1、可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（每题2分，共50分）。1、下列有关物质结构的说法正确的是A78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NABHBr的电子式为C3.4g氨气中含有0.6NA个NH键DPCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【答案】C【解析】试题分析：A78 g Na2O2的物质的量是1mol，由于在一个晶体微粒中含有2个阳离子、1个阴离子，所以1mol晶体中所含阴、阳离子个数均为3NA，A错误；BHBr是共价化合物，电子式为，B错误；C3.4g氨气的物质的量是0.2mol，由于1m
2、olNH3中含有3molN-H键，所以0.2mol氨气中含有0.6NA个NH键，C正确；DPCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，而H2O分子中H原子最外层只有2个电子，D错误。答案选C。考点：考查有关物质结构的说法正误判断的知识。2、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水【答案】D考点：考查海水应用的有关判断3、在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子数也增加的措施是A增大NO2或CO的浓度 B减小CO2或NO的浓度C通入Ne使气体的压强增
3、大 D升高反应的温度【答案】D【解析】试题分析：A、B为改变浓度，可改变反应速率，但活化分子的百分数不变，C通入Ne使气体的压强增大，不改变参加反应气体的浓度，反应速率不变；升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，答案选D。【考点定位】本题主要是考查影响反应速率的因素【名师点晴】注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答。外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：。4、分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是
4、A金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼【答案】A【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物的性质【名师点晴】该题考查的知识点较多，侧重于金属元素的有关考查。易错点是选项B和C，注意金属钠的活泼性和氯化铝中含有共价键，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。15、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序
5、数之和的一半：含Z元素物质的焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX【答案】B【解析】试题分析：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na；A同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性NaAl，A错误；BF的非金属性强于Cl，则氢化物的稳定性HFHCl，B正确；C非金属性FCl，则离子还原性Cl-F-，C错误；D同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径NaAlF，离子半径F-Na+Al3+，D错误；答案选B。【考点定位】本题主要是考查元素位置结构性质的相互关系应用【名师点晴】注意正确推断元素的种类为解答本题的
6、关键，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则原子序数为 =13，为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题。6、保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是发电厂的煤经脱硫处理 采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展的需求 将煤转化为水煤气作燃料 回收并合理处理聚乙烯塑料废物 汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑 电
7、镀废液经中和后直接排放 增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减少对大气的污染A B C D【答案】C考点：考查化学与环境保护。7、下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法不正确的是A反应是加成反应 B只有反应是加聚反应 C只有反应是取代反应 D反应是取代反应【答案】C【解析】试题分析：A反应是乙烯与单质溴发生加成反应，A正确；B只有反应是由乙烯通过加聚反应得到聚乙烯，B正确；C反应是乙醇的催化氧化，反应是乙酸乙酯和水通过取代反应得到乙醇和乙酸，反应是乙醇和乙酸通过取代反应得到乙酸乙酯和水，反应是乙酸乙酯和水通过取代反应得到乙醇和乙酸，反应乙醇和乙酸通过取代反应得到乙酸乙酯和水，C错误；D根据C
8、中分析可知D正确；答案选C。考点：考查有机反应类型的判断8、下列有关元素周期表结构的说法正确的是A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素D除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素【答案】C【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构【名师点晴】由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周
9、期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族；（2）若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期第A族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第A族。19、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列说法正确的是A蛋白质中只含C、H、O三种元素B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油脂D糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解【答案】C【解析】试题分析：A、蛋白质中含有C、H、O、N等元素，A错误；B、蛋白质水解的最终
10、产物是氨基酸，油脂在人体中发生水解的产物是甘油和高级脂肪酸，B错误；C、牛油和大豆油都是油脂，因此是高级脂肪酸甘油酯，C正确；D、糖类中的单糖不能再水解，D错误。答案选C。考点：考查营养物质的基本知识等知识。10、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是ABCD被提纯物质酒精（水）乙醇（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液【答案】A【解析】试题分析：A在酒精中加入生石灰与水结合成离子化合物，再蒸馏便可收集得到纯净的乙醇，A正确；B由于乙醇与水互溶，以此达不到除杂的目的，B错误；C由于酸性高锰酸钾
11、溶液会将乙烯氧化成二氧化碳，所以除去乙烯的同时引入新杂质，C错误；D由于溴和单质碘均能溶解于溴苯，达不到除杂目的，D错误。答案选A。考点：考查物质除杂、分离实验方法的综合应用11、一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是ANF3中只含有极性共价键 BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F中既含有离子键又含有共价键 D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物【答案】D考点：考查物质的结构、化学键、物质的分类等知识 112、有A、B、C、D四种金属，做如下实验：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐
12、蚀；将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是AABCD BCDAB CDABC DABDC【答案】C【解析】试题分析：将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，所以A的活动性大于B；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大
13、于C，所以金属的活动性顺序为：DABC，答案选C。【考点定位】本题主要是考查金属性强弱比较【名师点晴】原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属；两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，因此掌握金属性强弱比较规律是解答的关键。13、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD
14、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【答案】C考点：考查了原电池类型的分析判断，依据原电池原理判断电极和反应产物是解题关键。14、下列说法错误的是化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A B只有 C只有 D只有【答案】A【解析】试题分析：同系物结构相似，化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙醇与甘油，错误；只有结构相似时，分
15、子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物才是同系物，错误；烃中碳、氢元素的质量分数相同，可能是同系物也可能是同分异构体，还可能是最简式相同的物质，错误；具有相同C原子数的醇与醚，酸与酯等，物理性质和化学性质都不相同，错误；相对分子质量相同而结构不同的有机物不一定互为同分异构体，如CH3CH2OH和HCOOH，错误；石墨与金刚石分子式相同，但结构不同，互为同素异形体，错误；答案选A。【考点定位】本题主要是考查同系物、同分异构体等【名师点晴】解题关键是同系物的概念，掌握同系物的相关知识是解题关键；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物具有如下特点：结构相似、化
16、学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围是有机物，同分异构体的物理性质和化学性质可能都不同，据此分析。15、从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”【答案】A考点：考查实验过程海水提取碘的流程分析应用。16、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A该反应的化学
17、方程式为3B+4D6A+2CB反应进行到1 s时，v(A)=v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等【答案】C【解析】试题分析：A由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C6A+2D，A错误；B反应速率之比是化学计量数之比，所以v（A）3v（D），B错误；C反应进行到6s时，v（B）ct0.6mol（2L6s）0.05mol/（Ls
18、），C正确；D反应进行到6s时，v（A）ct1.2mol（2L6s）0.1mol/（Ls），v（B）ct0.6mol（2L6s）0.05mol/（Ls），v（C）ct0.8mol（2L6s）0.067mol/（Ls），v（D）ct0.4mol（2L6s）0.033mol/（Ls），所以反应进行到6s时，各物质的反应速率不相等，D错误。答案选C。考点：考查可逆反应的书写、化学反应速率的计算及有关化学反应的计算的知识。17、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为38。已知Y是空气中含量最高的元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。W的单质常用来焊接钢轨。则下列说法中正确的是A
19、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由大到小的顺序为WZYXCX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈【答案】D考点：考查元素周期律的应用与判断 118、下列说法正确的是111A如图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) =221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知I：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =akJ/molII：且a、b、c均大于零，则断开1mol HCl键所需的能量为（abc）kJ/mol【答案
20、】A考点：考查物质能量变化，反应焓变计算的理解应用19、锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) H0已知：4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) H1=324kJmol14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s) H2=114kJmol1下列结论中，不正确的是A电池反应2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) H=105kJmol1B电池正极反应Lie=Li+C当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e的电量D该电池放电完毕电池的总质量保持不变【答案】B【解析】试题分析：A4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) H1=324
21、kJmol1，4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s) H2=114kJmol1，将方程式（）/2得2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）H1324kJ/mol(114kJ/mol) /2-105kJ/mol，A正确；B原电池正极上电极反应式为：I2+2e-=2I-，B错误；C当有14gLi消耗时，理论上会释放电子的物质的量=14g7g/mol1=2mol，C正确；D当发生化学反应时，反应前后遵循质量守恒定律，且这几种物质都是固体，所以质量不变，D正确；答案选B。【考点定位】根据主要是原电池原理、盖斯定律及质量守恒定律【名师点晴】掌握原电池的工作原理以及灵活应用盖斯定律和质量
22、守恒定律是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。20、铁粉与足量1mol/l盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入2mol/L的硝酸溶液 少量CuSO4(s) 少量铜粉 少量CH3COONa(s) 对溶液加热 向反应液中通入HCl气体 加入过量铁粉 将铁粉改为铁片A B C D【答案】B【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】为了为加快反应速率，可以升高温度或增大反应物浓度，也可以加入某些物质形成原电池，加快反应速率
23、，但不能改变产生氢气的总量，题目难度不大，、为易错点，注意硝酸的强氧化性，铁和盐酸反应生成氢气而影响生成氢气的总量。121、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，反应达到平衡的标志是体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不在改变各组分质量分数不再改变 反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q单位时间内m molA断键反应，同时p molC也断键反应A B C D【答案】B【解析】试题分析：如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不
24、能根据压强判断反应是否达到平衡状态，错误；体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，正确；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，正确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，正确；当反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，错误；单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，正确；答案选B。【考点定位】本题主要是考查了化学平衡状态的判断【名师点晴】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意把握化学平
25、衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点。注意掌握化学平衡状态的判断依据：（1）任何情况下均可作为标志的：正=逆(同一种物质)；各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；（2）在一定条件下可作为标志的是：对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；（3）不能作为判断标志的是：各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比
26、(任何情况下均适用)；有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。据此可以进行有关判断。由此进行判断22、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A在第、步骤中，溴元素均被氧化B制取NaHCO3的反应是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小C用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁【答案】B考点：考查海水的综合利用。 123、右图为MgNaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是A镁作Y电极B电池工作时Na+向负极移动C废
27、液的pH大于NaClO溶液的pHDX电极上发生的反应为：ClO+2H2O4e=ClO3+4H+【答案】A【解析】试题分析：A、镁是活泼的金属，次氯酸钠具有强氧化性，镁失去电子，作负极，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Y电极是负极，即Y是镁，A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时Na+向正极移动，B错误；C、负极镁失去电子与溶液中的氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，所以反应后溶液的碱性降低，C错误；D、X电极是正极，得到电子，则X电极上发生的反应为：ClOH2O2eCl2OH，D错误，答案选A。考点：考查原电池原理的应用与判断24、常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与
28、足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状态时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是CH4 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8A B C D【答案】C【考点定位】本题主要是考查烃及其衍生物的燃烧规律、混合物的计算【名师点晴】解答的关键是根据烃燃烧的通式计算烃或混合烃分子中平均H原子数，注意差量法和平均值法运用。有机物完全燃烧时，C、H的耗氧关系为CO2CO2，4HO22H2O 燃烧反应的有关问题，可抓住以下规律：1、有机物每增加1个CH2多耗O2 1.5mol；2、若烃分子组成为CnH2n(或衍生物CnH2nO， CnH2nO2)，完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1：
29、1；3、若有机物在足量的氧气里完全燃烧、其燃烧所耗氧气物质的量(或体积)与生成CO2的物质的量(或体积)相等，则有机物分子组成中H， O原子个数比为2：1；4、烃燃烧时，决定消耗O2量的因素有：在等物质的量时，分子中碳原子数越多，O2消耗越多(芳烃有例外)。在等质量时，分子中每个碳原子分配的氢原子越多，O2消耗越多；5、最简式相同的有机物，不论以任何比例混合，只要混合物的质量一定，它们完全燃烧后生成的CO2总量为常数；6、不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的质量比相同，则它们的分子中C、 H原子个数比相同。25、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇
30、（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极1B通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e=4OHC通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2OD在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体【答案】D【考点定位】本题主要是考查了化学电源新型电池【名师点晴】根据得失电子判断正负极，难点是电极反应式的书写，注意阳极上氧气得电子生成氧离子而不是水或氢氧根离子，与电解质有关，为易错点。第II卷（填空题，共50分）二、填空题。（共50分）26、（10分
31、）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13 个电子。则（1）B的原子结构示意图为 ；X的化学名称为 。（2）B单质的电子式为 ；E的气态氢化物的结构式为 ；C与D形成的两种化合物中，原子个数比为1:1的那种物质所含有的化学键为 ，该物质属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）。（4）D是
32、同周期简单阳离子中离子半径最 的元素。（5）F的单质在反应中常作 剂（填“氧化”或“还原”）。【答案】（1） 氨 （2） HSH 离子键、共价键 离子化合物（3）H2O （4）大 （5）氧化【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素；D的简单阳离子与X具有相同电子数，NH3含有10个电子，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中原子半径最大的元素，则D为Na元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于A
33、l，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Na小，则C为O元素，则（1）B为N元素，原子核外电子数是7，有2个电子层，最外层有5个电子，原子结构示意图为；X的化学名称为氨气；（2）B单质为N2，N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为；E的气态氢化物为H2S，氢原子与硫原子之间形成1对共用电子对，其结构式为H-S-H；C与D形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质为Na2O2，含有离子键、共价键，属于离子化合物；（3）
34、N、O、S三元素中O的非金属性最强，故分别与H形成的化合物中最稳定的是H2O；（4）D为Na元素，是同周期简单阳离子中核电荷数最小的元素，故同周期简单阳离子中Na+离子半径最大；（5）F是Cl元素，其单质具有强氧化性，在反应中常作氧化剂。考点：考查结构性质位置关系的应用27、（8分）现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单
35、离子中半径最小的。回答下列问题：（1）B位于周期表第 周期第 族。（2）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。（3）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：BAM，用化学方程式表示实验原理： 。（4）下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是 。A比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢B比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢C比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物【答案】（1）二 VA （2）HClH2SSiH4 （3）Na2CO3+2HNO3
36、=2Na2NO3+CO2+H2ONa2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3 （4）A（1）B为氮元素，处于第二周期第VA族；（2）元素M位于Al与S元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池，故M为硅元素，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性ClSSi，故氢化物稳定性：HClH2SSiH4；（3）硝酸酸性强于碳酸，故硝酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HNO32Na2NO3+CO2+H2O，碳酸酸性强于硅酸，故碳酸与硅酸钠反应生成难溶于水的硅酸，化学反应方程式为：Na2SiO3+H2O+CO2H2SiO3+Na2CO
37、3；（4）A、两者均为排在H之前的活泼金属，金属性强的与稀硫酸反应放出氢气快，A正确；B、铝为两性单质，能与氢氧化钠反应放出氢气，镁不能与氢氧化钠副反应放出氢气，此不能说明金属活泼性，B错误；C、Mg和Al均不是变价元素，故与氧气、氯气、硫反应产物均只有一种，不能说明金属活泼性，C错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用【名师点晴】本题以元素的推断为载体，主要考查的是金属性与非金属性强弱比较、电子式的书写、元素所在周期表位置的判断等，综合性较强。准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用，难点是非金属性强弱比较，注意掌握判断依据，判断元素金属性(或非金属性
38、)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。128、（10分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mgL1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转化成化合态的溴，其目的是 。（2）步骤通入空气吹出Br2，利用了溴的 。A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性（3）以上流程
39、II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 。A乙醇 B四氯化碳 C烧碱溶液 D苯【答案】（1）富集（或浓缩）溴元素 （2）C （3）3 3 1 5 3 （4）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 （5）BD【解析】（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+
40、H2SO4；（5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，A乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，A错误；B四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，B正确；C溴单质与烧碱溶液反应，不能做萃取剂，C错误；D苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，D正确；答案选BD。【考点定位】本题主要是考查了海水资源的综合利用【名师点晴】该题难度中等，涉及萃取剂的选取、氧化还原反应、方程式的配平等知识点，从整体上分析流程，明确每一步可能发生的反应及基本操作，再结合基本概念、基本理论是解答关键。难点是氧化还原反应方程式配平，氧化还原反应的实质是反应过程
41、中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。29、（14分）已知乳酸的结构简式为：。（1）乳酸分子中含有 和 两种官能团（填官能团名称）。90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是 L。方程式为 。已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式 。（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗 摩尔醋酸。（3）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为 。（4）某苯的同系物分子
42、式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有 种。【答案】（1）羧基、羟基 22.4L CH2OHCH2COOH+2NaCH2(ONa)CH2COONa+H2（2）5 （3）(CH3)2C =C(CH3)2 （4）8（2）葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，一个葡萄糖分子含有5个羟基，所以1mol葡萄糖最多可以消耗5mol醋酸；（3）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则根据乙烯的结构特点可知该烃的结构简式为(CH3)2C =C(CH3)2；（4）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，所以这些化合物分别为、和，一共8种。考点：考查有机
43、物结构和性质判断以及同分异构体书写30、（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是 。（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJmol1，CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g) H=a kJmol1，则a 726.5（填“”、“”或“=”）。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝
44、粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s) H=1176kJmol1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 。（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0 kJmol1111.ComCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJmol1C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H= 。【答案】（1）M（1分） （2）（1分）（3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) H=290kJmol1（4）98kJ （5）1641.0 kJmol1（5）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0 kJmol1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJmol1111 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1则关键盖斯定律可知（33）2即得到4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的H=1641.0 kJmol1。考点：考查反应热的有关判断与计算、热化学方程式书写等