1、天水一中20192020学年第二学期高三诊断考试化学相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Al27、P31、S32、Cl35.5、Zn65 （满分：100分 时间：90分 ） 第I卷（选择题 共45分）一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是 （ ）A新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料C二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同D84消毒液是以NaClO为主
2、要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果2 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NAB0.1 mol H2(g)与 0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应生成HI(g)后，其分子总数小于0.2NAC8.0g CH4与足量Cl2在光照下反应生成的HCl分子数最多为2NAD标准状况下，将54g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成134.4L NO23下列离子方程式书写正确的是 （ ）ACa(HCO3) 2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2OB用铜作电极电解食盐水：2Cl2
3、H2O2OHH2Cl2C向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O36H+2Fe3+3H2OD向一定量明矾溶液中滴加Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物质的量最多： 2Al33SO423Ba2+6OH2Al(OH) 33BaSO44用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 （ ） A用装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B用装置分离碘与氯化铵的混合物C用装置除去氨气中的水蒸气D用装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯5 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 （ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2 (g)O2(g) H1+571.6kJ/mol焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)CO(g)H
4、2(g) H2131.3kJ/mol甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H3+206.1kJ/molA 反应中电能转化为化学能B 反应为放热反应C 反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H74.8kJ/mol D 反应使用催化剂，H3不变6 下列实验操作与现象不相匹配的是 （ ）实验操作实验现象A向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2产生白色沉淀B向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡下层溶液变为紫红色C向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸。边滴边振荡。溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中
5、先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3Fe(CN)6溶液溶液黄色逐渐消失，加K3Fe(CN)6溶液产生深蓝色沉淀7 螺环化合物（环和环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 （ ）A分子式为C6H8OB所有碳原子处于同一平面C是环氧乙烷（）的同系物D一氯代物有2种（不考虑立体异构）8短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 （ ）A化合物XZ2各原子均
6、满足8电子的稳定结构B已知含氧酸的酸性：H2ZO3H2XO3，则Z的非金属性强于XC若单质W失火，不能用泡沫灭火器扑灭D通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质9分子式为C5H9ClO2，且能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有 （ ）A10种 B11种 C12种 D13种10科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 （ ） A过程I得到的Li3N的电子式为B过程生成W的反应为Li3N3H2O3LiOHNH3C若过程为电解，则涉及的阳极反应为4OH4eO22H2OD过程I、均为氧化还原反应11室温时，用0.0200 mol
7、/L稀盐酸滴定20.00 mL 0.0200 mol/L NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化或密度变化），则下列有关说法正确的是 （ ）已知：K(HY)5.010-11AM点溶液的pH7 BM点，c(Na+)c(HY)c(Y)c(Cl)C可选取酚酞作为滴定指示剂 D图中Q点水的电离程度最小，Kw10-14 12聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）A放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25gB充电时，聚苯胺电
8、极的电势低于锌片的电势C放电时，混合液中的Cl向负极移动D充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应13常压下羧基化法精炼镍的原理为Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4第二阶段：将第一阶段反应后的气态分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是 （ ）A 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B 第一阶段：在30和50两者之间选择反应温度，选50C 第二阶段：Ni(CO)4分解率较低D 该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)
9、44v生成(CO)1425时，下列对于Na2SO3与NaHSO3的混合溶液中微粒浓度关系的说法正确的是 （ ）A 一定存在3c(Na+)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)B 一定存在c(Na+) c(H+)c(HSO3)c(SO32)c(OH)C 若混合溶液中n(Na2SO3) 2n(NaHSO3)时，溶液呈碱性，则有c(Na+)c(SO32)c(HSO3)c(OH)c(H+) D若混合溶液中n(Na2SO3)n(NaHSO3)时，溶液呈酸性，则有c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH)1525时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如
10、图所 示。下列叙述错误的是 （ ）A25时， H2CO3的一级电离Ka1 (H2CO3)1.010-6.4 B图中a2.6C25时，HCO3H2OH2CO3OH的Kh1.010-7.6DM点溶液中： c(H+)c(H2CO3) c(Cl)2c (CO32)c(OH)第II卷（非选择题 共55分）二、非选择题16（12分）次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体。实验装置如图所示：回答下列问题：（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加
11、热搅拌器，滴加烧碱溶液。仪器a的名称是 ，已知NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸(H3PO2)是 元弱酸。反应开始时，首先打开K1，通入N2一段时间，其目的是 。为了尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是 ，a中反应的化学方程式为 。（2）装置c中生成NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度(S)如下，通过 的方法可分离出NaH2PO2固体。（3）产品纯度测定：取产品m g配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点（氧化产物是PO43-），达到滴定终点时消耗V1 mL KMnO4标准溶液，
12、产品纯度为_。17（14分）以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O42H2O)已知：常温下KspFe(OH)32.610-39， KspCu(OH)22.210-20。请问答下列问题：（1） 为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有： 、 （填写2条）。（2）“除锰”反应后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）常温下“除铁”反应中，加入ZnCO3可调节溶液的pH，使得Fe3+和部分Cu2+被除去，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Cu2+)/ c( Fe3+) 。（4）“除铜”反应的离子
13、方程式为 。（5）若“沉淀”过程中采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体，应该在搅拌下，将Na2C2O4溶液缓慢加入ZnCl2溶液中，如果顺序颠倒，会产生的不良后果是 。（6）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率（剩余固体的质量/原始固体的质量100%）随温度的变化如图所示，则A、B点固体的化学式分别为 、 。18.（14分）甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：（1）工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：Si(s)4HCl(g)=SiCl4(g)2H2(g) H24
14、1kJ/molSiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g)H2(g) H31kJ/mol以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是_。（2）工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷(SiH4)，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_。（3）三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。353.15K时，平衡转化率为_，该反应是 反应（填“放热”“吸热”）。323.15K时，要缩短反应达到平衡
15、的时间，可采取的措施有 、 。比较a、b处反应速率的大小：va vb （填“”“”或“”）。已知反应速率v正，v逆，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关， x为物质的量分数，则在353.15K时 （保留2位小数）。19.（15分）一种合成囧烷（E）的路线如下：（1）A中含氧官能团的名称是_；E的分子式为_。（2） AB、BC的反应类型分别是_、_。（3）在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为_。（4）F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_种。 1个F分子比1个C分子少两个氢原子 苯环上有3个取代基 1molF能与2molNaOH反应写出其
16、中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为32221的一种物质的结构简式：_。（5）1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。_天水一中20192020学年第二学期高三诊断考试化学一、选择题 （共45分，每题3分）12345678910BCDADADBCD1112131415ABBCD第II卷（非选择题 共55分）二、非选择题16（12分）（1） 三颈烧瓶 （1分） 一 （1分） 排尽装置中的空气，防止反应生成的PH3自燃引起爆炸 打开K1，继续通入一段时间N2 P4+3NaOH+3H2O 3NaH2PO4+PH3（2）
17、 蒸发浓缩、冷却结晶 (3) ( 1.1 V1/m)% （其余每空各2分）17（14分）（1）适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间（填2条即可） （2分） （2）减小 （2分） （3）8.51012（2分）（4）ZnS+Cu2+CuS+Zn2+ （2分）（5）产生Zn (OH)2杂质 （2分） （6）ZnC2O4（2分） ZnO（2分）18（14分）（1）Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g) H-210kJ/mol （2分）（2）SiCl4LiAlH4SiH4LiClAlCl3 （2分）（3）24% （2分） 吸热（2分） 改进催化剂、增大压强或提高反应物浓度（2分） （2分） 0.025 （2分）19（15分）（1）羟基 （1分） C12H18 （1分） （2）加成反应 氧化反应 （4分） （3）+2CH3COOH+2H2O （2分） （4） 6 （2分） 或 （2分） （5） （3分）