1、高考资源网（） 您身边的高考专家(本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！)第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器为()试管泥三角蒸发皿试管夹坩埚玻璃棒石棉网坩埚钳ABC D2实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液3关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入AgN
2、O3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在4下列符合化学实验“绿色化”的有()在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放ABC D5只用水就能鉴别的一组物质是()A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯酚、乙醇、甘油6(2011荆门模拟)在
3、化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3点燃添满酒精的酒精灯金属钠着火时可用干粉灭火器扑灭A仅 B仅C仅 D全部7.(2008广东理基)从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是()A不同浓度的硝酸与铜反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解8(2008广东文基)下列实验不能达到的目的的是()A
4、往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨C用二氧化锰与稀盐酸反应制取氯气D用四氯化碳萃取碘水中的碘9用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()10下列家庭小实验中不涉及化学变化的是()A用熟苹果催熟青香蕉B用少量食醋除去水壶中的水垢C用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐11有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是()A氢气在氯气中燃烧苍白色B钠在空气中燃烧黄色C乙醇在空气中燃烧淡蓝色D硫在氧气中燃烧绿色12下列实验装置图正确的是()13某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下
5、实验：将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；待试管冷却后，加水使固体全部溶解；向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是()AKAl(SO4)212H2OBNH4Al(SO4)212H2OC(NH4)2Fe(SO4)26H2ODKClMgCl26H2O14下列实验方法合理的是()A可用水鉴别NH4Cl、NaOH、NaCl三种固体B可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量的CuCl2C可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所
6、用酸和碱的物质的量应相等15下列除杂操作正确的是()物质杂质试剂提纯方法A苯苯酚溴水 过滤B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D 蛋白质蔗糖饱和硫酸铵溶液盐析、过滤、洗涤第卷 (非选择题，55分)二、非选择题(共55分)16(11分)(2008山东理综)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、，选出a所
7、代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。(3)电解饱和食盐水的装置如下图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2_(填“”、“”或“”)2 L，原因是_。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_。17(10分)根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验；填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量坩埚、晶体；加热、冷却；称量；_；_；计算；分析实验误差。(2)用托盘天平称
8、量的时候，若指针偏向左边，则表示(填写正确选项代码)_。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行加热时，应该用_来夹持坩埚；为了防止硫酸铜晶体失去结晶水时不完全，或发生CuSO4强热分解，造成实验产生误差，所以在加热操作中要：_，_。(4)加热后的坩埚应放在_中冷却。如果放在空气中自然冷却，则会使实验结果的误差_。(5)在进行两步实验时，有时还要重复进行，这是由于_。18(12分)(2009上海单科)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_。a稀硫酸与硫化亚铁 b稀硝酸与硫化亚铁c稀硫酸与
9、硫化钠 d稀盐酸与硫化亚铁(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：_(填编号)。(3)如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_。(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为： _。反应过程中，溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是_。(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%
10、时，其爆炸产物是_。19(12分)(2009上海单科)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_。(2)操作的目的是_，溶液A(溶质是共价化合物)是_。(3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法：_。(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：_。写出滤液B的一种用途：_。(5)CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：_；加入_；加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。(6)若理论上滴定时
11、耗用标准溶液20.00 mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1 mL溶液为25滴)，则相对误差为_。20(10分)(2009浙江理综)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500 )，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度
12、/180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由_。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取
13、25.00 mL试样溶液，用1.000102 molL1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。解析与答案第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1解析：除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，需要用给混合固体加热的方法，因为NaHCO3受热易分解。用坩埚可以给固体物质加热，用坩埚必须配有坩埚钳和泥三角，因为可直接加热，不必用石棉网。答案：B2 解析：首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用12.5 g胆矾或8.0 g硫酸铜，因此A、B项错误，由于配制500 mL溶液，故C加水500 mL应是错误的，而
14、应加水稀释至500 mL。答案：D3 解析：Cl、均能与Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在，B对；与Ba(NO3)2反应形成的BaSO3沉淀在加入稀盐酸时会转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是答案：B4解析：因为溴易挥发，所以在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水。在铜与浓硫酸反应的实验中为避免生成过量的SO2污染空气，将铜片改为可调节高度的铜丝。将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放，可减少水体污染。答案：D5 解析：选项
15、A是利用三种有机物的溶解性和密度大小加以区分，苯难溶于水比水轻，乙酸能溶于水，四氯化碳难溶于水但比水重。选项B中乙醇、乙醛、乙酸均能溶于水，难以区分；选项C中乙醛、乙二醇和选项D中乙醇、甘油皆能溶于水，无法区分。答案：A6 解析：浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应先擦试掉，再用大量的水冲洗，再用NaHCO3溶液清洗；由于酒精有挥发性，酒精灯不能添满酒精，否则点燃时易出现爆炸。干粉灭火器主要成分为NaHCO3和少量添加剂，在受热的条件下，能与钠反应，所以钠着火时不能用干粉灭火器，应用沙土灭火。选C。答案：C7. 解析：右图中仅有制备装置，无尾气处理装置，所以A中有NOx产生，不宜用此装置
16、进行实验。答案：A8 解析：乙烯能把KMnO4中7价锰还原，从而使KMnO4溶液褪色。MnO2与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应。答案：C 9 解析：A项，Cl2应“长进短出”。B项，造成倒吸。C项，温度计的水银球应与支管口齐平。D项，该装置防止了倒吸。答案：D10 解析：A项，熟苹果释放出乙烯，乙烯催熟青香蕉的过程都是有新物质生成(乙烯，糖分等)；B项，有Mg(OH)22CH3COOH(CH3COO)2Mg2H2O，CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaH2OCO2反应发生；C项，酿酒过程主要涉及淀粉麦芽糖葡萄糖乙醇的转化；D项，利用渗析的方法将胶体和溶液进行分离，属物理分离方法。答案：
17、D11 解析：硫在纯氧中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰。答案：D12 解析：本题考查基本实验知识， 也是几个教材制备实验的关键要点。实验室制备乙烯的关键是控制反应溶液的温度迅速升高到170 ，所以温度计应该插到混合溶液中；实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2需要加热；实验室制备乙酸乙酯右侧导气管不能插入液面以下，否则可能引起倒吸。实验室制备氨气选择固体和固体加热制备气体的装置，收集氨气试管口塞一团棉花可以防止气体对流。答案：B13解析：加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，说明溶液中有Al3，能放出刺激性气味气体说明有答案：B14 解析：A项，三种物质的水溶液均无色
18、，且三种固体溶于水时只有NaOH放出大量的热；C项Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2反应都会有CaCO3生成；D项，一般情况下要让一种反应物过量，以保证另一反应物完全反应。答案：B15解析：A项苯可作为溶剂将三溴苯酚溶解；B项Na2CO3溶液既可以吸收SO2也可以吸收CO2；C项应用Na2CO3溶液作除杂试剂。 答案：D第卷 (非选择题，55分)二、非选择题(共55分)16 解析：(1)除去要加稍过量的BaCl2溶液，所以Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液后滴加。洗涤剂应选择易溶于水且又不引入新杂质的物质，从题中提供的试剂选择75%乙醇。(2)根据配制过程熟记每一步操作中所用到的仪
19、器。注意容量瓶必须要注明容积。(3)电解饱和食盐水的产物是H2、Cl2、NaOH，Cl2与NaOH发生了反应，使Cl2的体积小于2 L。测定溶液浓度的常用方法为酸碱中和滴定。答案：(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3)75%乙醇(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管(3)电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定17 解析：本实验的操作过程如下：这是定量实验，要保证测量的数据准确，减少实验误差。答案：(1)再加热冷却称量(2)D(3)坩埚钳不断用玻璃棒搅拌用小火加热，防止温度过高(4)干燥器偏小(5)保证结晶水完全失去，提高实验的
20、准确度18 解析：(1)用启普发生器制取气体，要求反应物是块状固体与液体。HNO3具有强氧化性，与FeS反应不能生成H2S，故答案为a、d。(2)通过分液漏斗控制酸的滴速来控制反应速率。(3)点燃H2S气体，产物有SO2、S和H2O，SO2使品红溶液褪色，生成的S和H2O附着在瓶壁上。(4)由SO22H2S=3S2H2O可知，反应过程中，溶液的酸性减弱，pH变大。(5)安全装置的连接方式是长进短出。(6)H2S的体积分数为30%，则O2的体积分数约为70%14%，两种气体的体积比约为21，所发生的反应为2H2SO22S2H2O，故爆炸产物为S和H2O。答案：(1)ad(2)(3)品红溶液褪色；
21、瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴(4)SO22H2S=3S2H2O变大(5)b(6)S、H2O19 解析：(1)H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，附着在CaCO3的表面，阻止反应进一步发生。(2)溶液A应呈碱性且溶质为共价化合物，故溶液A是氨水，目的是除去Fe3。(3)Fe3能与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3，用此原理来检验Fe3的存在。(4)滤液B的主要成分是NH4NO3，可用于制造化肥。(5)首先称量固体的质量，再加入过量的盐酸标准溶液，过量的盐酸再用NaOH标准溶液滴定。答案：(1)硫酸钙微溶于水(2)除去溶液中Fe3氨水(合理即可)(3)取少量滤液
22、，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3(5)称量过量的标准盐酸(6)0.1%20 解析：制四氯化硅是由粗硅与Cl2反应得到的，所以必须先制得Cl2，因SiCl4极易水解，所以Cl2须干燥，再根据表格数据分析提纯SiCl4的方法。(1)书写的是离子方程式，B装置中盛放饱和食盐水除去HCl，C装置中用浓H2SO4除水以制得干燥纯净的Cl2；(2)A中用恒压分液漏斗平衡压强，使液体顺利流下；h瓶用冷却液冷却主要目的是得到SiCl4；(3)精馏粗产物得到SiCl4，温度应控制在57.7 ，此时BCl3变为气体，但AlCl3、FeCl3、PCl5均残留在瓶中，所以残留杂质元素是Fe、Al、P、Cl；(4)中滴定时是自身指示剂，终点时变为紫红色且30 s内不变即可读数；中答案：(2)平衡压强浓硫酸使SiCl4冷凝(3)Al、P、Cl(4)否KMnO4溶液自身可作指示剂4.480% - 13 - 版权所有高考资源网