆州中学高三12月月考)下列说法不正确的是()AC2H6和C9H20一定互为同系物B丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽C葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量D向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀
7、析出，再加水沉淀会溶解答案B解析C2H6和C9H20均是烷烃，一定互为同系物，A正确；氨基和羧基脱去一分子水形成肽键，则丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成4种二肽，B错误；葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量，C正确；向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解，属于蛋白质的盐析，D正确，答案选B。二、填空题1已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)Ha kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H b kJmol1试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式：_。答案2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H
8、(a2b) kJmol1解析将给出的反应分别标为、，根据盖斯定律，把2可得CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1。2已知：2Cu2S(s)3O2 (g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJmol1 2Cu2O(s)Cu2S (s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJmol1 则Cu2S(s)O2 (g)=2Cu(s)SO2(g)H_。答案217.4 kJmol1解析根据盖斯定律，将方程式()得Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g)H(768.2116.0) kJmol1217.4 kJmol1
9、。3下图是当反应器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线a、b对应温度较高的是_(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)_molL1min1。(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_(填字母)。A分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率B使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C上图中M、Q、R点平衡
10、常数K的大小关系是K(M)K(Q)K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。(2)M点NH3的物质的量分数为60%； N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 起始物质的量浓度/molL1 5150变化物质的量浓度/molL1 n3n2n平衡物质的量浓度/molL1 5n153n2nNH3的物质的量分数为60%100%，解得：n，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)0.375 molL1min1。(3)及时分离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)K(Q)K(R)，故C正确；答案为AC。