1、高明一中20162017学年第一学期第二次考试 高一化学试题 2016-11-22注意：1、本试卷共6页，29小题，满分100分，考试时间：90分钟 2、可能用到的原子量：H：1 C：12 S：32 N：14 O：16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Cl: 35.5 Cu: 64一、单选题(本题共25个小题，每小题2分，共计50分)1下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A酒精和水 B碘和四氯化碳C汽油和煤油 D四氯化碳和水2实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴、滤纸。只应用上述仪器或用品，不能
2、进行的实验操作是 ( )A蒸发 B过滤 C蒸馏 D萃取3下列实验操作中错误的是（ ）A蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C蒸馏操作时，应使温度计水银球插入到蒸馏烧瓶支管口处D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的酒精溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A .分液、萃取、蒸馏 B.蒸馏、萃取、分液C . 萃取、蒸馏、分液 D. 分液、蒸馏、萃取5某溶液中存在Mg2、Ag+、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别
3、沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，将它们逐一沉淀，所加溶液顺序正确的是 ()ANaOH、NaCl、Na2CO3 BNaCl、NaOH、Na2CO3CNa2CO3、NaCl、NaOH DNaCl、Na2CO3、NaOH6通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）A硝酸钾、氢氧化钠 B氧化铜、四氧化三铁C氯化钠、二氧化锰 D硫酸铜、氢氧化钡7下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ） A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D量筒8已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1gmL-1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方
4、法中最为合理的是（ ） A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发9下列实验设计方案中，可行的是（ ） A用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO D先后滴加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开10下列叙述正确的是 （ ）A1 mol任何气体的体积都为22.4 LB1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC 标准状况下, 22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol D 标准状况下,2mol
5、CCl4所占的体积都为44.8 L11使用胆矾配制01molL-1硫酸铜溶液，正确的操作是 ( ) A将胆矾加热除去结晶水后，称取16.0g溶解在1L水中 B称取胆矾25.0g，溶解在1 L水中 C将25.0g胆矾溶解在水中，然后将此溶液稀释至1L D将16.0g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L 12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( ) A含有NA个氧原子的O3在标准状况下的体积约为11.2LB25oC 101kPa，80g SO3中含有的原子数为4NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA13为
6、了除去粗盐中的Ca+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤 加过量NaOH溶液 加适量的盐酸 加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是（） A B C D14下列说法中正确的是（ ）A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SOB向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液C将盛满H2的小试管管口向上倾斜靠近酒精灯火焰检验H2的纯度D将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成5对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是
7、氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是（ ）ABCD16某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）A12B14C34D3217.在强碱性的无色透明溶液中，可大量共存的是 ( )A. Fe3+、Na+、NO、Cl- B. K+、Ba2+、Cl-、NOC. HCO、Ca2+、Na+、NO D. Cu2+、Cl-、K+、NO18从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（
8、 ）A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S D2CO+O2=2CO219已知氧化性：Br2Fe3I2；还原性：IFe2Br，则下列反应能发生的是()AI22Fe2=2Fe32I B2BrI2=Br22IC2Fe32I=2Fe2I2 D2Fe32Br=2Fe2Br220下列说法错误的是()A.钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼D.铁因在潮湿的空气中
9、生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层21铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为()A11 B21 C31 D1322将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是()A.123 B632 C311 D.11123某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液肯定不能大量共存的离子组是 （ ）ACl、Mg2、K、SO42BNH4、Cl、Na、Ba2CSO42、Cl、CO32、NaDHCO3、K、NH4、SO4224将4.6 g钠投入到9
10、5.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ()A等于4.6% B等于8.0% C大于8.0% D小于8.0%25对于某些离子的检验及结论正确的是 （ ）A加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42B加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有ClC加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO32D加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42二、非选择题（本题包括4题，共50分）26.（18分）欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 molL-1的稀硫酸800 mL(1)选用的主要仪器有： (
11、2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A.量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶（23次）E.稀释（溶解）浓硫酸 F.将烧杯中溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为 。(3)简要回答下列问题所需浓硫酸的体积为 mL如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 （偏高、偏低、无影响）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度 。（偏高、偏低、无影响）在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使浓度 （偏高
12、、偏低、无影响。以下相同）；并洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度 ；仰视则使浓度 。27（本题包括I、II、III小题，共8分）I、（4分）NaOH溶液 铜丝 液态HCl 盐酸 稀硫酸 液氨 氨水 SO2 胆矾晶体 熔融硫酸钡 蔗糖晶体 酒精 氯化银固体 （下面两空格填编号） 上述状态下可导电的是_ _；属于电解质的是_。II、（2分）已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：4Na+O22Na2O4Na+CO22Na2O+C2NaNO2（亚硝酸钠）+6Na4Na2O+N2上述三种方法最好的是，原因是：。III、（2分）
13、已知 OH - + NH4+ = NH3 + H2O, NH3有刺激性气味现象，用一种试剂来鉴别NaCl、 Na2CO3、BaCl2、 KOH、 Ba(OH)2五种溶液，则这种试剂可以是_（写化学式）溶液。28（12分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl 和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：（1）(1)操作盛放药品可选用_。(填仪器名称)（2）操作为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是： （3）进行操作后，如何判断SO42-已除尽？
14、方法是： （4）操作的目的是： ，为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是： _ （5）此设计方案是否严密？请说明理由 29（本题包括I、II小题，共12分）I、（5分）已知反应8 NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2，回答下列问题：该反应氧化剂是_，当有68g NH3参加反应时，有_个电子发生转移，生成的还原产物的质量为 g II、（7分）已知3Cu+8HNO33Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O，现反应生成4.48L NO（标准状况下），求：（写出计算过程）（1）消耗Cu的质量。（2）若反应后溶液的体积为150mL，求生成的Cu(NO3)2的物质的量浓度。（3）被还原的HNO3的物质的量。