1、 优秀教师必备！优秀学生必做！序言：五套试卷围绕考纲中要求层次较高的掌握和理解的内容展开命题，并兼顾教材和课程标准适当向外延伸，几乎涵盖了考纲所有主干知识。编者对新旧教材及考纲做了充分的对照，挖掘可能成为2011年高考命题素材的内容，对新教材中的新内容，新考纲中要求提高了的内容进行了认真研究，精心命制，确保本试卷的高考预见性。本试卷以新教材知识为基础，按照课程标准、新考纲的要求命制。符合回归教材考基础，遵循考纲考主干，响应课改考能力的高考命题趋势，是不可多得的套备复习资料。理综化学部分 第一套试卷明细表题号分值考查知识点考试大纲要求难度66物理变化与化学变化理解物理变化与化学变化的区别与联系。
2、易76勒夏特列原理理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。中86热化学方程式理解热化学方程式的含义。中96极性键和非极性键理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。中106电解原理理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。中116Fe（）、Fe（）的相互转化以Fe（）、Fe（）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。中126同系物和同分异构体理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够辨认同系物和列举异构体。易136化学实验的基本操作掌握化学实验的基本操作。中2612元素推断综合应用中2718化学实验综合应用中2815无机推断综合应
3、用中2915有机合成综合应用难6下列变化一定属于化学变化的是（ ）导电 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜自白变蓝 工业制O2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄A B C D6 答案解析：（易）考查学生对化学基本概念的理解能力，物理变化和化学变化的区别是中学化学中必会的基础知识，答案为B。缓慢氧化是物质发生氧化反应。品红褪色，是品红与通入气体发生反应生成一种新物质。无水硫酸铜自白变蓝是结合水生成了蓝矾。白磷转化为红磷是生成了一种新单质。浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3中，使得硝酸变黄。以上变化都有新物质生成，属于化学变化。错点警示：本题尽管简单，但还是会有少部分同学出错，A是干扰
4、性最大的选项。对于，不能只考虑发生化学反应的爆炸现象，而忽略了属于物理变化的爆炸现象，如给自行车打气，打多了轮胎会爆炸等。7可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 B使用催化剂，C的物质的量分数增加C化学方程式系数acdD无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向7 答案解析：（中难）本题考查勒沙特列原理的应用，答案：C。根据左图所示，T2时达到平衡所需时间短，说明温度T2比T1高，因此降低温度平衡正向移动。加入催化剂，不会移动平衡。根据右图所示，P2时达
5、到平衡所需时间短，说明压强P2比P1大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n(c) %减小的逆向移动，即acd。8 25、101 kPa下，CO、HCOOH、CH4和CH3OH的燃烧热依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，则下列热化学方程式不正确的是( )ACO(g)O2(g)CO2(g)；DH67.6 kJ/molBHCOOH(1)O2(g)CO2(g)H2O(1)；DH62.8 kJ/molCCH4g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH890.3 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(
6、g)2CO2(g)4H2O(l)；DH1452 kJ/mol8 答案解析：（中难）本题考查对热化学方程式的含义的理解，答案：C。根据物质燃烧热书写热化学方程式一定要符合燃烧热的概念要求，在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。25、101 kPa下，水的“稳定”状态不是气态，应为液态，所以C错了。热化学方程式的化学计量数可以写成整数或分数。A、B 选项表示的是1molCO或HCOOH完全燃烧时所放出的热量，D选项表示的是2molCH3OH完全燃烧时所放出的热量，书写上都没有错误。技能空间：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热
7、用符号DH表示，单位一般采用kJmol。当DH为“”或DH0时，为放热反应；当DH为“+”或DH0时，为吸热反应。9下列物质中含有非极性键的分子是（ ）AMgF2 BN2 CCO2 DNa2O29 答案解析：（中难）本题考查对极性键和非极性键概念的理解。答案：B。Na2O2中的OO键是非极性键，但A和D都属于离子化合物，晶体内并不存在真正意义上的分子。C中CO2分子中C原子与O原子间以极性键结合。B选项N2中含有氮氮非极性键。技能空间：关于非极性键，同学们要弄清楚两点：同种元素原子之间才能形成非极性键；非极性键可以存在于单质、共价化合物和离子化合物之中。10串联电路中的四个电解池分别装有0.0
8、5molL-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（ ）AKNO3 BNaCl CAgNO3 DCuCl210答案解析：（中难）本题主要考查电解原理、离子放电顺序及电解后溶液pH变化等问题。答案：C。电解KNO3实质是电解水，pH不变。电解NaCl溶液H+在阴极上放电，阴极附近OH浓度增大；阳极上Cl放电，阳极区域H+、OH浓度基本不变，整个溶液pH变大。电解AgNO3溶液，阴极Ag+放电；阳极是OH放电，阳极区域H+浓度变大，溶液pH变小。电解CuCl2溶液，H+或OH都没有放电，但CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，因此若CuCl2完全电解后，如果不
9、考虑Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液呈中性，pH增大（实际上由于生成HCl、HClO，溶液呈微酸性）。技能空间：理解电解原理并熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解本题的关键，在电解时,如果H+或OH在电极上放电往往会导致电极附近溶液H+或OH浓度发生改变，从而引起电极附近pH变化。11下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）过量的Fe与Cl2反应；Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A只有 B只有 C只有 D全部11答案解析：（中难）本题结合Fe()、Fe()的相互转化，考查对变价金属元素的氧化还原性的理解
10、，答案：C。中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+，但要注意，由于稀H2SO4过量，加入KNO3后，H+、 NO3能将Fe2+氧化成Fe3+。从表面上看不会发生复分解反应，实际上也发生了Fe2+被H+和 NO3氧化的反应。中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。技能空间：明确哪些氧化剂能将Fe()氧化为Fe()，以及哪些还原剂能将Fe()还原为Fe()是正确解题的关键。现将F
11、e()、Fe()常见的相互转化关系归纳如下：Fe() Fe()12近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如下图所示立体结构的环状化合物：有人认为上述有机物中立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物；盆烯是乙烯的同系物；棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。上述看法中正确的是（）A B除都正确 C只有 D只有12答案解析：（易）考查对同系物和同分异构体概念的理解，答案：D。立方烷、棱晶烷不符合烷烃的概念和通式，故不属于烷烃。盆烯是环状具有和“盆”形状相似的烃，它虽然含有碳碳双键，但与乙烯结构并不相似，不是同系物。由于棱晶烷和盆烯具有和苯相同的分子组成(C6H6)，但是结构不同，故可称为同分异构
12、体。错点警示：同系物和同分异构体概念容易混淆，分子式相同，但结构不同的化合物互称为同分异构体，如正丁烷、异丁烷等；结构相似，在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，如甲烷、乙烷、丙烷等。13某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是 ( )A蒸发 B萃取 C液体过滤 D升华13答案解析：（中难）考查化学实验的基本操作，答案：C。蒸发液体，需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架，所给仪器充分。萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈，所给仪
13、器充分。升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、圆底烧瓶、铁架台、铁圈，所给仪器充分。液体过滤则因缺少滤纸无法实现，故C符合题意。审题时，首先要明确问题的指向，本题要求找出因缺乏仪器而不能进行的实验。据此，应集中精力对照每项操作，审查是否缺少某些或某件必备的仪器。26（12分）根据元素周期表的结构，回答下面两个小题。(1)A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如右图所示（X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期），若元素X的原子序数为x，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为 或（用含x的代数式表示）。 (2)在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将
14、该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属编号（a）S、Na、Mg、N （b）N、P、Sn、As （c）K、Ca、Al、Zn （d）Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所属类型编号：主族元素，过渡元素，同周期元素，同主族元素，金属元素，非金属元素。26答案解析：（中难）(1)则由周期表的结构可知，X与C的原子序数之差或 D 与X的原子序数之差可能为8、18、32，四种元素的原子序数有如下关系：、可知A、B、C、D原子序数之和存在三种情况：4x、 4x+10、或 4x+14。(2)根据元素周期表的结构来分析，（a）中Na、Mg、S为同周期元素，（b）中N、P、As
15、为A族元素，（c）中K、Ca、Al是主族元素，（d）中Cu、Fe、Ag是过渡元素。参考答案归纳如下：(1)4x、 4x+10、或 4x+14中任选2个代数式(每空2分)(2)（a）N，（b）Sn，（c） Zn，（d） Ca，(每空1分)技能空间： (1)元素周期表中：共有7个周期，分别为“三短、三长、一不全”，同一周期含有的元素种数为：2、8、8、18、18、32，未排完（排满应为32）。共有18纵行，其中含：7个主族、7个副族、族、0族。(2) 对于元素周期表中各元素，依据不同的标准，可以有不同的分类。如（b）组中的Sn是金属元素，而N、P、As为非金属元素，这样看来，（b）组的答案还可以是
16、：Sn，。27（18分）已知：以铜作催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛。某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）制取甲醛溶液。下表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：沸点/水溶性甲醇65与水混溶甲醛21与水混溶下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示请回答下列问题：（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是_。（2）若按甲装置进行实验，则通入A的X是_，B中发生反应的化学方程式为_。（有机分子用结构式表示）（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是_。（4）试管C中应装入的试剂
17、是_。（5）两套装置中都需要加热的仪器有_（填A、B、C）。（6）若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？_（填“甲”或“乙”）。（7）验证实验后试管C中含有甲醛，所用试剂是_。27答案解析：（中难）对比甲、乙两装置，可知甲中X为空气，可以持续加入来提供O2，所以B中加入的铜主要起催化剂作用。而乙中无法补充空气（提供O2），因此应在B中加入较多CuO与甲醇反应。参考答案归纳如下：(1)检查装置的气密性(2分)(2)空气(2分) 2CH3OH + O22HH +2H2O(3分)(3)CuO(2分) (4)H2O(2分) (5)AB(3分，只答1个给1分) (6)甲(2分)(7)新制Cu(
18、OH)2（或银氨溶液）(2分)技能空间：醇氧化成醛反应中可用Cu作催化剂，而催化剂也可以参与反应，只是反应后又能恢复到原来的状态。装置乙的实验就可以证明醇能将CuO还原为Cu，其反应为：CH3OH + CuO HH +H2O。应试策略：实验评价题的试题特点是：在为达到某一实验目的设计的多个方案中，根据化学实验原理、元素化合物知识以及科学实验的手段等，通过分析、综合、比较论证，从不同角度对指定实验方案的优劣做出综合评价。应试策略是，从以下几个角度进行比较分析及评价：可行性：实验原理是否正确可行；实验操作是否安全合理；实验步骤是否简单方便；实验效果是否明显等；从“绿色化学”的视角对实验作出评价：反
19、应原料是否易得、充足、安全、无毒；反应速率是否适宜；原料利用率是否较高；实验过程中是否造成环境污染等。28(15分)海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：(1)步骤反应的离子方程式是 。(2)步骤反应的化学方程式是 。 (3)Br的原子序数是 ，在周期表中位于 周期 族。(4)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴? 。28答案解析：（中难）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯
20、气与海水中溴离子反应，使之成为单质溴：2Br-+Cl22Cl-+Br2，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴：2HBr+Cl22HCl+Br2。最后蒸馏得到液溴。参考答案归纳如下：(1) 2Br- + Cl2Br2 + 2Cl- (3分) (2) SO2 + Br2 + H2O2HBr + H2SO4 (3分)(3)35 第四 第VIIA (3分)(4)温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。(3分)(5)“溴水混
21、合物I”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。(3分)技能空间：溴与碘都是卤素单质，海水提溴与海水提碘的工艺流程有相似之处，但也有所不同。海水提碘是将海洋植物如海带、海藻等晒干、灼烧成海藻灰，浸泡海藻灰形成悬浊液，过滤掉残渣即得含碘离子的溶液。通入氯气发生反应：2I-+Cl22Cl-+I2。接下来要向含碘单质的溶液加入四氯化碳、苯等有机溶剂进行萃取得到碘的有机溶液，最后再分离得到碘单质。应试策略：最近两年高考的框图推断题中，重点考查了化学与资源综合利用、环境保护等方面的知识，开发利用金属矿物和海水资源是新课
22、程标准教材中的必修内容，在高考命题上也有所体现。金属矿物中的铁矿石、铝土矿相关内容，海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点，同学们应给予重视。只在掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答。29（15分）据中国纺织流通协会数据统计，2006年8月份全国生产维纶纤维3424吨，与去年同比增长10.59%。维纶的成分是聚乙烯醇缩甲醛，它可以由石油的产品乙烯为起始原料进行合成，其主要步骤是由乙烯、氧气和醋酸合成酯酸乙烯酯，化学方程式如下：CH2=CH2 + O2 + CH3COOH CH3COOCH=CH2+ H2O然后再经过加聚、水解、缩合制得维纶。(1) AB的反应类型为
23、_。(2)请确定A、B、D的结构简式：A：_B：_ D：_。(3) 写出C的单体的的同分异构体的结构简式：_。29答案解析：（难）在推断未知物时，要根据这些反应的特点，反应物与生成物分子式的差别去分析产物的结构。本题宜用顺推的解题思维，从题目所给信息开始推断。第一步：从题目信息知，A为CH3COOCH=CH2。第二步：A和B的链节组成相同，说明B是由A这一种分子加聚而成，反应的特点是C=C键断裂，单体相互结合成高分子长链：nCH3COOCH=CH2。第三步：从B的结构特点看，高聚物水解时从虚线处断裂：，生成聚乙烯醇和乙酸。聚乙烯醇的单体为CH2=CHOH，与CH3CHO互为同分异构体。第四步：
24、以(C2H4O)n与(C5H8O2)n比较，链节的组成多了三个碳原子、四个氢原子，一个氧原子。必须用C的两链节与一个HCHO分子缩水来完成，缩水方式为：。参考答案归纳如下：(每空3分) (1) 加聚反应(2)A：CH3COOCH=CH2 B： D： (3)CH3CHO技能空间：本题综合了几种有机化学反应：加聚、缩聚、水解等。反应的发生决定于官能团的性质，能发生加聚反应的物质具有的官能团：CC、CC、CHO等。能发生缩聚反应的物质具有的官能团：OH、COOH、NH2等。能发生水解反应的物质具有的官能团：C(O)OC、C(O)NH等。应试策略: 有机信息题的命题知识大都与日常生活、工农业生产、能源、交通、医疗、环保、科研等密切相联，这就增加了这部分考题的广度和难度，学生要熟练掌握，必须花一定的时间和讲究复习的技巧，方能事半功倍，达到复习的最佳效果。精选综合信息题，着重培养阅读、提炼信息和按照所给信息“依样画葫芦”、“照猫画虎”的能力，这是解题的第一步，在此基础之上，还要有创新能力，达到知识的升华。精选历年高考有机大题进行训练是很好的策略。 欢迎下载！
