1、四川省泸县第五中学2020届高三化学下学期第一次在线月考试题（含解析）1.下列试剂的保存方法错误的是A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中B. 少量Na保存在煤油中C. NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中D. 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中【答案】D【解析】A、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故A正确；B、钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故B正确；C、玻璃中含有SiO2，易与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠而使玻璃塞打不开，保存氢氧化钠溶液时不能用玻璃塞，应用橡皮塞，故C正确；D、氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶，应保存在塑料瓶中，故D错误；故选D。
2、点睛：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析。注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法。2.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A. 由乙醇制乙烯；由乙醇制乙醛B. 由苯制溴苯；由甲苯制三硝基甲苯C. 由溴乙烷制乙醇；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由2-丁烯制2-丁醇【答案】B【解析】【分析】有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成
3、反应。有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应。根据有机物分子中官能团的性质、发生的反应判断反应类型。【详解】A由乙醇制乙烯是消去反应；由乙醇制乙醛是氧化反应，A错误；B由苯制溴苯和由甲苯制三硝基甲苯均是取代反应，B正确；C由溴乙烷制乙醇是取代反应；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷是加成反应，C错误；D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯是酯化反应即取代反应；由2-丁烯制2-丁醇发生的加成反应，D错误；答案选B。3.下列说法中正确的是()A. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NAC. 标准
4、状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个D. 常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA【答案】C【解析】【详解】A标况下水为液体，故22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；B氯气双原子分子，故1mol氯气中含2NA个原子，故B错误；C标况下aL混合气体的物质的量为nmol，故分子个数NnNA6.021023个，故C正确；D常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D错误；故答案选C。【点睛】对于标准状况下非气态物质，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol这个数据进行计算。
5、4.有M、A 、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是A. 沸点：M2D BM3 AM4B. 原子半径：rErArB rDC. 化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵D. B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为43【答案】D【解析】【分析】M元素的单质是自然界最轻的气体，M为H；N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的，则N应为第三周期第A族的Na；结合图中的位置，设
6、A的原子序数为x，则B为x+1，D为x+2，E为x+10，它们的原子序数之和为37，所以x+x+1+x+2+x+10=37，x=6，即A为C，B为N、D为O，E为S；【详解】AC、N、O三种元素分别与H元素形成的简单化合物中，NH3、H2O的分子中含有氢键，但H2O的沸点最大，沸点的大小顺序为：H2ONH3CH4，故A正确；B同周期主族元素随核电荷数增大，原子半径减小，同族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：SCNO，故B正确；C化合物CnH2n分子内含有碳氢键为极性键，碳与碳之间的单键或双键均为非极性键，故C正确；D氨气在纯氧中燃烧，生成N2和H2O，该反应为4NH3+3O22N2+6H2O
7、，N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧气为氧化剂、氨气为还原剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为34，故D错误；答案为D。5.常温下，溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A. Al3+ Na+ CO32 ClB. K+ Ba2+ Cl NO3C. K+ Na+ Cl CO32D. K+ NH4+ SO42 NO3【答案】B【解析】【分析】溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1，溶液可能是酸性或碱性。【详解】A.铝离子和碳酸根离子反应不共存，故错误；B.四种离子在酸性或碱性溶液中都不反应，能共存，故正确；
8、C.碳酸根离子在酸性溶液中不存在，故错误；D.铵根离子在碱性溶液中不存在，故错误。故选B。【点睛】注意给出水电离出的离子浓度时，溶液可能呈酸性或碱性，题干中要求一定存在，则该离子组在酸性和碱性溶液中都能存在才符合题意。6.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A. 正极反应中有CO2生成B. 微生物促进了反应中电子的转移C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】【详解】A根据图象，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极
9、反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子(H+)通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D该反应属于燃料电池，燃料电池电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A。7.向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，
10、曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（ ） A. 在A、B间可能存在：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B. 在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)C. 在C点：c(CH3COO-) c(Na+) c(H+)c(OH-)D. 在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)【答案】B【解析】【详解】A当加入的醋酸的物质的量等于或略少于氢氧化钠时，溶液呈碱性，在A、B间可能存在：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，选项A正确；Ba =12.5，则为醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，c(O
11、H-)c(H+)，c(Na+)c(CH3COO-)，选项B错误；C在C点，溶液显酸性，故有c（OH-）c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c(CH3COO-) c(Na+)，离子浓度大小为：c(CH3COO-) c(Na+) c(H+)c(OH-)，选项C正确；D在D点时，溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒，c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=2c （Na+），选项D正确；答案选B。【点睛】本题是一道酸碱混合后离子浓度大小比较的题目，要分清楚每个状态时溶液的组成情况，并注意各种守恒思想的灵活利用，在25mL 0.1
12、molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1 CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH-）=c（H+），注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小。8.2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示：回答下列问题：(l) Li元素在元素周期表中的位置为_，LiCoO2中Co的化合价是_。(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为_。(
13、3)“酸溶”时加入H2O2的目的是_，调节pH后所得滤渣主要为_。(4)“沉钴”的离子方程式为_。(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_。(6)取CoC2O4固体4.41 g在空气中加热至300，得到钴的氧化物2.41 g，则该反应的化学方程式为 _。【答案】 (1). 第2周期IA族 (2). +3 (3). 2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2 (4). 将 LiCoO2中的 Co() 还原为+2 价 (5). LiOH (6). Co2+C2O4 2-=CoC2O4 (7). 100 mL 容量瓶、胶头滴管 (
14、8). 3CoC2O42O2 Co3O46CO2【解析】【分析】由流程可知，加入NaOH碱液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液含有偏铝酸钠，滤渣为LiCoO2；加硫酸、过氧化氢发生2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O，加入氨水调节溶液pH，除去锂离子，滤渣主要为LiOH，用草酸铵“沉钴”发生CoC2O4，以此来解答。【详解】(1)Li的原子结构示意图为，则Li元素在元素周期表中的位置为第2周期IA族；LiCoO2中Co的化合价是0-(+1)-(-2)2=+3；(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
15、；(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是将LiCoO2中的Co() 还原为+2价，调节pH后所得滤渣主要为LiOH；(4)“沉钴”的离子方程式为Co2+C2O42-CoC2O4；(5)配制100 mL1.0 mol/L(NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要100 mL容量瓶、胶头滴管；(6)取CoC2O4固体4.41 g在空气中加热至300，得到钴氧化物2.41 g，n(CoC2O4)=0.03mol，氧化物为Co3O4时其物质的量为=0.01mol，则该反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2。9.几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系
16、图如下：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为12，元素质量之比为78。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题： (1)A的化学式为_，每消耗1 mol A转移的电子为_ mol； (2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：_； (3)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：_。【答案】 (1). FeS2 (2). 11 (3). 2Fe3Fe=3Fe2
17、 (4). H2O22H2Fe2=2H2O2Fe3【解析】【分析】由中信息：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2，H常温下为无色无味的液体，则H为H2O；E常用作红色油漆和涂料，故E为Fe2O3，则A中应含Fe、S两种元素。由A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为12，元素质量之比为78，可计算得到A中化学式为FeS2。再结合流程图可推知甲为O2，C为SO3，D为H2SO4，由E（Fe2O3）与乙在高温条件下反应得到丁（单质）可知，丁为Fe，D（H2SO4）+E（Fe2O3）F，则F为Fe2(SO4)3，G为FeSO4，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等，据此解答。【详解】（1）由上述分析可
18、知，A的化学式为FeS2，高温下燃烧的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由此分析可知，每消耗4 mol FeS2，转移电子为44 mol，即每反应1 mol的A（FeS2）转移的电子为11 mol；（2）由转化关系图可知F为Fe2(SO4)3，丁为Fe，G为FeSO4，则有关的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）化合物M与H（H2O）组成元素相同，则M为H2O2，M在酸性条件下将G（FeSO4）氧化为FFe2(SO4)3的离子方程式为：H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+。10.I.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。
19、请回答下列与氮元素有关的问题:(1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学的键能数据如下表所示:当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为_kJ.(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如下表所示T1_T2(填“”或”)。温度为T2时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分
20、压总压物质的量分数)。(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示Ir表面发生反应的方程式为_。若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_。II:利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示请回答下列问题:(4)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨附近发生的电极反应式为_。若用10A的电流电解60min后，乙中阴极得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为_。(保留小数点后一位。通
21、过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C/mol)【答案】 (1). 277.5 (2). (3). (4). H2+N2ON2+H2O (5). 若Pt颗粒增多，NO3-更多转化为NH4+存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量，产生有污染的气体 (6). O2+4e-+2N2O5=4NO3- (7). 80.4【解析】【分析】(1)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，反应的焓变H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算；(2)温度越高，反应速率越大，达到平衡状态所需要的时间短；用三段式法计算出平衡时各种成分的物质的量
22、，根据压强比等于气体的物质的量的比，用每种物质的物质的量占总物质的量的百分比乘以总压强得该组分的分压，带入平衡常数表达式，可得Kp； (3)由原理的示意图可知，Ir的表面氢气和N2O发生反应生成N2和H2O；由原理的示意图可知，若导电基体上的Pt颗粒增多，则NO3-会更多的转化成铵根。(4)石墨I上发生氧化反应，为原电池的负极，石墨II为原电池的正极，正极上发生还原反应；根据Ag的质量计算电子转移的物质的量，结合法拉第常数为96500C/mol及电流强度与通电时间可计算出电解池的电解效率。【详解】(1)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，1molCl2参与反应发生焓变H=243kJ/m
23、ol+2630kJ/mol-2(200kJ/mol+607kJ/mol)=-111kJ/mol，此时转移2mol电子，则有5mol电子转移时，热量变化为111kJ/molmol=277.5kJ；(2)温度越高，反应速率越大，达到平衡状态所需要的时间短，根据表格数据可知在温度为T2时先达到平衡，所以反应温度T1T2；起始物质的量为3mol，压强为p0，反应后各物质变化为 2NO+Cl22ClNO起始物质的量 2 1 0达平衡物质的量 1 0.5 1在恒容密闭容器中发生反应，气体的物质的量的比等于压强之比，反应后气体的总物质的量n(总)后=2.5mol，反应前气体的物质的量n(前)总=3mol，所
24、以反应后压强为P=P0=P0；p(NO)=p(ClNO)=P0=P0；p(Cl2)=p(NO)=P0，则化学平衡常数Kp=；(3)在Ir表面上H2与N2O反应产生N2和水，反应方程式为H2+N2ON2+H2O；由原理的示意图可知，若导电基体上的Pt颗粒增多，则NO3-会更多的转化成铵根，不利于降低溶液中含氮量；(4)根据图示可知在石墨I上NO2失去电子发生氧化反应转化为N2O5，为原电池的负极，石墨II上O2获得电子，与溶液中的N2O5结合形成NO3-，发生还原反应，为原电池的正极，电极反应式为：O2+4e-+2N2O5=4NO3-；n(Ag)=0.3mol，由于每反应产生1molAg，转移1
25、mol电子，则转移的电量为Q=0.3mol96500C/mol=28950C，由于电流强度为10A，电解时间为60min，转移的总电量Q总=106060C=36000C，所以电解池的电解效率=100%=80.4%。【点睛】本题考查了反应热、反应速率和平衡常数的计算应用、分压焓变的计算、原电池原理的应用及电解效率等知识点，掌握基础知识和基本理论是解题关键。11.已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：元素特点X其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性Y基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数3倍Z元素原子的外围电子层排布式为n
26、sn-1npn-1Q被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子W原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个（1）XF3分子中X的杂化类型为_，该分子的空间构型为_（2）基态Q原子的电子排布式为_，第一电离能：X_Y（填“” “”或“=”） （3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示）（4）Na在Y2中燃烧产物的电子式为_（5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_晶体（6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表W原子），若该晶体的密度为 gcm-3，则该晶胞的体积是_cm3【答案】 (1).
27、 sp3 (2). 三角锥形 (3). 1s22s22p63s23p63d24s2 (4). (5). ONSi (6). (7). 原子 (8). 206/(NA.)【解析】【分析】X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素，由X的气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性，可知X为N元素；Y的基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，可知Y为O元素；Z的外围电子层排布式为nsn-1npn-1，n-1=2，可知n=3，即外围电子层排布式为3s23p2，Z为Si元素；Q被誉为“太空金属”也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未
28、成对电子，Q为Ti元素；W的原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，W为Cu元素，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Si元素、Q为Ti元素、W为Cu元素。(1)XF3分子中N原子上有1对孤对电子，形成3个N-F键，则X的杂化类型为sp3；空间构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；(2)Q为Ti元素，原子序数为22，基态Q原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2；N的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能XY，故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；(3)非金
29、属性越强，电负性越大，则X、Y、Z电负性由大到小的顺序为ONSi，故答案为：ONSi；(4)Na在Y2中燃烧的产物为过氧化钠，属于离子化合物，含有离子键和非极性键，其电子式为，故答案为：；(5)Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，可知熔点高，该化合物形成的晶体为原子晶体，故答案为：原子；(6)黑球代表W原子，位于棱上，个数为12=3，N位于顶点，个数为8=1，化学式为Cu3N，该晶体的密度为 gcm-3，则该晶胞的体积是cm3=cm3，故答案为：。【点睛】本题的易错点为(6)，要注意均摊法在晶胞计算中的应用，注意晶胞的质量与M和NA的关系。12.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷
30、达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：(1) 甲中不含氧原子的官能团名称是_；下列试剂能与甲反应而褪色的是_ (填标号）。a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液(2) 甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式_(3) 淀粉通过下列转化可以得到乙(C2H6O2)(其中AD均为有机物，A为一种单糖，B为一种有特殊香味的一元醇，C为一种气体）B转化到乙的一系列反应中涉及到的反应类型有_。a.消去反应 b.取代反应c.加成反应 d.加聚反应B转化为C的化学反应方程式为_(4) 化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质
31、量为110。丁与FeCl3溶液作用显现紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为_(5) 已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是_【答案】 (1). 碳碳双键（或） (2). ac (3). CH2=CH-CH2-CH2-COOH (4). abc (5). CH3CH2OHCH2 = CH2+ H2O (6). (7). 【解析】【分析】(1)甲中含C=C和-COOC-，含C=C能发生加成和氧化反应；(2)甲的同分异构体中一种不含甲基的羧酸，含C=C和-COOH；(3)淀粉水解得到A为葡萄糖，葡萄糖转化生成乙醇，乙醇发生
32、消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷水解生成乙二醇；(4)相对分子质量为110丁含有酚羟基，110-126-6-16=16，则含2个酚-OH，丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种，则结构对称，酚-OH位于对位；(5)以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，乙烯加成生成氯乙烷，苯与氯乙烷发生取代反应生成苯乙烷，最后消去生成丙。【详解】(1)甲中含C=C和-COOC-，名称为碳碳双键(或)、酯基，其中不含有氧的官能团为碳碳双键(或)；含C=C能发生加成和氧化反应，与ac中物质反应褪色；(2)甲的同分异构体中一种不含甲基的羧酸，含C=C和-COOH，其结构简式
33、为CH2=CH-CH2-CH2-COOH；(3)淀粉水解生成A为葡萄糖，葡萄糖转化生成乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷水解生成乙二醇，则：B转化到乙的一系列反应中涉及到的反应类型有消去反应、加成反应、取代反应，故答案为abc；其中B转化为C为乙醇的消去反应，反应方程式为CH3CH2OHCH2 = CH2+ H2O；(4)相对分子质量为110丁含有酚羟基，110-126-6-16=16，则含2个酚-OH，丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种，则结构对称，酚-OH位于对位，其结构简式为；(5)乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，由信息可知，苯与CH3CH2Cl发生取代反应生成乙苯，乙苯在催化剂的作用下发生消去反应生成苯乙烯，属于取代反应的化学方程式为：。