1、高考资源网（） 您身边的高考专家第四章 非金属及其化合物第四节 硫酸、硝酸和氨（第九课时）【教学目标】一、 知识与技能了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。理解硝酸的强酸性。掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。学会用氧化还原理论分析研究化学变化。二、 过程与方法学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。三、 情感、态度和价值观 通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立辩证唯物主义的世界观。了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。通过介绍化学家的故事，使学生树
2、立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。【教学过程设计】1、标出氮的化合价： HNO3 NO2 HNO2、NO N2O N2 NH32、铁、铝制品能盛装浓硫酸和浓硝酸原因 。3：硫酸和硝酸的主要用途是： 硫酸和硝酸都是重要的 ，也是实验室重要的 ，工业上可制 、 、 、 、 、硫酸还可 、 、及制取 。4、不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。硝酸的性质1不稳定性HNO3久置的硝酸常呈 ，是由于 缘故。所以硝酸常保存在 中。实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少
3、。2易挥发性只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。 各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。各有什么现象？为什么？3强酸性各取少量浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3试液分放于三支试管，分别插入铜丝。各有什么现象？为什么？ 4 强氧化性（不论稀、浓）观察浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反应实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO3表现什么性质。Cu + HNO3（浓）= Cu + HNO3（稀）=稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO而没有
4、NO2。实验成败的关键是什么？下面的装置能否证明上述的问题？7与非金属反应C + HNO3（浓）=王水：浓 酸、浓 酸以 比 ： 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括 。与化合物反应HNO3(浓)+ Fe(NO3)2 = HNO3(稀)+ Fe(NO3)2 = 总结浓硫酸与硝酸的特性比较浓H2SO4稀HNO3浓HNO3强氧化性与金属Fe、Al（常温）Cu（加热）与非金属C（加热）与化合物其他特性王水硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于制 等。冷、浓HNO3能使Al、Fe钝化（在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜）。与冷、浓硫酸一样，可以用铝罐、铁罐存贮浓H
5、NO3、浓H2SO4，在贮罐的口部通常腐蚀比较严重，是因为 。贮罐也不能经常清洗，以防止 。浓硝酸对皮肤、衣物、纸张等都有腐蚀作用，所以使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定要格外小心，注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。第四节 硫酸、硝酸和氨检测试题2一：选择题1将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）。 （A）不可能是亚硫酸钡 （B）一定是亚硫酸钡（C）一定是硫酸钡 （D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡2常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。（A）稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓盐酸 （D）浓硫酸3下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）
6、。（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中4取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。（A）白、红、白 （B）红、黑、白（C）红、红、红 （D）白、黑、白5常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。（A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au6制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（ ）。 （A）Cu+HNO3 (浓) （B）Cu+HNO3 (稀)（C）CuO+HNO3 （D）Cu(OH) 2+HNO37在某10
7、0mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol L-1、0.1 mol L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol L-1）是（ ）。 （A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.458 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）。（A）0.28mol （B）0.31mol （C）(n+0.2)mol （D）(n+0.4)mol （A）Al （B）Fe （C）Ag （
8、D）Au9：实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（ ）。（A）氧化性 （B）强酸性 （C）不稳定性 （D）挥发性10工业上用氨的催化氧化法制取硝酸时，先制成质量分数为50%左右的硝酸，再制成质量分数为96%的浓硝酸，一般采用的方法是（ ）。（A）加热蒸发浓缩 （B）加生石灰吸去水分后再过滤（C）加硝酸镁后再蒸馏浓缩 （D）加入浓硫酸后再分液11在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）AH2S2HNO3S2NO2十2H2OBCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O12关
9、于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体13对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 （ ）A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料14将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C浓硝酸 D氢氧化钠15下列储存药品的方法中，正确的是 （ ）A浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶
10、中 B浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C金属钠保存在无水乙醇中 D纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中16在容积为672mL的烧杯里充满NO、NO2混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入280mLO2，反应恰好完全，且水充满了烧瓶（所有气体体积都已折合为标准状况）。下列叙述正确的是（ ）。（A）总反应为：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3（B）总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3（C）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03 mol L-1（D）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol L-117某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO2，消耗金属和硝酸的物质的量之比为13，则该金属可能
11、是（ ）。（A）Cu （B）Ag （C）Al （D）Fe题号1234567891011121314151617答案18纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于_，其化学方程式为_。为了除去所含的杂质，所采用的方法是_，有关化学方程式为_。实验室贮存浓硝酸的方法是_。19用如图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。（1）实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是_。（2）在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到的4个主要现象：铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；_；_。（3）在摇动情况下，导致气球变小
12、的有关反应的化学方程式为_。20有铜和氧化铜的混合粉末8g，将其全部溶于70mL7 mol L-1的硝酸中，反应中收集到3.36L（标准状况下）气体。反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL，此时溶液中c(H+)=1 mol L-1。再从中取出10mL跟10mL3.6mol L-1的氢氧化钠溶液混合。试通过计算求：（1）析出沉淀的质量。（2）反应后所得溶液的OH-离子的物质的量浓度。21将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？ 第九课时答案题号1234567891011121314151617答案ACACDDCABCDCDABCBBDD18溶解性, 4HNO3(浓)=4NO2 + O2 + 2H2O;通入氧气; 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 , 棕色瓶 19生成蓝色溶液; 烧瓶内有红棕色的气体生成 (3) 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO320（1）1.176g（2）0.1 mol L-121（1）5.824L（2）5.376L- 7 - 版权所有高考资源网