1、新泰中学2019级高二上学期第一次阶段性考试化 学 试 题2020年10月可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题 共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1. 高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原
2、反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】任何反应发生都需要一个活化过程，因此放热反应在常温下也不一定能自发进行，错误；电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在生成物中，错误；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应，正确；加热时，化学反应既向吸热反应方向进行，也向放热反应方向减小，化学平衡向吸热反应方向移动，吸热反应受到的影响更大一些，错误；化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关，错误。故不正确的是；答案选D。2. 已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的H为正值，S为负值。设
3、H和S不随温度而变，下列说法中正确的是A. 低温下能自发进行B. 高温下能自发进行C. 任何温度下都能自发进行D. 任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】【分析】根据G=H-TS进行判断，如G0，则反应能自发进行，如果G0，则任何温度下反应都不能自发进行。【详解】反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的H为正值，S为负值，则在任何温度下G=H-TS0恒成立，所以任何温度下反应不能自发进行，故选D。3. 一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A. 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB. 容器内总压强不随时间的变化而变化C. 单位时间内生成2nmolA
4、B同时生成nmolA2D. 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2【答案】C【解析】【详解】A反应速率之比应该等于系数比，单位时间里生成n mol A2，同时生成n mol AB时，不能说明正逆反应速率相等，故A错误；B通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故B错误；C单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol A2，说明正逆反应速率相等，故C正确；D无论该反应是否达到平衡状态，消耗n mol B2的同时一定生成2n mol AB，故D错误答案选C。【点睛】化学平衡状态的判断：一等：正逆反应速率相等；六定： 物质的量一定，
5、 平衡浓度一定， 百分含量保持一定， 反应的转化率一定， 产物的产率一定， 正反应和逆反应速率一定；除此之外，还可考虑以下几点：同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等；不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时；对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：反应混合物的平均相对分子量不再改变、反应混合物的密度不再改变、反应混合物的压强不再改变。4. 可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)； H= Q，在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n (D)与反应时间t的关系如图所示，
6、下列各项中不正确的是 （ ） A. T1 T2B. P1 P2C. m + n p + qD. Q T1 )其他条件相同时，下列图像正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】本题主要考查化学平衡的影响因素。根据影响化学平衡移动的因素以及化学平衡移动的方向来判断即可，根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂来确定化学反应达平衡用到的时间，根据影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强来确定化学平衡中各个量的变化情况，由此分析解答。【详解】A.升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，故A错误；B.升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故B正确；C.对于反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) HaB；(3)打开K，A、B为等效平衡，B中投料为A的2倍，所以重新达到平衡，B中气体体积为A中的2倍，B中气体体积变为2.4L， A、B中气体的总体积为3.6L，A的体积为2.6L。