1、四川省泸县第五中学2019-2020学年高二化学下学期第一次在线月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分）一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。）1.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B. 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢C. 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D. PM2.5颗粒微粒直径约为2.5106m)分散在空气中形成气溶胶【答案】B
2、【解析】【详解】A锌的活泼性强于铁，军舰船底镶嵌锌块作负极，以防船体被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，锌块不是作正极，故A错误；B减小压强，活化分子百分数不变，但是单位体积内的活化分子减少，反应速率减小，故B正确；C金属矿物中，金属为化合态，金属离子得到电子被还原可得到金属单质，是还原过程，故C错误；DPM2.5(微粒直径约为2.510-6m)微粒直径大于10-7m，不能形成气溶胶，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意胶体微粒直径在1100nm，即10-910-7m之间。2.25时，将0.1molL1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A. c(OH)B. pHC. KbD. n(H
3、+)n(OH)【答案】D【解析】【详解】A.氨水溶液中存在：NH3+ H2ONH3.H2ONH4+ OH-，主体微粒含有：NH3、NH3.H2O、NH4+、OH-，故25时，将0.1molL1氨水溶液加水稀释，虽然平衡正向移动，但溶液体积增大，使溶液中c(OH)减小，故A项错误；B. c(OH)减小，故pH减小，B项错误；C.温度不变，故Kb不变，C项错误；D.n(H+)与n(OH)均增大，故n(H+)n(OH)增大，故D项正确。3.下列措施中，不符合生产实际的是A. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B. 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C. 为保护地下管道中的金属铁，可
4、将其与锌极相连D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极【答案】B【解析】【详解】A、电解精炼铜是粗铜作阳极，精铜作阴极，故A符合；B、利用外加电流的阴极保护法，应将水下的钢闸门与电源负极相连，避免被氧化，故B不符合；C、锌比铁活泼，锌铁原电池中锌做负极被氧化，可以保护铁，故C符合；D、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，在镀件上镀锌，可用硫酸锌作电解质溶液，故D符合；故答案为B。4.在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A. Z为0.3
5、 molL1B. Y2为0.4 molL1C. X2为0.2 molL1D. Z为0.4 molL1【答案】A【解析】【详解】因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方向进行，则Z的浓度应在0molL1c(Z)0.4molL1，Y2的浓度应在0.2molL1c(Y2)0.4molL1，X2的浓度在0molL1c(X2)”或“”或“”或“”或“”）。pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na)=c(CH3COO)，则混合后溶液呈_。（4）现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。若它们物质的
6、量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为_（用abc表示，下同）。若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为_。若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为_。【答案】 (1). (2). 抑制 (3). 石蕊 (4). A、C (5). Ka= (6). 碱性 (7). (8). 酸性 (9). 中性 (10). abc (11). abc (12). b=ca【解析】分析】(1)NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离和水解平衡，向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红，溶液显酸性，据此分析解答；(2)酸碱中和滴定时，由于石蕊的变色不明显，不宜用作指示剂。用标准的NaOH
7、滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，根据c(待测)=判断误差；(3)醋酸为弱酸，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断；(4)浓度相同，溶液pH与溶液中氢离子浓度成反比；pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，据此判断；pH相等时，c(H+)相等，醋酸在稀释过程中，会促进电离，盐酸和硫酸稀释时氢离子的物质的量不变，据此分析判断。【详解】(1)NaHSO3溶液中存在HSO
8、3-的电离和水解平衡，向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红，溶液显酸性，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度；NaHSO3溶液显酸性，以电离为主，电离出的氢离子能够抑制水的电离，故答案为；抑制；(2)酸碱中和滴定时，由于石蕊的变色不明显，不宜用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂。A.未用标准液润洗碱式滴定管，使得标准氢氧化钠溶液浓度偏小，滴定消耗的氢氧化钠体积偏大，根据c(待测)=，c(待测)偏大，故A正确；B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，不影响盐酸的物质的量和消耗氢氧化钠的体积，对结果无影响，故B错误；C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂
9、一滴溶液，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，根据c(待测)=，c(待测)偏大，故C正确；D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，根据c(待测)=，c(待测)偏小，故D错误；故选AC，故答案为石蕊；AC；(3)醋酸为弱电解质，存在CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸的电离平衡常数表达式Ka，故答案为；将等体积、等物质量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(Na+)c(CH3COO-)，故答案为碱性；常
10、温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性；若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na)=c(CH3COO)，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液为中性，故答案为酸性；中性；(4)当它们的物质的量浓度相同时，假设都是1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于1mol/L、硫酸中氢离子浓度是2mol/L、盐酸中氢离子浓度是1mol/L，氢离子浓度越大，pH越小，所以pH由大到小排列是abc，故答案为abc； pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸
11、是二元强酸、盐酸是一元强酸，假设氢离子浓度为1mol/L，则醋酸浓度大于1mol/L、盐酸浓度是1mol/L、硫酸浓度是0.5mol/L，所以物质量浓度的由大到小排列是abc，故答案为abc；pH相等时，c(H+)相等，醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度减小的程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，氢离子的浓度减小的程度大，所以c(H+)由大到小的顺序为：ab=c，pH由大到小的顺序为b=ca，故答案为b=ca。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意醋酸为弱酸，且c(H+)越大，pH越小。10.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小
12、两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_(填“能”或“否”)，其原因是_。(3)他们记录的实验数据如表：实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 mol/LNaOH溶液50 mL0.5 mol/LHCl溶液20 23.3 _50 mL0.55 mol/LNaOH溶液50 mL0.5 mol/LHCl溶液20 23.5 已知：Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。计
13、算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_。(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_(填“有”或“无”)影响。【答案】 (1). 量筒 (2). 温度计 (3). 否 (4). 金属易导热，热量散失多，导致误差偏大 (5). 56.8 kJ/mol (6). NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H56.8 kJ/mol (7). 无 (8). 有【解析】【详解】（1）测定中和热时需要用量筒量取酸碱溶液的体积、用温度计测量温度，则实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计；（2）金
14、属的导热系数大于玻璃，造成热量散失，误差大，所以不能用金属搅拌器；（3）多次测量，温度取平均值23.4，m（HCl） = m（NaOH） = 50g，50 mL0.55 molL-1NaOH与50mL.0.5molL-1HCl发生中和反应时放出的热量为:Q = cm（t2-t1）= 4.18kJ-1 kg-1 0.1kg （23.4-20） = 1.42kJ，生成1mol水时的反应热为:H= -56.8kJ/mol；NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：NaOH（aq） HCl（aq） = NaCl（aq） H2O（l） H 56.8 kJmol-1；（4）中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发
15、生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，KOH与NaOH同为强碱，故对测定结果无影响；醋酸为弱电解质，溶于水发生电离，放出的热量较小。11.某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：I2紫黑色晶体，沸点184.3C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中CCl4无色有毒液体，沸点76.8，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。I兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：（1）该装置中仪器A的名称是_。（2）锥形瓶置于冰水中目的是_。（3）实验结果发现得到的CCl4呈浅
16、紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_。静置，待液体分层后，分液 加入稍过量的Na2SO3溶液 充分振荡，放气 将待分离溶液转移到分液漏斗中 对分液漏斗进行检漏II由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O（4）操作2的名称是_。（5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：_。（6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_（填“高”或“低”）和体积较_（填“大”或“小”），理由是：_【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷却CCl4，防止CCl4 挥发造成空气污染
17、 (3). (4). 过滤 (5). 5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O (6). 高 (7). 小 (8). 确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗【解析】【详解】I（1）根据仪器的构造可知，仪器A的名称是蒸馏烧瓶；（2）CCl4易挥发，锥形瓶置于冰水中的目的是冷却CCl4，防止CCl4 挥发造成空气污染；（3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，对分液漏斗进行检漏，将待分离溶液转移到分液漏斗中，加入稍过量的Na2SO3溶液，充分振荡，放气，静置，待液体分层后，分液，则操作
18、次序为：；II（4）步骤2将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成，故答案为过滤；（5）溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，反应应的离子方程式为：5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O；（6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较高和体积较小，确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗。【点睛】本题考查海水中提碘，方案是：步骤1利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，过滤得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质。