1、炎德英才大联考湖南师大附中2018届高三月考试卷(五)化学命题人：喻永审题人：曹奉洁本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27 Fe56Cu64As75第卷选择题(共42分)一、选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与材料、生活和生产密切相关。下列说法正确的是(C)A工业合成氨时采用高温和高压的条件，均有利于增大反应正向进行的程度B天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C明矾用作净水剂，液氯用作消毒剂，都涉及化学变化D镀锌铁或镀锡铁镀层破损后都仍能通过
2、牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)AT 时，1 L pH6的纯水中，含OH的数目为108NAB9 g超重水(3HO)含中子数为6NAC100 mL 12 mol/L的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数小于0.6NAD将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA3“化学实验观察现象分析推理得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是(B)A证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化B将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2
3、完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为23C验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S34A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是(B)A单质A、C均存在同素异形体B甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性C甲、乙可能都具有漂白性D丙的水溶液在空气中长期放置，
4、溶液可能会变浑浊5下列有关反应的离子方程式书写正确的是(A)A碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2OHHCO=H2OCaCO3B服用阿司匹林过量出现水杨酸(OHCOOH)中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：OHCOOH2HCOOCOO2CO22H2OC向含0.5 mol溴化亚铁的溶液中通入0.5 mol氯气：2Fe2Cl2=2Fe32ClD向BrCH2COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：BrCH2COOHOHBrCH2COOH2O6某溶液中可能含有SiO、OH、CO、SO、AlO、HCO、Na、Mg2、Fe3、Al3等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的
5、物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是(D)A原溶液中一定含有Na2SO4B反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为12D原溶液中一定含有的阴离子是OH、CO、SiO、AlO7N4分子结构为正四面体(如图所示)。已知：断裂N4(g)中 1 mol NN 键吸收193 kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列说法正确的是(D)AN4(g)比N2(g)更稳定BN4(g)=2N2(g)H724 kJmol1C形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量D1 mol N2(g)完全转化为N4(g)，体系的
6、能量增加362 kJ8具有下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)(A)选项ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃9.化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是(C)A若改变条件使可逆反应平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数K一定增大B一定温度下，在a molL1的饱和石灰水中加入适量的b molL1 CaCl2溶液(ba)，则一定有Ca(OH)2析出C相同温度时，CH3COOH的电离平
7、衡常数Ka与NH3H2O的电离平衡常数Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性D升高温度，以上常数均增大10我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。该电池放电时“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸入的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是(B)A“吸入”CO2时，钠箔为正极B“吸入”CO2时的正极反应为4Na3CO24e=2Na2CO3CC“呼出”CO2时，Na向多壁碳纳米管电极移动D标准状况下，每“呼出” 22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol11下列叙述正
8、确的是(A)A锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3B常温下，在含有Ag和Cl的溶液中，Ag和Cl浓度之积是个常数C当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强D将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中始终保持增大12常温下，向浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化)。下列叙述正确的是(B)AHX的酸性弱于HYBc点溶液中：c(Y)c(HY)Ca点由水电离出的c(H)1012
9、 molL1Db点时酸碱恰好完全中和【解析】A.lg 越大，表示溶液中c(H)越大。未加氢氧化钠时，HX溶液中的lg 的值大，所以HX的酸性大于HY，故A错误；B.c点lg 6，则溶液中的c(H)为104 molL1，此时消耗的氢氧化钠为0.005 mol，则溶液中的溶质为NaY和HY且两者物质的量相等，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y)c(HY)，故B正确；C.a点lg 12，则溶液中的c(H)为0.1 molL1，溶液中由水电离出的c(H)为1013 molL1，故C错误；D.浓度为0.1 molL1、体积为100 mL的HY溶液与氢氧化钠恰好中和消耗的氢
10、氧化钠为0.01 mol，而b点时消耗的氢氧化钠为0.008 mol，所以酸过量，故D错误。13T 时，在容积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生反应2A(g)B(g)2C(g)HQ kJ/mol(Q0)，6 min后，容器中反应达到平衡，有关数据如下表所示，下列叙述中正确的是(D)容器编号起始时各物质的物质的量/molABC达达到平衡时体系能量的变化2100.75Q kJ0.40.21.6A.06 min，容器中v(A)0.25 mol/(Lmin)B容器中反应达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC其他条件不变，若容器保持绝热恒容，则反应达到平衡时C的体积分数小于D若容器中反应达到平衡后
11、，再通入1 mol A与0.5 mol B，则反应再达到平衡时A的转化率增大【解析】A.容器中参加反应的A的物质的量1.5 mol，浓度是1.5 mol0.5 L3.0 mol/L，则06 min，v(A)3.0 mol/L6 min0.5 mol/(Lmin)，A错误；B根据以上分析可知：2A(g)B(g)2C(g)起始(mol)：210转化(mol)：1.50.751.5平衡(mol)：0.50.251.5恒温恒容下，容器中C采用“一边倒法”完全转化到方程式左边可以得到2 mol A、1 mol B，容器中的反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，则容器中反应达到平衡时吸收的热量为
12、(0.250.2) molQ kJ/mol0.05Q kJ，B错误；C平衡时容器中C的体积分数为，其他条件不变，若容器保持绝热恒容，随着反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，生成2 mol C时，混合气体减少1 mol，则达到平衡时C的体积分数大于，C错误；D若容器中反应达到平衡后，再通入1 mol A与0.5 mol B，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应再达到平衡时A的转化率增大，D正确。14将30.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72 L气体(标准状况下)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成 11.2 L NO(标准状况下)，向
13、反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到的沉淀的质量为(C)A34.2 g B39.3 gC40.7 g D56.3 g【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生氢气6.72 L(标准状况下)，所以金属铝的质量是5.4 g，金属铝失电子的量是0.6 mol；将合金溶于过量的稀硝酸中，分别生成Al3、Fe3、Cu2，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为31.5 mol，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，反应中金属铁、铜失去电子的物质的量0.9 mol 等于其生成氢氧化物时结合氢氧根离子的物质的量，即n(OH)0.9 mo
14、l，所以反应后沉淀的质量等于30.8 g5.4 g0.9 mol17 gmol140.7 g。综上所述，答案选C。第卷答题卡题号1234567891011121314答案CDBBADDACBABDC第卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题有5个小题，共58分)15(每空1分，共6分)(1)已知下表数据：化学式电离平衡常数(25 )HCNK5.01010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011(1)25 时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液；b.Na2CO3溶液；c.CH3COONa 溶液；d.NaHCO3溶液。pH值最大的溶液为_b_(填标号)。将0.2
15、mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则混合溶液中c(HCN)、c(H)、c(OH)、c(CN)、c(Na)浓度从大到小的排序为_c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)_，c(HCN)c(CN)_0.1 mol/L(填“”“”或“”)(忽略混合后溶液的体积变化)。相同条件下，取等体积等pH的：a.HCN溶液；b.CH3COOH溶液；c.H2CO3溶液。各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH从大到小的排序为_bca_(填标号)。25 时，将体积为Va、pH13的某一元强碱与体积为Vb、pH2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH11，则VaVb_
16、19_(忽略混合后溶液的体积变化)。(2)温度为T 时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的H2SO4溶液与b mol/L的一元碱AOH溶液等体积混合。下列可判断溶液呈中性的是_b_(填标号)。a混合溶液的pH7bc(SO)c(A)c混合溶液中c(H)c(OH)Kwd混合溶液中c(OH)16(每空2分，共10分)二氧化氯是一种黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工艺流程如下图所示：(1)上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是_H2
17、_(填化学式)；电解时阳极反应式为_Cl6e3H2O=ClO6H_。反应的化学方程式为_2NaClO34HCl=2ClO22NaCl2H2OCl2_。(2)某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl)，他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 molL1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。水样中Cl的物质的量浓度是_4.04104_molL1_。已知Ksp(AgCl)1.781010，Ksp(Ag2CrO4)2.001012。如在滴
18、定终点时，测得溶液中CrO的浓度是5.0103 molL1，此时溶液中Cl的浓度是_8.9106_molL1_。17(除标注外，其余每空2分，共14分)据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，现有以下三种重整方式：部分氧化：CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g)H135.9 kJmol1水蒸气重整：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H2205.9 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H341.2 kJmol1二氧化碳重整：CH4(g)CO2(g)2CO(g)
19、2H2(g)H4则反应自发进行的条件是_高温(1分)_，H4_247.1(1分)_ kJmol1。(2)起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，发生反应。CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。M、N两点的H2的物质的量浓度：c(M)_(1分)_c(N)(填“”“”或“”)。N、P两点的平衡常数：K(N)_(1分)_K(P)(填“”“”或“”)；理由是_反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH4(g)的平衡转化率降低，所以T1T2，故_P点平衡常数小于N点_。(3)合成气CO和H2在一定条件下能发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为
20、V L的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_T3_(填“T1”“T2”或“T3”)；该温度下的化学平衡常数为_(用a、V表示)。(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为_CO26e6H=CH3OHH2O_；当电路中有3 mol电子转移时，质子交换膜两侧溶液
21、相差_52_ g。18(每空2分，共14分)砷为第A族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)的形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：As2S3与过量的S2存在反应As2S3(s)3S2(aq)2AsS(aq)；亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。(1)砷酸的第一步电离方程式为_H3AsO4HH2AsO_。(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是_沉淀过量的S2，使As2S3(s)3S2(aq)2AsS(aq)平衡左移，提高沉砷效果_；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_H3AsO3H2O2=H
22、3AsO4H2O_。(3)沉淀X为_CaSO4_(填化学式)。.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0106 g)。步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。步骤3：取1 g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。(4)AsH3的电子式为_HHH_。(5)步骤2的离子方程式为_12Ag2AsH33H2O=12AgAs2O312H_。(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0105 gkg1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素
23、的含量是否符合排放标准：_不符合，因为该废渣砷含量最少为(3.0106_g10_g)1_000_gkg13.0104_gkg1，大于排放标准4.0105_gkg1_。19(每空2分，共14分)某化学兴趣小组利用以下线路合成有机化合物M：已知：RCCHRBrRCCRHBr。(1)B中官能团的名称是_碳碳双键、羧基_。(2)M的结构简式为_CCCH2CH3_，由D生成E的反应类型是_消去反应_。(3)写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：_CHBrCHBrCOOH3NaOHCHOHCHOHCOONa2NaBrH2O_。(4)2分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物，该生成物的结构简式为_。(5)同时满足下列条件的A的同分异构体有_17_种(不考虑立体异构)。属于芳香族化合物；能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。(6)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂及有机溶剂可以合成3己炔，写出合成路线(用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。_