1、明确学习目标 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。23 学生自主学习一、氧化还原反应的特征1从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。2请标出以下三个方程式中各元素的化合价05 H02Cu2 O2=Cu0 H12O206 C0 H12O2=高温 H02C2O207 C0 2Cu2 O2=高温 2Cu0 C4O22从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是。08 都有元素化合价的升降3从化合价
2、升降角度分析氧化还原反应 结论：反应前后有的反应叫氧化还原反应。15 元素化合价升降二、氧化还原反应的实质化合价变化与电子转移的关系 结论：凡有的化学反应叫氧化还原反应。26 电子转移(得失或偏移)三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥表示法 2单线桥表示法 1置换反应一定是氧化还原反应吗？提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反应。提示 2怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(包括得失和偏移)。如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。因此，我们可通过分析反应中是否有元素化
3、合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。提示 3双线桥表示法和单线桥表示法有何不同？提示：双线桥表示法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，单线桥表示法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。提示 23 课堂互动探究一、氧化还原反应的特征1从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。即时练1下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A在反应中不一定
4、所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C元素由化合态变成游离态一定发生还原反应D金属阳离子在反应中只能被还原答案 A答案 解析 在氧化还原反应中存在化合价的升降，但并非所有元素的化合价都发生变化，如 H2CuO=CuH2O，其中氧元素化合价不变，A 项正确；在反应 Cl2H2O=HClHClO 中，氯元素既被氧化又被还原，B 项错误；在反应 2H2O=电解 2H2O2中，氧元素由化合态2 价变成游离态 0 价，发生了氧化反应，C 项错误；Fe2在反应中既可以被氧化，又可以被还原，D 项错误。解析 2氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影
5、部分的是()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2CZnH2SO4=ZnSO4H2D4NH35O2=催化剂4NO6H2O答案 D答案 解析 由题给信息可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，A 项属于化合反应，B 项属于分解反应，C 项属于置换反应，D 项符合题意。解析 方法规律元素由化合态转变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。如 HCl 转化为 Cl2，氯元素被氧化，CuO 转化为 Cu，铜元素被还原。二、氧化还原反应的实质1氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)。2氧化还原反应概念的比较即
6、时练3下列说法正确的是()A氧化还原反应的实质是有元素化合价的升降B元素化合价升高时失电子，元素化合价降低时得电子C元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原D元素化合价升高的反应是氧化反应，失去电子的反应是还原反应答案 B答案 解析 A 项，氧化还原反应的实质是电子的转移，错误；B 项，元素化合价升高时相应原子失去电子，元素化合价降低时相应原子得到电子，正确；C 项，元素化合价降低被还原，元素化合价升高被氧化，错误；D 项，失去电子(或电子对偏离)的反应是氧化反应，错误。解析 4下列反应中，发生电子转移的是()ANH4HCO3=NH3CO2H2OB2KMnO4=K2MnO4MnO2O2CCa
7、(OH)2CO2=CaCO3H2ODFeO2HCl=H2OFeCl2答案 B答案 解析 因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项 B 中锰元素的化合价由7 价降低为6 价和4 价，氧元素的化合价由2 价升高为 0 价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。解析 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法表明同种元素反应前后的电子转移情况。(1)双线桥法的基本步骤 (2)注意事项箭头必须由反应物指向生成物中的同种元素。在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。采
8、用“abe”形式表示得失电子数，a 为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当 a 或 b 是“1”时省略“1”。2单线桥法表明反应中不同元素原子间的电子转移情况。(1)单线桥法的基本步骤(2)注意事项单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。即时练5下列表示方法正确的是()答案 C答案 解析 A 错误，箭头应指向 H2O 中的 H 元素；B 错误，得到电子为 2 3e；D 错误，Fe 失电子，箭头应由 Fe 指向 H。解析 6下列标明电子转移的方向和
9、数目的化学方程式中正确的是()答案 B答案 解析 A 项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误；B 项，氯酸钾中氯元素由5 价降低到 0 价，得到 5 个电子，盐酸中氯元素由1 价升高到 0价，共失去 5 个电子，正确；C 项，2 mol 铁失去 6 mol 电子，3 mol 氯气得到 6 mol 电子，错误；D 项，1 mol 铜失去 2 mol 电子，硝酸中的氮元素得到2 mol 电子，错误。解析 方法规律(1)氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。(2)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示
10、电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。本课归纳总结1.氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。2有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。3氧化反应和还原反应的关系 23 学习效果检测1判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A是否有氧元素参加反应B是否为置换反应C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D是否为化合反应或分解反应解析 氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。解析 答案 C答案 2下列反应中属于氧化还原反应的是()2KMnO4=K2M
11、nO4MnO2O2H2SO4BaCl2=BaSO42HClZn2HCl=ZnCl2H2Cu2(OH)2CO3=2CuOCO2H2OA B C D答案 C答案 3古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏答案 C答案 解析 A、B、D 均是可燃物的燃烧，是氧化还原反应；C 中 CaCO3=高温CaOCO2，是非氧化还原反应。解析 4下列说法正确的是()A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应一定先于还原反应D
12、发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应答案 D答案 解析 氧化还原反应的本质是有电子的转移，A 错误；氧化还原反应不一定有氧元素参加，B 错误；氧化反应与还原反应同时进行，C 错误；在氧化还原反应中，一种元素的化合价也可能既有升高也有降低，发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，D 正确。解析 5有下列几组反应：AZn2HCl=ZnCl2H2BCO2H2O=H2CO3CSO2=点燃 SO2DBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OENa2CO32HCl=2NaClH2OCO2FCaCO3=CaOCO2GCH42O2=点燃 CO2H2OH2KClO3=2KCl3O2以上反应中，属置换反应
13、的是_，属化合反应的是_，属分解反应的是_，属复分解反应的是_，属氧化还原反应的是_。答案 A BC FH DE ACGH答案 解析 根据化学反应的基本类型进行分类，只有 A 是置换反应，B、C属于化合反应，F、H 属分解反应，D、E 属复分解反应，G 不属基本类型的反应，ACGH 中都有元素化合价的变化，所以都属氧化还原反应。可以发现，置换反应、部分化合反应、部分分解反应属氧化还原反应，复分解反应一定不属氧化还原反应。解析 6实验室制取 H2 的反应方程式为 ZnH2SO4=ZnSO4H2。(1)该反应中_被氧化，_发生还原反应。(2)反应过程中转移 2 mol 电子，生成标准状况下的 H2_L。(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_。答案(1)Zn H2SO4(2)22.4(3)答案 解析 该反应中 Zn 由 0 价升高到2 价，失电子，被氧化，H2SO4 中氢元素由1 价降低到 0 价，得电子，被还原，发生还原反应，每生成 1 mol H2(标准状况下 22.4 L)时转移 2 mol 电子。解析 23 课后提升练习点击进入PPT课件