1、四川省泸县第一中学2019-2020学年高一化学下学期第四学月考试试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23
2、 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒B.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为 95%C.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是 A.饱和碳酸钠溶液 B.高锰酸钾溶液 C.溴水 D.饱和碳酸氢钠溶液3.如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是 A. 若a为浓硫酸，
3、b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B. 若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C. 若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D. 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀4.以下指定化学反应的离子方程式正确的是A. 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB. 向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH ：NH4+OH NH3+H2OC. 向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2+SO42 BaSO4D. 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3C
4、u2+2NO2+2H2O5.用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl的结构示意图：6.下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是A.NaCl NH4ClB.Na2O CO2C.H2O CH4D.CaCl2 Na2O27.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.0.2molCu与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2NAB.等质量（17g）的OH和OH所含的质子数均为9NAC.标准状况下，44.8L苯中含有碳碳双键数目为6NAD.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个
5、SO2分子8.该表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价的相关信息，据此判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.R的氧化物的水化物均为强酸B.M的单质在一定条件下可与L的氧化物发生铝热反应C.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为：LMD.L2+与R2的核外电子数相等9.下列有机反应中，不属于取代反应的是 A.CH4Cl2CH3ClHClB.CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OHC.+HO-NO2+H2OD.2CH3CHOO22CH3COOH10.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用
6、vA、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，则此反应可表示为 A.A3B2CB.2A3B2CC.3AB2CD.ABC第II卷 非选择题（50分）11.（12分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2
7、(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_12.（12分）该表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234回答下列问题：（1）是_，原子半径最大的是_。（填元素符号或化学式，下同）（2）四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式_。（4）用电子式表示和组
8、成的化合物的形成过程_。（5）和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式_。（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应产生2molH2（g）时_（填“放出”或“吸收”）热量为_kJ。13.（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均
9、能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有2个氢原子，试回答：（1）写出B原子结构示意图_（2）元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_，写出一种含有F元素的具有漂白性的物质_（用化学式表示）。（3）用电子式表示A、F原子形成化合物的过程_。（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_。（5）设计实验证明E、F两种元素非金属性的强弱_（化学方程式加必要文字说明）。14.（14分）有关“未来金属”钛的信息有：硬度大熔点高常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价_价，反应
10、化学方程式为_。（2）反应的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4_g。（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应化学方程式_，该反应属于_（填基本反应类型）（4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是_（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的_（填序号）A HCl B.NaOH C.NaCl D.H2SO42020年春四川省泸县第一中学高一第四学月考试化学试题答案1.B2.A3.A4.D5.C6.C7.B8.C9.D10.B11. A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3
11、+2H2O adcfei 红棕色颜色变浅，最后褪为无色 8NH3+6NO27N2 +12H2O 水倒吸入Y管中 该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸12.Si K S2CK+Ca2+ C2H614e+18OH=2CO32+12H2O 吸收 120 13. NaOH HClO、Ca(ClO)2、NaClO等 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O H2S溶液中通入Cl2，生成淡黄色沉淀，反应生成HCl和S，反应方程式为H2S+Cl2=2HCl+S 14.+4 2FeTiO3+CCO2+2Fe+2TiO2 95g 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 置换反应 镁 AD