1、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)1下列有关环境问题的说法正确的是()A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2下列实验能证明某无色气体为SO2的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红试液褪色，加热后又显红色能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A BC D3有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下：通过澄清石灰水无白色沉淀析出；通
2、过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组成的各说法中，正确的是()A肯定不含有CO2B只含有SO2和COC含有SO2、CO和CO2，可能含HClD含HCl、SO2和CO，可能含CO24将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是()A酸 B漂白剂C氧化剂 D还原剂5如下图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸和沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO
3、2有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO26银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，而且对人有害。制作雪耳利用的是()A硫的还原性 B硫的漂白性C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性7Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，最有可能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A BC D8向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐
4、渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是()A若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2B若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3C若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HID若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能为SO29实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为3916，下列结论正确的是()A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物10不论以何种比
5、例混合，将甲和乙两种气体混合同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A. BC D11两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认为无色气体中一定含有SO2和CO2气体。请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：方案甲：_；方案乙：_。12酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方竟低于2.1(食醋的pH3)。形成酸雨的原因是大气中的SO2和氮氧化物。主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量。(
6、1)SO2可在空气中受光照被氧化，最终与雨水形成酸雨。试写出这两个化学反应方程式：_。酸雨在放置中，测定其pH逐渐减小，发生反应的方程式为：_。(2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物，全世界每年排放量约5107 kg。NO2溶于水生成_酸。(3)酸雨可导致的危害有_。A腐蚀建筑物 B导致树木枯萎C造成洪涝灾害 D恶化人类环境(4)为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行_，对废气中的氮氧化物进行_。13当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，
7、使用劣质木材，为了使筷子看上去白一些，他们常用硫黄进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫黄中含铅、汞等重金属，也会造成人体铅中毒或汞中毒。(1)“硫黄熏蒸”的一次性筷子、一次性饭盒用水浸泡可降低二氧化硫的含量，试说明SO2易溶于水的原因_。(2)减轻毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。为研究SO2的溶解性，某学生做如下实验，如图，集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象为_，为比较SO2和CO2在水中溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中的溶解性的实验现象是_。某学生取出瓶中溶液
8、，将其滴入品红溶液中，充分振荡后，实验现象为_，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为_，所发生的化学方程式是_。14(2011江苏省模拟)近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。写出步骤()反应的化学方程式：_。写出步骤()反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用Fe2、Fe3等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成
9、而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是_。注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是_。解析与答案1 解析：A项石灰石在煤燃烧过程中分解为CaO，CaO和SO2结合为CaSO3，进一步转化为CaSO4，俗称“钙基固硫”，可减少SO2污染；B项当空气中臭氧的含量超过105%(体积分数)时，就
10、会对人体、动植物及暴露在空气中的物质造成危害；C项pH小于5.6的雨水称为酸雨；D项含磷合成洗涤剂易造成水体富营养化，形成“水华”“赤潮”等水体污染。答案：A2解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。答案：C3解析：品红溶液褪色，肯定含SO2，而之前通过澄清石灰水时，无沉淀析出则必定含HCl；最后通过澄清石灰水出现白色沉淀，是因为COCO2，所
11、以不能肯定原来是否含有CO2。答案：D4 解析：由氯、铜的质量分数，算出n(Cu)n(Cl)11，可知生成CuCl，铜元素化合价降低，作氧化剂，SO2作还原剂。答案：D5解析：Na2SO3与浓硫酸反应生成的SO2气体只能使蓝色石蕊试纸变红而不能褪色，A项不正确；SO2气体可使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，是由于SO2还原，B项不正确；D项不正确。答案：C6 解析：硫燃烧，产生的气体SO2具有漂白性，有些不法商贩常用此性质来漂白食品。答案：D7解析：尽管Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，会发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，两者以
12、等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。答案为C。答案：C8解析：使品红溶液褪色的物质有氯气、二氧化硫、臭氧等气体，A错；臭氧能氧化酚酞，B正确；硫化氢、二氧化硫等还原性气体都能将Fe3转化为 Fe2，使溶液红色褪去，C错；二氧化硫不能使石蕊试液褪色，也不能与硫酸氢钠反应，降低溶液酸性，D错。答案：B9 解析：n(K)n(S)21，因为该粉末是久置于空气中，不可能有K2S，故该粉末可能为K2SO3或K2SO4或二者的混合物，A项错误；B项只能说明原粉末中含有硫酸钾或亚硫酸钾；C项说明原粉末有K2SO3；根据D中现象
13、，产生的气体是SO2，D正确。答案：D10解析：对于，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成。对于，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成。对于，CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被氧化生成，因此有BaSO4沉淀生成。对于，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成。对于，当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3CO2CaCl2H2O=CaCO32NH4Cl；当NH3不足时，无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH32C
14、O2CaCl22H2O=Ca(HCO3)22NH4Cl。答案：D11 答案：不严密，并非只有SO2才能使溴水褪色严密，品红溶液褪色证明有SO2，品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊证明有CO212 解析：(1)SO2受光照被氧化为SO3，SO3进而形成H2SO4。(2)3NO2H2O=2HNO3NO。(3)酸雨造成的危害很大，如腐蚀建筑物；使树木枯萎；使环境恶化等。(4)在燃料中加入石灰石，使其分解生成的CaO和SO2反应，使其不放入空气中，对氮的氧化物应用碱液吸收。答案：(1)2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO42H2SO3O2=2H2SO4(2)硝(3)ABD(4)脱硫碱液吸收13
15、 解析：(1)SO2属于极性分子，故SO2易溶于极性溶剂水中，并且SO2能与水反应生成H2SO3，也促进了SO2的溶解。(2)向瓶中加入石蕊试液，由于SO2能与水反应生成H2SO3，能使石蕊试液变红，并且SO2溶于水后，容器内气体量减少，压强降低，气球鼓胀起来。若将SO2更换成CO2，因CO2的溶解性小于SO2，故气球鼓胀的程度小。若将瓶中的液体取出，加入品红溶液中，则品红溶液褪色，但溶液仍呈石蕊的颜色。若再向溶液中加入足量氯水，由于氯水也有漂白性，会使溶液先变红后褪色。答案：(1)SO2为极性分子，所以易溶于极性溶剂水中，且SO2能和水反应，导致其在水中的溶解度增大(2)紫色石蕊试液变红，气
16、球鼓胀起来SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球鼓胀的程度品红溶液的红色褪去(品红溶液与SO2结合成不稳定的化合物)，溶液显(浅)紫色(石蕊的颜色)先变红后褪色(足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红溶液)SO2Cl22H2O=2HClH2SO414 解析：(1)电解饱和食盐水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，得NaOH溶液，SO2与NaOH反应得NaHSO3。(2)X溶液应只能与SO2反应，不能与CO2、O2、N2反应，且能指示是否完全反应，满足以上条件的是A、B；因转化率=，如已知气体流速，还需实验时间和生成沉淀的质量。答案：(1)SO2NaOH=NaHSO3H=SO2H2O(2)AB实验时间和加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量