1、高考资源网（） 您身边的高考专家2013年佛山市普通高中高三教学质量检测(一) 化学 2013.17.下列说法正确的是A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B.CO2、 N02或SO2都会导致酸雨的形成C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物8.完成下列实验所选择的装置或仪器 (夹持装置己略去)正确的是9.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是11.某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子C.若
2、 A的化学式为 C2H60,则其结构简式为 CH3-O-CH3D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数12.右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法错误的XYZWA.W的原子序数可能是Y的两倍B.单质的活泼性可能是 YZC.气态氢化物的稳定性 XYD.Y、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸22.右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中,错误的是A.X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关置于N处,溶液中的阳离子移向碳棒B.X为锌棒,Y为 NaCl溶液,开关 K置于N处,可减缓铁的腐蚀,该法称为牺牲阳极的阴极保护法C.X为铜棒,Y为 CuSO4溶液,开关K置于 M处,铜棒质量将增加,
3、外电路中的电子流向铜棒D.X为铜棒,Y为 CuSO4溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液.中 Cu2+浓度不会改变23.常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是A.pH=5.6的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,clCH3COOH)/c(H+)比值不变C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D.a ml pH=3的醋酸溶液与 b ml pH=11的 NaOH溶液恰好完全中和时,a=b30.(16分)K
4、noevenagel反应是有机合成中的一种常见反应:化合物可以由以下合成线路获得:(1)化合物 I的分子式为 。(2)已知 1 mo1化合物可以与 2 mo1Na发生反应,且化合物在 Cu催化下与 O2反应的产物可以与新制的Cu(OH)2反应,则的结构简式为 。(3)化合物与NaOH醇溶液反应的化学方程式为 。 与 CH30H生成的反应类型为 。应,则其生成物的结构简式为 。(5)化合物 V的一种同分异构体VI含有苯环,能发生银镜反应,同时也能发生水解,请写出一种 的结构简式 。31.(17分 )(1)常温下,将 2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:组别一元酸NaOH混合溶液
5、的pH甲C(HX)=0.1mol/LcCNaOH)=0.1mol/LpH=9乙C(HY)=c1 mol/LcCNaOH)=0.1mol/LpH=7甲组实验中混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 ，由水电离出的 c(OH-)= mol/L。乙组实验中HY为强酸,则 HY溶液的c1 (填 “”,“=”或 “”)0.1mol/L。(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污
6、染的物质。CH4与 NO发生反应的化学方程式为 。(3)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 ()。温 度2503003502.0410.2700.012由表中数据判断H 0 (填“ ”、“=”或“”)。某温度下,将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中,充分反应 10min后 ,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则此时的温度为 。请在下列坐标中的画出中求得温度下CO、 H2和 CH30H的浓度随时间变化的曲线,并进行适当的标注。32.(14分)废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废
7、电池中主要有铜帽 (含 Cu、 Zn)、 锌壳、铁片、石墨、填充物 (MnO2、 NH4Cl),以下是对废旧电池进行资源化处理的方法。(1)操作A的名称为 ，滤渣的成分为 。(2)填充物用 60温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是 。(3)铜帽溶解时加入 H202的目的是(用化学方程式表示) 。铜帽溶解完全后 ,需将溶液中过量的 H202除去。除去 H202的简便方法是 。(4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极方程式为 。33.(17分)为探究Fe（No3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性
8、质,某化学小组开展如下探究:实验一:探究Fe（NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀 H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。(1)【提出猜想】猜想一:Fe元素只显+2价；猜想二:Fe元素 ；猜想三:Fe元素既有+2价又有+3价。【实验操作】向一份溶液中滴入KSCN溶液;向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。(2)【实验现象】实验 ；实验 。(3)【实验结论】猜想二成立,则Fe（NO3)2分解的化学方程式是 。实验二:(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行了如下实验,请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用晶: 浓 H2
9、SO4%溶液、 4 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1 mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中,加热分解。 ，说明分解产生的气体中含N02。步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 、浓硫酸的洗气瓶, 在最后一个出口检验。 ，说明分解产生的气体中含 02。实验三:(5)KNO3中混有Fe（NO3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:取混合物样品 10g,充分加热分解；将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为 3.2g。 则混合物中铁元素的含量为 。参考答案题号789101112答案DADBCD2223ABBD高考资源网版权所有，侵权必究！