1、高三化学测试卷21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. 1.8 g NH4+中含有的质子数为NA B. 标准状况下，2.24 L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.1 NA C. 12 g Mg与足量盐酸反应时，失去的电子数为NAD. 100 mL 1 molL-1的醋酸溶液中，CH3COO-离子数为0.1 NA2美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是（ ）A该元素的相对原子质量为297 B这是种金属元素 C这是种在元素周期表中序号为118
2、的新元素 D在自然界中也存在该元素，只是还没有发现 3下列说法不正确的是（ ） A在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂 B工业上生产漂粉精，是通过氯气与石灰水作用制成的 C高性能通信材料光导纤维的主要原料是二氧化硅D空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素4. 已知气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为：；。若氧化等物质的量的气体，需上述氧化剂微粒最多的是（ ） A. B. C. D. 5、某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种,将该气体通入到适量氯水中，恰好反应，无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的
3、BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为 （ ）A. 原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2S B. 原气体中可能有H2SC. 原气体中一定有HCl和SO2 D. 不能确定有无HCl，但一定无SO21,3,56已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0。向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是 （ ）ASO2的转化率B混合气体的密度C密闭容器内的压强DO2的体积分数7下列实验操作能够达到目的的是 （ ）A用托盘天平称取25.20 gNaCl固体B用湿润的蓝色石
4、蕊试纸检验NH3C用湿润的pH试纸测定某溶液的pHD用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液8下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 A产生气体体积 =B中阴极质量增加，中正极质量减小C电极反应式： 中阳极：4OH - 4e = 2H2O+O2 中负极：2H+2e=H2D溶液的pH变化：减小，增大9右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是dabcA原子半径大小顺序是cbdaB
5、d的氢化物比a的氢化物稳定Ca和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子Da、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cba10已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3 kJ/mol红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) H2954.0 kJ/mol下列结论正确的是A由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B碳的燃烧热大于110.5 kJ/molC稀硫酸与稀Na
6、OH溶液反应的中和热H57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量11在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) ；H0。600时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化。其中10 min到15 min时，与图像不相符的变化是 A加了催化剂 B增加SO3的物质的量C升高温度 D缩小容器体积12已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是A温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
7、BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI13右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于A用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2B用浓氨水和生石灰制取NH3C用电石跟水反应制取C2H2D用浓硝酸跟铜反应制取NO214下列关于A族和A族元素的说法正确的是AA族和A族的元素均为金属元素B在同一周期中，单质与水反应，A族比A族剧烈C在同一周期中，单质的熔点，A族比A族高DA族与A族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同15下列
8、离子方程式正确的是（ ） A在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+SO42BaSO4 B碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32-+2H2O C向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3H2OA1O2+4NH4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OHNH3+2H2O16FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe（NO3）3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（ ） A0.9 mol B0.45 mol C0.3 mol D0.1 mol17(15分)A、R、C、D、E五种
9、短周期元素的原子序数依次增大，且知：(1)其原子半径大小关系是：DERCA；(2)A、D同主族，并可形成离子化合物DA；(3)R、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；(4)R、E两种元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和。请填写下列空白：(1)DA与水反应得到A单质后所得溶液的pH 7（填“”“”或“=”） ；(2)D2C2的电子式 ；(3)D的最高价氧化物水化物中存在的化学键类型是 ；(4)1mol E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应，能产生 molA2气体。并写出其反应的离子方程式 ；(5)
10、在火箭推进器中装有强还原剂液态R2H4和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气态R2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态R2H4与足量液态过氧化氢反应生成R2和水蒸气，同时放出256kJ热量。写出热化学方程式_ 18.（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内
11、，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和 （填字母）。 A B C D E F G（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是 。（4）第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g；再次加热并冷却室温称量其质量为m2g，且m1m20.3，接下来的操作应当是 。（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？ （填正确或错误）；请说明理由： 。 1
12、9. （15分） A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系： 回答下列问题： （1）A的电子式_。 （2）D与甲溶液反应的化学方程式_。 （3）丙的水溶液显_性（填酸或碱），与过量CO2反应离子方程式_。（4）一定条件下，2 mol B与3 mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式_。20.（16分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上
13、述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为 。（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4Li LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为 。（3）铁在元素周期表中的位置是 。(4)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作、的名称分别是_ 、_。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ； (5)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2MnO4
14、8H=5Fe3Mn24H2O)。 a.称取3.000g绿矾（FeSO47H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 21（14分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） H = Q kJmol1其化学平衡常
15、数K和温度t的关系如下：t70080085010001200K0.60.91.01.72.6请回答： （1）上述反应中Q 0 （选填“”或“”） （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。（a） 容器中压强不变 （b） 反应热H不变（c） 正（H2）逆（CO） （d） CO2的质量分数不变 （3）温度为850时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：850时物质浓度（mol/L）的变化时间（min ）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3min时（CO的浓度）c1=_ _molL，H2O（g）的转化率 。反应在4min5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度