1、课时分层训练(二十九)化学实验仪器和基本操作A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，进行操作时一般不需要使用玻璃棒的是() 【导学号：37742274】用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶
2、体反应过程中的能量变化ABCDB需要用玻璃棒蘸取待测液；需要玻璃棒搅拌以加快固体的溶解，过滤时需要玻璃棒引流；需要用玻璃棒不断搅拌混合物；需要用玻璃棒搅拌固体混合物。 2下列叙述正确的是()A为了提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识B氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中C不慎将液溴沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗D由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中BA项，浓H2SO4应为腐蚀品；C项，NaOH具有强腐蚀性；D项，Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中。3下列叙述正确的是()A锥形瓶可用作加热的反应器B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁
3、桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏低D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低AB项，室温下，浓H2SO4遇铁钝化，浓H2SO4可以放在铁桶中；C项，俯视刻度线，所配溶液浓度偏高；D项，对于酸性溶液，结果偏高，中性溶液，无误差。4(2017大庆模拟)用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是() 【导学号：37742275】图1图2图3图4A用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4所示装置制取Fe(OH)2，并较长时间观察其存在CNH3的密度小于空气的密度，应该
4、用向下排空气法收集，A项不能达到实验目的；因3NO2H2O=2HNO3NO，B项不能达到实验目的；CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液不相溶，可以利用分液漏斗分离，C项能达到实验目的；图4中Fe电极作阴极，Fe不溶解，D项不能达到实验目的。5(2017合肥模拟)下列实验方案或实验结论正确的是()A除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液B粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的CNa2SO3溶液可与SO2反应生成NaHSO3，A项
5、错误；硫单质不溶于热的稀盐酸，B项错误；将NaHCO3溶液分别加入到稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四种无色溶液中，出现的现象分别是：有无色气体生成、没有明显现象、既有无色气体生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成，故C项正确；D项没有考虑硝酸铵溶解过程的热效应，D项错误。6(2014安徽高考)为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是()选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH
6、溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0 molL1盐酸BA.Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A错误。B.葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖是非还原性糖，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B正确。C.实验室制备H2，用Zn和稀H2SO4，不可用稀HNO3，因稀HNO3具有氧化性，与Zn反应时会生成NO，C错误。D.测定NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D错误。7(2016襄阳调研)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是() 【导学号：37742276】选项实验结论A浓氨水碱石灰AgN
7、O3溶液AgOH具有两性B浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：氮碳硅C浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性D稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐溶液反应均可以生成白色沉淀CA项，只能证明氢氧化银溶于氨水，A项错误；B项，挥发出来的HNO3也与硅酸钠反应，不能证明非金属性：CSi，B项错误；C项，浓硫酸使蔗糖脱水炭化，浓硫酸与C反应生成CO2、SO2，C项正确；D项，SO2与氯化钡溶液混合不会生成白色沉淀，SO2与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀是因为NO(H)表现强氧化性，最终生成硫酸钡沉淀，D项错误。8化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等
8、。下列有关示意图表现的内容一定不正确的是()BA项，橡皮管是作为连通管，目的是平衡分液漏斗和烧瓶内的压强，使液体能顺利流下，正确；B项，乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，错误；C项，关闭止水夹，往分液漏斗中加水，漏斗下端水不能顺利滴下，说明气密性良好，正确；D项，氨气的密度小于空气，因此短进长出收集，正确。9(2017朝阳区模拟)用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是()选项实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的ID步骤4：检验碘元素C氧化滤液中的I不用容量瓶。10现有下列仪器或装置。请回答下列问题：(1)仪器的
9、名称是_，的名称是_。(2)用上图仪器组装成气体发生装置。用KClO3和MnO2加热制O2应选的装置是_(填字母)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选_(填字母)。(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从_(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_(填“b”或“c”)端导入。X(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCOH2O)，用纯净的CO完成该实验。除F、X外还需要的装置有_，X中应加入的试剂是_，X与其他导管连接的顺序是_(填导管口的序号)；实验时，a处可能的现象为_；
10、F装置中气球的作用是_。解析(4)甲酸脱水所用试剂为液体，且需加热，故生成CO的装置需要D、G，且X的作用是干燥CO，故X中装有浓H2SO4。CO有毒，应收集起来。答案(1)长颈漏斗分液漏斗(2)AEBD(3)cb(4)DG浓硫酸dcbe红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的一氧化碳，防止污染11熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题： 【导学号：37742277】(1)在下列仪器中，标有“0”刻度的是_(填序号)。a分液漏斗 b试剂瓶c集气瓶d滴定管c容量瓶f量筒g托盘天平(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的
11、有_(填序号)。a试管b分液漏斗c带滴管的试剂瓶(滴瓶)d集气瓶e酸式滴定管f碱式滴定管(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。甲乙丙请回答下列问题：若制取某气体的过程中，丙中的紫色石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为_，制取该气体利用了B的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为_；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a_d(填接口代号)。解析(3)根据丙中紫
12、色石蕊溶液变红可知制备的气体为氯化氢。因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。若石蕊溶液变蓝可知制备的气体为氨气，故固体A为NaOH或CaO或碱石灰，B为浓氨水。氨气极易溶于水，且密度比空气小，故连接为acbd。答案(1)dg(2)af(3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量热NaOH(或CaO或碱石灰)cbB组专项能力提升(建议用时：15分钟)12(2017天津模拟)下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是() 【导学号：37742278】A图可用于实验室制取NH3或O2B可用从a处加水的方法检验图装置的气密性C实验室可用图的方法收集Cl2或NH3D利用图装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜，
13、c为阳离子交换膜C从短管进气体，收集的气体的相对分子质量小于29。故Cl2不能收集。13(2017淄博模拟)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示。有关操作和结果如下(已知：HHSO=SO2H2O)。准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96 g(忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。干燥管C在实验后质量增加3.84 g。由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 mL。试回答下列问题：(1)装置C的作用是_，装置F的作用是_。(2)使
14、用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左到右的方向连接各仪器，接口顺序为_。(填序号)(3)装置F中发生反应的化学方程式为_。(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为_。解析(1)(3)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3，根据题中所给各仪器的特点及所盛装的药品可知，实验过程为无水CuSO4固体在A装置中加热分解，所得混合气体中有O2、SO2和SO3(g)；将混合气体通过F装置，发生反应SO3(g)2NaHSO3=Na2SO42SO2H2O，此时混合气体(SO2和O2)中会带入水蒸气，需要经过装置D进行干燥处理；将混合气体通过C装置，碱石灰吸收SO2后，就得到纯净的O2
15、；最后利用排水法测量混合气体中O2的量，为减少实验误差，C装置和E装置之间要连接除水蒸气的装置(C或D装置均可)。(4)设F装置中参加反应的SO3的物质的量为x mol，则生成的SO2为2x mol，故642x80x0.96，解得x0.02。干燥管C吸收的是分解产生的SO2和F中反应得到的SO2，则分解产生的SO2的物质的量为0.02 mol。量筒中水的体积为分解生成的氧气的体积，在标准状况下氧气的体积为224 mL，则分解得到的O2的物质的量是0.01 mol。根据分解生成的n(SO3)0.02 mol、n(SO2)0.02 mol、n(O2)0.01 mol，结合质量守恒定律可配平方程式为4CuSO4,4CuO2SO32SO2O2。答案(1)吸收SO2吸收SO3(2)(或)(3)SO3(g)2NaHSO3=Na2SO42SO2H2O(或SO3H2O=H2SO4、H2SO42NaHSO3=Na2SO42SO22H2O)(4)4CuSO44CuO2SO32SO2O2