1、第二章 从海水中获得的化学物质 单元练习2可能需要的原子量： H1 C12 N14 O16 Ne20 S32 Cu64 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Zn65第一卷（选择题 共43分）题号123456789101112答案一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （ ）A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂 D泡沫灭火剂2漂白粉的有效成分是 （ ）A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙3患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 （ ）A钠元素 B氯元素 C碘元素 D
2、铁元素4自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 （ ）ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl35已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 （ ）AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题
3、意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ）AHClH2 BC2COCFeCl3 FeCl DS2SO7溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBrH2O=HBrHIO下列有关叙述中不正确的是 （ ）AIBr是双原子分子BIBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C在很多化学反应中IBr作氧化剂D跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 8在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M
4、gmol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为 （ ） A B C D9把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是 （ ）AW1W2W3 BW1=W2=W3 CW3W1W2 DW3W2W110下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH- = H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H211制印刷电
5、路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 （ ）A有铜无铁 B有铁无铜C有铁有铜 D无铁无铜12关于氧化剂的叙述正确的是 （ ）A分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质D在反应中易结合电子的物质第二卷（非选择题 共57分）三（本题包括6小题，共39分）13 （6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为： ，不能用NaOH溶液的原因是
6、，也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示原因）14（3分）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 15（6分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的4种离
7、子是 .16（6分）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl-Br-CN-SCN-I-。试写出 (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：_； 在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式：_。17（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质E气体丙气体甲 黄绿色气体乙 水 金属A（焰色为黄色） 水 金属B 金属C 物质F物质G物质D 黄绿色气体乙 红棕色沉淀 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质
8、的化学式：A 、B 、C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 反应 18（6分）2003年4月重庆市天原化工总厂发生了严重的氯气汇漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受伤，15万人紧急疏散。根据你所学知识回答下列问题：（1）氯气为黄绿色气体，有强烈的 气味，氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众紧急疏散，这是由于氯气 （2）事故发生后消防官兵迅速赶到现场，不断地向漏气罐周围喷射水幕，这样做的目的是 ；此外他们还采用了用铁管将末泄漏的氯气引到附近的嘉陵江边的水池中，同时注入碱水，这样做的目的是（用离子方程式表示） （3）假设你一旦遇上氯气泄漏的事件，你应该如何自
9、救，保护自己。 四、（本题包括2小题，共18分）19（8分）用MnO2,和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl2mol（2）可制得漂白粉多少克？20（10分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6I2 C6H6O62HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2
10、000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。 （1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（1） 计算样品中维生素C的质量分数。参考答案1B【说明】Na与泡沫中的水及二氧化碳会反应。2A【说明】+1价的氯表现出强氧化性而漂白。3C 4B【说明】自来水中的氯气对亚铁离子有氧化作用。5C【说明】氧化剂的氧化性强于氧化产物。中BrO3-强于ClO3-，中Cl2强于HIO3。点评氧化还原反应是高考的“传统题”，本题是根据2004年高考题结合教
11、学进度改编的。这类题今后还会经常出现，有关氧化还原反应的具体内容随学习内容的推进将不断更新、深化和拓展。6D【说明】硫从+2到+3价被氧化。7B【说明】IBr发生反应后，化合价没有变化，不是氧化还原反应。8D【说明】9C【说明】以相等的镁反应，在氧气中只生成氧化镁，在空气中还生成氮化镁，在二氧化碳中除生成氧化镁为固体外还有炭。10BD【说明】A中是强电解质，应拆分成离子，C中醋酸是弱电解质不能拆分。11B【说明】有铁剩余说明，铜离子完全被置换，固此一定有铜单质。12AD【说明】氧化剂是指含有化合价能降低元素的物质。不局限于得氧和失氧。13HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ，CO2 +
12、 2OH- = H2O+ CO32- ，H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3-1415（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.16(CN)2+KOH=KCN+KCNO+H2O 2KSCN +(CN)2=2KCN + (SCN)217（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2 （2）反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 反应：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18（1）刺激性 有毒 （2）使空气中Cl2的溶解于水,防止Cl2的大范围的扩散； Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2 O （3）用湿手巾捂住口鼻,并马上离开现场,尽可能走到地势较高的地方去(或其它合理的答案)19（1）02 mol Cl2mol（2）漂白粉质量为25.4克20【全解】（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（2） = 92.40%