1、四川省泸县五中2018-2019学年下高一年级期末模拟考试 化学试题物理化学生物同堂分卷考试，考试时间共150分，满分300分试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。一选择题（本题共13小题，每小
2、题4分；共52分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）1.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是()A. 分散质粒子都能透过滤纸B. 都具有丁达尔效应C. 分散质粒子的直径大小相同D. 它们的稳定性相同2.下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A配制1.0mol/L CuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中3.金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应
3、用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是( )A. 钛不属于稀土金属B. 钛是很好的航天航空材料C. 钛在空气中不与其他物质反应D. 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料4.准确称取60 g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100 mL稀
4、硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 molL1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为( )A. 175 molL1B. 350 molL1C. 085 molL1D. 无法确定5.下列离子方程式书写正确的是( )A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+B. Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2C. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2OD. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ +
5、 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O6.镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是( )A. 二者物质的量之比为32 B. 二者质量之比为32C. 二者摩尔质量之比为23D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为237.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是( )。A. 正极反应式:C
6、a+2Cl-2e-=CaCl2B. 放电过程中,Li+向负极移动C. 每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g PbD. 常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转8.下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. W的氢化物还原性小于Y的氢化物D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9.将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）A. 试管
7、中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C. 试管内壁有油状液滴形成D. 试管内有少量白雾10.下列关于乙酸的叙述正确的是A. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红 B. 乙酸分子中既有极性键，又有非极性键C. 乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应 D. 等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大11.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇（CH3OH）的反应，该反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是（ ）A. CO（g）与H2（g）反应
8、生成1mol CH3OH（g）释放出91kJ的能量B. 用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应C. 反应物总键能高于生成物的总键能D. 若该反应生成液态CH3OH，则放出的能量更少12.在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）,2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）A. x=2B. 2min时，B的浓度为0.4mol/LC. 02min内B的反应速率为0.2molLminD. 此时A的转化率为4013.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电
9、池的说法正确的是A. 反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol e-B. 电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32C. 电池工作时，CO32向电极B移动D. 电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2O二综合题（本大题共4个小题，共48分）14.(10分)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式X_、 Y_ 、A_ 、B_、 C_。(2) 反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。15.（10分）某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36
10、H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是_。（2）装置E中的现象是_。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：_。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图所示：步骤I中通入Cl2的作用是_。简述检验滤液中Fe3+的操作方法_。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_。16.（16分）某化学课外活动小组研究乙醇的催化氧化的实验，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为、三部分。仪器中盛放
11、的试剂为a无水乙醇（沸点：78）；b铜丝；c无水硫酸铜。（1）两套方案都有各自的优点，请简述装置甲中的优点：中的分液漏斗的作用是_；中用热水浴加热的目的是_；中的斜、长导管的作用是_。（2）装置甲中d试管收集到的液体是_；装置乙中d试管收集到的液体是_。（3）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_（例如甲，乙）。（4）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_；理由是_。17.（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8
12、；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界中含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性；而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。(1)写出下列元素的元素符号：A._ _，B._，C._，D._，E._。(2)写出C1、C2、C3三种原子的符号：C1_，C2_，C3_。(3)E2的结构示意图为_。(4)A与B形成的化合物的化学式是_，最常见的E原子与C2形成的分子中含_个中子。四川省泸县五中2018-2019学年下高一年级期末模拟考试 化学试题答案1.A2.A3.C4.A5.B6.A7.D8
13、.D9.B10.B11.A12.D13.B14.(1) Cl2SO2HCl H2SO4FeCl3 (2) Cl2SO22H2O = 2HClH2SO4 2Fe3SO22H2O = 2Fe2SO4H15.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2、Fe+2FeCl33FeCl2将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色加热浓缩、冷却结晶、过滤16. 可以控制液体的流量，控制反应的进行 可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分 冷凝回流乙醇蒸汽 乙醛和水混合溶液 乙醛 乙、甲、乙 温度计 控制水浴温度在78 或略高于78 ，使乙醇蒸汽平稳流出并减少挥发，提高反应效率17.FNaHNO NaF10