1、广东省佛山市普通高中2018届高三教学质量检测（一）化学试题1. 2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误的是A. 机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B. 发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C. 使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D. 使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能【答案】B【解析】氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，选项A正确。氮化硅不属于硅酸盐，所以选项B错误。碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所
2、以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验，选项C正确。锂是世界上最轻的金属元素。把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。加入锂之后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性。选项D正确。2. 唐本草记载:本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为A. FeSO47H2O B. CuSO45H2OC. Na2SO410H2O D. KAl(SO4)212H2O【答案】A【解析】由上描述，晶体本来为绿色，加热后得到红色固体，所以该晶体为FeSO47H2O。晶体呈现绿色，受热分解得到氧化
3、铁为红色，选项A正确。选项B为蓝色，其余为无色。3. 化合物结构简式如图，下列说法正确的是A. a、b、c均属于芳香烃B. a、b、c 均能与钠反应产生氢气C. a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D. a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中【答案】C点睛：为了解题的方便，应该牢记如下结论：在一个苯环上连接三个相同取代基的时候，其同分异构体有3种；在一个苯环上连接2个相同取代基和1个不同取代基的时候，其同分异构体有6种；在一个苯环上连接三个不同取代基的时候，其同分异构体有10种。4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y 与Z同主族。装满XY2气体的
4、小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3.下列说法正确的是A. Z、W的离子半径: ZYD. Y 与Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色【答案】B【解析】装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2。所以X为N，Y为O，所以Z为S。W为短周期主族，原子序数又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl。Z、W的离子（S2-、Cl-）的核外电子排布相同，所以核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径ZW。选项A错误。X与Z可以存在于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4。选项B正确。X、Y对应的简单氢化物为NH3
5、、H2O，因为水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，即沸点： XY，选项C错误。Y 与Z 形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，选项D错误。点睛：SO2是具有漂白性的气体，但是其漂白的原理是与带有颜色的物质化合，得到无色化合物而漂白，所以其能漂白的物质并不多。从做实验的角度说，课本只介绍了用品红溶液证明二氧化硫的漂白性，实际二氧化硫通入紫色石蕊溶液只能使溶液变红，无法褪色。5. 锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是A. 该电池工作时Li+向负极移动B. Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液
6、C. 电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多D. 电池工作时，正极可发生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2【答案】D【解析】原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误。单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误。电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电时间越长，Li2O 含量越多应该越少，选项C错误。题目给出正极反应为：xLi+ +O2+ xe-=LixO2，所以当x=2的时候反应为：2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2，所以选项D正确。6. 298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒
7、的分布分数如图所示。下列叙述正确的是A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)B. Ka2(H2X)为10-7C. NaHX溶液c( H+)OC (7). 2-巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢键，使其在水中溶解度增大 (8). AD (9). VS (10). 【解析】（1）钒原子为23号元素，电子排布式为Ar3d34s2，所以外围电子轨道排布式为。其最稳定的化合价应该是+5，即失去所有的价电子，形成最外层8电子的稳定结构。根据价层电子对互斥原理，VO43-中的中心原子V的价电子为5，配位原子O不提供电子，带有三个单位负电，所以外层电子为8个，共4对，空间构型为正四面体。（2）S原子
8、的电子排布为Ne3s23p4，所以S原子的3p能级上有4个电子，分配在三个轨道中，有两个单电子。从图中得到S的配位数为2，所以此时S的外层有6+2=8个电子，电子对为4，所以S应该的杂化方式是sp3杂化。其中含有的第二周期元素是C、N、O。同周期元素从左向右应该是第一电离能增大，因为N的2p能级上有3个电子，是p能级的半满稳定结构，所以N的第一电离能反常增大，所以第一电离能为：NOC。2-巯基烟酸有羧基可以与水分子形成氢键，所以其水溶性会更好。（3）从题目表述来看，形成离域键的要求是：原子共平面；有相互平行的p轨道。根据价层电子对互斥理论，二氧化硫为平面三角形，硫酸根为正四面体，硫化氢为角型，
9、二硫化碳为直线型。所以选项B一定错误。而硫化氢的H原子不存在p轨道。所以选项C错误。由上正确的是选项A和选项D。（4）晶胞中有V为：81/8+41/4=2个；S为：21=2个，所以化学式为VS。因为该晶胞中有2个VS，所以晶胞质量为2(32+51)/NA g。根据图4得到晶胞底面的面积为a nm2，所以晶胞的体积为：ab nm3。1nm=10-7cm，所以晶体密度为。12. 化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备下的一种合成路线如下:已知：回答下列问题:（1）A的名称为_，B生成C的反应类型为_。（2）咖啡酸的结构简式为_。（3）F中含氧官能团名称为_。（4）写出F与足量Na
10、OH溶液反应的化学方程式_（5）G为香兰素的同分异构体，能使FeCl3溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，符合要求的同分异构体有_种，请写出其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3:2:2:1的G的结构简式_。（6）写出以原料(其他试剂任选) 制备肉桂酸()的合成路线。_【答案】 (1). 4-甲基苯酚 (2). 取代反应 (3). (4). 酯基、羟基 (5). (6). 9 (7). (8). 【解析】C与CH3ONa的反应一定是题目的已知反应，所以C为，推出B为。由上，再根据A的分子式得到A为。香兰素发生题目已知反应得到D，所以D为。最后一步E与酯化得到F，
11、所以E为。（1）A为，所以名称为对甲基苯酚或者4-甲基苯酚。由B（）到C（）的反应为取代反应。（2）咖啡酸E为。（3）根据F的结构简式得到其含氧官能团的名称为羟基和酯基。（4）F与足量氢氧化钠反应，其两个酚羟基会与氢氧化钠中和，另外酯基和氢氧化钠水解，所以方程式为：（5）G为香兰素的同分异构体，能使FeCl3溶液变紫色，说明一定有酚羟基，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，说明除酚羟基外，其余的两个C和两个O都在另一个取代基上，且一定有酯基。所以符合要求的同分异构体有9种：（各自有邻间对三种同分异构体）。其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3:2:2:1的G的结构简式为：和。（6）很明显制备肉桂酸需要用到题目的已知反应，所以需要制得，将原料水解后氧化即可得到，所以路线图为： 。