1、高二上学期期中考试化学试题 2017.11.相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 A、氢气在氧气中燃烧 B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧 D、焦炭在高温下与水蒸气反应2、根据反应：2Ag+CuCu2+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A. X可以是银或石墨 B. 电子从铜电极经外电路流向X电极C. Y是硫酸铜溶液 D. X极上的电极反应式为Ag+eAg3、在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+BC ，在相同
2、温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的A、 3倍 B、 2倍 C、 9倍 D、 不变4、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后： A、溶液的碱性增强； B、溶液的浓度不变，有晶体析出；C、溶液的浓度增大； D、Na+和CO32-的浓度减小；5、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 A、（4）（2）（1）（3）B、（2）（1）（3）（4）C、（4）（2）（3）（1）D、（3）（2）（4）（1）6、一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是A. 反应中MnO2是还
3、原剂KS5UKS5U.KS5UB. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移1mol电子7、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如下图。下列说法正确的是 KS5UKS5U.KS5UA若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强8、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电
4、源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4 +2LiClCa=Pb+CaCl2+Li2SO4, 下列说法正确的是A. 常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转B. 放电过程中，Li+向负极移动C. 正极反应式：Ca+2Cl- -2e-=CaCl2D. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb9、已知可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是A. 升高反应体系的温度，可使反应速率变大B. 该反应中
5、N2不可能100%转化为NH3C. 该反应达到平衡状态时N2、H2和NH3三者的浓度一定相等D. 为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度10、密闭容器中，反应xA（g）yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是Axyz B平衡向正反应方向移动 KS5UKS5UCB的转化率降低 DC的体积分数增大11、在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2 （g） 2HI（g），测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平
6、衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为A.ab B.ab C.a=b D.无法确定12、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定C. A与C的能量差为E4 D. AB反应，反应条件一定要加热13、反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)=0.40mol/(Ls) B. v(C)=0.50mol/(Ls)C. v(A)=0.30mol/(Ls) D. v(B)=1.2mol/(Ls)14、有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，
7、H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出Z A. B. C. D.15、可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度仍为2 molL-1，H2O的起始浓度为6molL-1时，则CO的转化率为A80% B75% C50% D25%16、反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 A. 上述反应是吸热反应 B. 上述反应是放热反应C.
8、ab D. 无法确定a、b的大小G%T二、非选择题（共52分）17、（16分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变
9、”)。18、（10分）下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：（1）图中甲池是_ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。(2)A(石墨)电极的名称是_ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式_ _（4）乙池中反应的化学方程式为_ _当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为_L(标准状况)。19、（6分）将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1） 平衡时SO3的浓度 （2）该温度下的
10、平衡常数 （3）平衡时SO2的转化率 20、（14分）在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图：KS5UKS5U.KS5U（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率 （2）反应处于平衡状态的时间是： （3）图中1020分钟曲线发生变化的可能原因是 。（4）第25分钟，平衡改变的条件是 ，此时正反应速率 （填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡 （填大、小或不变）。（5）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；aN2和NH3浓度相等 bNH3百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 d N
11、H3的生成速率与H2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变21、（6分）D、E为中学化学常见的金属单质且D常呈红棕色，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用呈钝化现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：（1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧的热化学方程式_ _；（2）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为_，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为 升。 高二化学期中答案 2017.1112345678910
12、DCDBACCACC111213141516CBDCBA17（1）放 （2）增大 （3）增大 减小 （4）减小 （5）变深 变浅18（1）原电池 （2）阳极 （3）CH3OH+8OH6e-=CO32-+6H2O通电 (4) 4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2 2.819（1）0.5mol/L（2）4 (3)50%20（1）0.005molL1min1（2）20-25min，35-40min （3）使用了催化剂 （4）分离出0.1molNH3； 减小； 大（5）b c 21（1）Fe（s）+2/3 O2（g）1/3Fe3O4（s） H56Q kJ/mol （2）4OH-4e-2H2O+O2； 1.12KS5UKS5U