1、专题四 基础理论物质结构元素周期律一、选择题1最近美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于 ( ) A同位素 B同种原子 C同分异构体 D同素异形体2下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是 ( ) A钠和硫的熔化 B食盐和石蜡的熔化 C碘和干冰的升华 D二氧化硅和氧化钠的熔化3136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子 ( ) A核外有13个电子，其中6个能参与成键 B核内有6个质子，核外有7个电子 C质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 D质量数为13，原子序
2、数为6，核外有7个电子4已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A.原子半径ABCD B原子序数abcdC离子半径C3-D一B+A2+ D单质的还原性ABDC5已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看。自然界的水一共有 ( )A3种 B6种 C9种 D12种6据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是 ( )A136 B50 C86 D2227物质的量均为a mol的氦气与氢气一定具有相同的 ( )A质子数 B中于数
3、 C体积 D质量8下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是 ( )ANa2O2 BNaNH2 CNaF DMg(OH)29下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 ( )ACsI BNaF CLiI DKCllO下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是 ( )A易溶于水 B具有较高的熔点 C熔融状态下能导电 D溶于水能电离出离子11与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是 ( ) AOH- BN C-NH2 DCH3+12已知R为A族元素，L为A族元素它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是 ( )An=m+1 Bn=m+10 Cn=m+11
4、 Dn=m+2513两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是 ( )A它们可能是不同的分子 B它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素 D它们可能是分子和离子14已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( )ABCDEF离子电荷数112键长（10-10m）2.313.182.10ACDABEF BABEFCD CABCDEF DEFABCD15核电荷数为l18的元素中，下列叙述正确的是 ( )A最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核
5、电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子16某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X则下列说法正确的是( )AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周期A族元素 DX的最高化合价为+417两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A1对 B2对 C3对 D4对18甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+1819下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )A原子的最外电子层都有8个电子B
6、其原子与同周期IA、A族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D原子半径比同周期A族元素原子的大20X是元素X的一种同位素，则元素X在元素周期表中的位置是 ( )A.第4周期第VA族 B第4周期第A族C第3周期第A族 D第5周期第A族21下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 ( )ACH4 B.PCl3 C.CO2 D.BF322关于IA族和A族元素的下列说法中正确的是 ( )A.在同一周期中，I A族单质的熔点比A族的高B浓度都是0.01molL-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C氧化钠的熔点比氧化镁的高D加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解23下列微粒的电子
7、式书写正确的是 ( )24x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是 ( )Ax离子半径大于y离子半径 Bx单质在空气中燃烧可生成两种化合物Cx、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质25根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族
8、的序数与该元素原子的M层电子数相等26根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 ( )AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐 BY元素的原子最外电子层上有2个电子CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同DR元素的氧化物是两性氧化物27下列叙述正确的是 ( )A同主族元素原子半径越大熔点越高 B同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是4C熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 D含有离子的晶体一定是离子晶体28根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是 ( )A2与8 B6与16 C8与14 D9与1129下列叙述中，正确的是 ( )A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物
9、中可能含有离子键C金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构30关于晶体的下列说法正确的是 ( )A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低31.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用，已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为A硫 B砷 C.硒 D硅32.13CNMR(核磁共振)15NNMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等
10、人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是 ( )A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同33.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )AX2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z734.近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、
11、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ）A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键35.下列指定微粒的个数比为2：1的是 （ ）A.Be2+离子中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子二、填空题1.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制
12、冷剂。据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：（l）氢化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期SiH4PH3 （2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4CF4（选填或）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.9，CF4的沸点为-128，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。其他类似的还可以是 。(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的思维方法是值得借鉴的。(填写字母)毒性 沸
13、点 易燃性 水溶性 颜色A B C2.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1摩该化合物含有42摩电子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：(1)A、B元素形成的酸酐的化学式 。(2)D元素的单质与水反应的化学方程式 。(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小 (用分子式表示)。3.A、B、C是短周期IA和A族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nc(HCl)。已知：
14、，mAmB+mc，na(HCl)=nB(HCl)+nc(Hcl)。请填空：(1)写出短周期IA和A族元素形成的所有碳酸盐的名称： 。(2)若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。(3)A的正确选择有 种，其化学式为： 。BAXCD(4)若A和B为A族元素的碳酸盐，C为IA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB：mc=1： 。保留2位小数、4.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)已知元素X最高价氧化物的化学式为X2()5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族元素中最小的。 确定：(1)写出各元
15、素的名称：A B C D X 。(2)写出C、D、X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为 。(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为 。5.某主族元素R有两种氯化RClm、RCln。其相对分子质量之差为71，若RClm含氯元素为85.13，RCln含氯元素77.45，则m与n的关系数学表达式 ；R的相对原子质量为 ，若R原子核中质子比中子少1个，则R位于周期表中 周期， 族，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为 或 。6BGO足我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在BGO中，锗处于其最高价
16、态；在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成共价氯化物所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构；BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是 和 (2)BGO晶体的化学式是 (3)BG0晶体中所含铋氧化物的化学式是 。物质结构元素周期律一、选择题123456789101112131415161718ACCBCBAACCCBDDCDABB1920212223242526272829303132333435ABCADBDBCCBCDAACCABA二、填空题1.（1）CH4NH3，H
17、2SHCl（2），（3）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大气臭氧层出现空洞a2.（1）N2O5，N2O3（2）2Li+2H2O=2LiOH+H2（3）PH3NH33.（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁（2）mA/MAmB/MB+mc/MC（或MBMAMC；MCMAMB以及其它合理答案 （3）2种Li2CO3MgCO3（4）MgCO3,BeCO3Na2CO31.054.(1)A硅；B氮；C硫；D砷；X磷（2）H2SO4H3PO4H3AsO4（3）NH3PH3SiH45.m=n+231第3VAHPO3H3PO46.（1）Ge、Bi（2）Bi4Ge3O12（或Bi4（GeO4）3或2Bi2O33GeO2）（3）Bi2O3.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u