1、广东省佛山市禅城区2016届高三12月调研测试理综化学试题7.化学使人类生活得更美好的一门自然科学。下列说法正确的是A.豆浆富含蛋白质，煮沸后蛋白质变成了氨基酸B.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C.氢氧化铝可作胃酸的中和剂D.装饰材料中释放的甲醛、苯不会造成污染415NA8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NAD.5NH4NO3 2HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子
2、数目为3.75NA9.下列说法正确的是 装置甲可以防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中混有的乙炔 装置丙可以验证HCl在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 装置戊可用于收集H2、CO2、HCl、NO2等气体 A. B. C. D.10.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A.该分子中有三种官能团B.能与FeCl3 溶液发生显色反应C.能发生加成、取代、消去反应D.1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为 4：3，Z原子比X原子
3、的核外电子数多4。下列说法正确的是A.W、Y、Z的非金属性强弱顺序一定是ZYWB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC.W和Z形成的物质中只含离子键D.由Y形成的氢化物中可能是H2Y或YH312.某温度下，0.21mol/LNaHSO3溶液的pH约为3，下列有关说法正确的是 A.c（HSO3）+ 2c（SO32） + c（H2SO3) = 0.021mol/L B.c（OH） + c（SO32）= c（H2SO3) + c（HSO3）c(H+)c(SO32)c(HSO3)C.加水稀释10倍后，溶液的pH=4D.HSO3电离平衡常数 约为510513.下列实验方案中，能达到实验目的的
4、是选项实验操作实验现象结论A向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置苯层呈紫红色，有白色沉淀生成白色沉淀可能是CuIB向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，再滴加KI溶液先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入石灰水石灰水变浑浊该溶液是碳酸盐溶液D用铂丝蘸取少量某溶液，在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液26.（14分）3丁酮酸乙酯在有机合成中用途很广，广泛用于药物合成，也可用作食物的着 香剂。常温下为无色液体，微溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等以任意比例混溶，沸点 181，100以上会少量分解。乙酸乙酯易
5、挥发、微溶于水，沸点77。实验室以乙酸 乙酯和金属钠为原料制备3丁酮酸乙酯的原理及装置如下：3丁酮酸乙酯原理： 装置：制取过程：反应：向反应装置中加入32mL（0.32mol）乙酸乙酯，少量无水乙醇，1.6g（0.07mol） 切细的金属钠，微热回流1.53小时，直至金属钠完全反应消失。产物后处理：反应后冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下加入 32mL30%醋酸水溶液，使反应液分层，用分液漏斗分离出酯层，酯层用5%碳酸钠溶液 洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清。产品：将上述处理后的反应液在常压下蒸馏，除去未反应的乙酸乙酯，再改为减压蒸 馏，得产品2.0g
6、（3丁酮酸乙酯相对分子质量为130，乙酸乙酯相对分子质量88）。回答下列问题：（1）实验室制取乙酸乙酯的反应方程式是 ，反应类型是 。（2）反应装置中加装干燥管的目的是 。（3）两个装置中的冷凝管作用 （填“相同”或“不同”），冷却水进口分别为 和 （填图中字母）。（4）产物后处理中加醋酸的目的是 ，加碳酸钠的目的是 （用方程式 表示），加碳酸钾的目的是 。（5）下表是不同压强下3丁酮酸乙酯的沸点压强/kPa1.6661.8662.3993.8665.99810.66沸点/7174798894100馏分沸点范围/69 7372 7677 8186 9092 9698 102 采取减压蒸馏的目的
7、是 ，根据题中信息，减压蒸馏的最佳温度是 。（6）实验得到的产率是 （填序号）。 A. 40% B.19% C.22% D.10%27.（14分）电镀污泥中包含大量难以降解的贵重金属离子，如Zn2+、Pb2+、Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+等。在回收过程中，如果对其处理不当或者未经处理就进行填埋，将会给环境和社会带来极大的危害。以下是回收流程： 除铁浓硫酸H2O2，ZnO调pHZnO调pH步骤步骤电镀污泥 除铬七水硫酸锌步骤步骤除铅铬泥铁泥铅泥 H2O 已知：各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：离子Fe2+Fe3+Cr3+Zn2+开始沉淀的pH值5.92.33.95.7完全沉淀的p
8、H值8.33.25.68.3温度对各离子的浸出率影响如下图：（1）请写出步骤除铅的离子方程式： 。（2）步骤加入双氧水的的离子反应方程式是 ，调pH的范围是 。（3）步骤加入ZnO调pH的原理是（用离子方程式表示） ；铬泥的主要成分是 。（4）步骤的操作方法是 、干燥。（5）由图可以看出在硫酸浸出Ca2+、Cr3+离子的过程中，Ca2+离子浸出率随温度的升高而减小，其原因是 ，Cr3+离子浸出率受温度影响较小，可在常温下浸出，但在实验过程中为了降低溶液的黏度，改善浸出液的过滤性能，浸出液的温度维持在4050，浸出流程中虽然没有加热设备，但仍能使浸出液保持在4050 的原因是 ，浸出渣的主要成分
9、是 。28.（15分）五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（PCl3）氯化得 到： PCl3（g） + Cl2（g） PCl5（g） H = 93.0kJmol1。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n（PCl5）/mol00.240.360.400.40（1）0 150s内用PCl3表示的平均反应速率是 。（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为_（可用分数表示）。（3）反应至250s 时，该反应放出的热量为_kJ。（4）下列关于上述反应
10、的说法中，正确的是_(填字母序号)。 A.无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变 B.300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大 C.350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动（5）由表中数据计算得到v正 (PCl3) 和v逆 n（PCl5）的关系图可用下图表示。当温 度降低到某一温度，反应重新平衡时，转化率(PCl3)与n（PCl5）相对应的点分别或n 为 （填字母）。 （6）相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和2.0molCl2，达到化学平衡状态 时，n(PCl5 ) 0.4mol(填 “大于”、“等于”或“小于”）,此时PCl3的转化率较 上
11、图中PCl3的转化率 （填“大”、“小”或“不变”）。 36.（15分）。某工厂废弃的钒渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、 SiO2等，现从该钒渣回收V2O5的工艺流程示意图如下：稀硫酸 K2SO3还原 H+、 K+、 SO42等酸浸 废渣焙烧氨水反萃取X试剂萃取KClO3 有机萃取剂 废气 氨气等 成品 V2O5 （NH4）2V6O16 沉淀沉钒 水溶液中含 VOSO4、H2SO4等 废液 有机萃取剂氧化剂 有机溶液 钒渣 H+、VO2+、 K+、SO42等 回答下列问题：（1）（NH4）2V6O16中钒（V）的化合价为 ，中废渣的主要成分是 。（2）工艺中反萃取所用的X试剂为 。
12、（3）、的变化过程可简化为（其中R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）： R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层） 2RAn（有机层）+nH2SO4（水层） 为提高中萃取效率，应采取的措施是 。（4）请完成中的反应离子方程式： ClO3-+ VO2+ H+ = VO3+ + 。 （5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式： 。（6）将两个全钒液流储能电池串联后作为电源，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电 时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，装置如图： b为电解池的 极，全钒液流储能电池正极的电极反应式为 。37.前四周期原子序数依次增大的元素A、
13、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D2+价层电子排布图为 。（2）四种元素中第一电离能最小的是 ， 电负性最大的是 。（填元素符号）。（3）A、B和D三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为 。列式计算该晶体的密度 gcm3。（4）A、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有 ；该化合物中存 在一个复杂离子，该离子的化学式为 ，配位体是 。38.(15分)I（结构简式为 ）是一种新型香料的主要成分之一。I的
14、合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）： A C10H12Cl2 B C C10H12O3 I H G E F C8H8O2HClNaOH溶液浓硫酸酸化NaOH溶液 Br2/PH2O一定条件氧化剂氧化剂 已知： 请回答下列问题：（1）D的名称是 ，H分子中含氧的官能团名称： 。（2）和HCl反应的反应类型为 ， C和H生成I的反应类型为 。（3）分子中最多有 个原子共平面，F的结构简式为 。（4）AB的化学方程式为 。（5）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两 个取代基的H的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱 为5组峰的为 （写结构简式）。（6）参照I的上述合成路线，设计一条以丙烯为起始原料制备2羟基丙酸（乳酸）的合成 路线 。