1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列关于化学反应的描述中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量CCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-283.0kJ/molD已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=
2、akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=bkJ/mol，则ba【答案】D考点：考查热化学方程式书写方法、反应能量变化和燃烧热、中和热概念的理解应用。2已知：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(l) H1（2）C(s)+O2(g)=CO2(g H2（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3（4）2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) H4（5）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是AH10，H20 BH5=2H2+H3-H1CH30，H50 DH
3、4=H1-2H3【答案】B【解析】试题分析：A物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，H10，H20，故A错误；B利用盖斯定律计算，将（2）2+（3）-（1），可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)，反应热随之相加减，可求得反应热，即H5=2H2+H3-H1，故B正确；C物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H30，故C错误；D根据盖斯定律，反应（4）不能是（1）-2（3）得到，故D错误；故选B。考点：考查盖斯定律的应用以及反应热的判断。3关于下列装置说法正确的是A装置中，一段时间后SO42-浓度增大B装置中滴入酚酞，a极附近变红 C
4、用装置精炼铜时，c极为粗铜 D装置中发生吸氧腐蚀 【答案】【考点定位】原电池和电解池为载体考查化学实验方案评价【名师点晴】明确实验原理是解本题关键；原电池活泼性强的金属作负极，发生氧化还原，溶液里阴离子向负极区移动，而电解池中与电源正极相连的电极为阳极，发生氧化反应，如果阳极为活性电极如Cu，则阳极本身溶解发生氧化反应；准确判断各个电极上发生的反应，注意发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀对溶液酸碱性的要求，易错选项是D。4我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚(C6H6O)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是：Aa为正极B若右池产生0.672L气体(标况下)，则转移电子0.15mo
5、lC左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2+28H+D左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：5【答案】C111【考点定位】考查化学电源新型电池【名师点晴】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2+28H+，据此分析解答。5金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4
6、M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg，Al，Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高CM-空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nD在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜【答案】C考点：考查原电池原理，侧重考查学生分析判断、获取信息解答问题及计算能力。6已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=QkJmo
7、l-1，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是()温度()容器体积111.ComCO转化率平衡压强(P)200V150%P1200V270%P2350V350%P3A反应速率：B平衡时体系压强：P1：P2=5：4C若容器体积V1V3，则QOD若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率75%【答案】C考点：考查外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响。7为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g) H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下
8、列判断正确的是A在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大 111B升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大 CH0 m+nc DH0 m+nc 【答案】C【解析】试题分析：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则H0，降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+nc；A在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，相当于增大压强，平衡逆向移动，但Z的含量增大，故A错误；B升高温度正逆反应速率都加快，但因正
9、反应是放热反应，所以平衡常数减小，故B错误；C正反应是放热的，则H0，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+nc，故C正确；D由C知，H0 m+nc，故D错误；故选C。【考点定位】考查温度、压强等外界条件对平衡移动的影响【名师点晴】解答本题的关键是能正确分析图象曲线的变化趋势；由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则H0，降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+nc，由此分析解答。8下列各组离子在指定条件下一定能大量共存
10、的是A加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-B常温下，=110-12的溶液：Na+、CO32-、NO3-、AlO2-C无色溶液中：K+、AlO2-、HCO3-、Cr2O72-DpH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、S2O32-【答案】B【考点定位】考查离子共存的判断【名师点晴】高频考题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，
11、如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。9苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25时，HA的Ka=6.2510-5，H2CO3的Ka1=4.1710-7，Ka2=4.9010-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是(温度为25，不考虑饮料中其他成分)A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变C当pH为5.0时，饮料中=0.16 D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO3
12、2-)+c(OH-)-c(HA)【答案】C考点：考查溶液中离子浓度大小比较、电离常数的有关计算等。10常温下，下列有关叙述正确的是A在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)c(HCO3-)+c(H2CO3)B在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.910-7mol/LC浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)c(HCO3-)+c(H2CO3)D向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总20mL【答案】B【解析】试题分析：A任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得：c(OH
13、-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，则：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故A错误；BpH=8的NaB溶液中，c(H+)=110-8mol/L、c(OH-)=110-6mol/L，根据电荷守恒可得：c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=9.910-7mol/L，故B正确；C浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得：c(HClO)+c(ClO-)=c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故C错误；D向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，当H
14、A为弱酸时，滴入10mLHA溶液时恰好为中性，则混合液体积V总=20mL，若HA为弱酸，则HA的浓度大于NaOH，溶液为中性时滴入的HA溶液体积小于10mL，则混合液体积V总20mL，所以混合液体积V总20mL，故D错误；故选B。考点：考查离子浓度大小比较，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理为解答关键。11298K时，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()111A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处
15、的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)DN点处的溶液中pH12【答案】D【考点定位】考查酸碱混合溶液定性判断【名师点晴】高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法。12一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物
16、中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小【答案】A考点：考查化学平衡移动原理及应用，把握平衡移动的因素、图象分析等为解答的关键。13下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 【答案】D【解析】试题分析：A溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向
17、混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；D乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；故选D。考点：考查含有酸性杂质的物质的除杂分离提纯，明确物质的性质是解答本题的关键。14有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是AM中不含手性碳原子
18、BM中所有碳原子均可能在同一平面 CM可以发生加成、取代、消去等反应 D1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应 【答案】C【考点定位】考查有机物的结构与性质【名师点晴】注意把握官能团与性质的关系来解答，熟悉酚、烯烃、酯化及苯的有关性质是解答的关键；由结构可知，该有机物含酚-OH、-COOC-、C=C及苯环，具有酚、烯烃、酯化及苯的有关性质，难点为选项A，手性碳原子的判断是同一碳原子连接四个不同的原子或基团，羟基相连的碳原子上隐含一个H原子，据此分析解题。15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(S
19、O42-)下列说法正确的是()A该温度下，Ksp(BaSO4)=1.010-24Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点【答案】D【考点定位】考查沉淀溶解平衡【名师点晴】难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)其溶度积常数Ksp=C(Ba2+)C(SO42-)，已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，由图象可知饱和溶液中p(Ba2+)=4时，p(SO42-)=6，则Ksp=c(Ba2+)c(SO
20、42-)=10-10，a、c为饱和溶液，以此解答该题。16下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A B C D全部【答案】B【解析】试题分析：制取乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂而不是稀硫酸作催化剂，不缺少必要的实验步骤，故不选；实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170制乙烯，在140得到乙
21、醚，不是缺少必要的实验步骤，故不选；卤代烃中卤元素检验时，应该先加稀硝酸后加硝酸银溶液，否则硝酸银和NaOH反应而得不到AgCl沉淀，所以是缺少必要的实验步骤，故选；做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后应该加热才能发生氧化反应，否则不发生反应，所以缺少必要的实验步骤，故选；检验淀粉已经水解的葡萄糖时，应该先加NaOH后加银氨溶液，否则银氨溶液和稀硫酸反应而干扰实验，所以缺少必要的实验步骤，故选；故选B。考点：考查化学实验方案评价，涉及实验步骤及实验操作，明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键。第卷(非选择题共52分)17(6分)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体
22、(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程。请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。（2）本实验滴定达到终点的标志是_；
23、（3）通过上述数据，求得x=_；讨论：若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。【答案】（1）甲(1分)（2）当滴最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色(2分)（3）2 (1分) 偏大(1分) 偏小(1分)（3）由题给化学方程式及数据可知，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O；考点：考查中和滴定实验18(11分)150时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中
24、加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。（1）反应前混合气体中V(N2)：V(H2)=_，反应达平衡后V(NH3)=_L，该反应中N2转化率为_；（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量；充入NH3时，混合气体的密度将_，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将 _(填“增大”、“减小”或“不变”)；反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_5(填“”、“”或“=”)下列哪些实验现象
25、或数据能说明反应重新到达了平衡_；A容器不再与外界发生热交换B混合气体的平均相对分子质量保持不变C当V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2时D当容器的体积不再发生变化时写出该反应的热化学方程式：_。【答案】（1）13(1分)；0.6L(2分)； 30%(1分)；（2）增大(1分)，减小(1分)，(1分)111A、B、D (2分) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92KJ/mol(2分)考点：考查化学平衡的有关计算，热化学方程式的书写等。19(10分)已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：
26、2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-负极反应为：Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2铅蓄电池使用(放电)一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用镍镉碱性充电电池使用(放电)到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用回答下列问题：（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为_，其在充电时阳极反应为_；（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为_；（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是_；（4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4_mol。【答
27、案】（1）Pb-2e-+SO42-=PbSO4; PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO42-（2）Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2H2O+2NiOH（3）铅蓄电池中电解质H2SO4会不断被消耗，故电阻增大，而镍镉电池中碱不会被消耗，电阻不会增大（4）2mol考点：原电池的原理应用和电解原理应用，电极反应、电极判断、电池反应是解题关键。20(13分 )（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)，0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_(填“增大”或“减小”)；（2）25，在0.10
28、molL-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_ molL-1；某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S，当溶液pH=_时，Mn2+开始沉淀1已知： Ksp(MnS)=2.810-13。（3）25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离平衡常数表达式K=_；0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；H2SO
29、3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_；（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是_，已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_molL-1，pH为_。【答案】(13分)（1）NH3H2ONH4+OH-降低增大 (3分)（2）0.043 5(2分)1（3） c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+) H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O
30、(5分)（4）Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S 1.810-8 1(3分)【解析】试题分析：（1）一水合氨为弱碱，部分电离生成氢氧根离子和铵根离子而显碱性，电离方程式为：NH3H2ONH4+OH-；加入氯化铵固体，氨根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度降低，溶液pH值降低；加入明矾，明矾电离产生的铝离子结合氢氧根离子，使一水合氨电离平衡向正向移动，氨根离子浓度增大；111考点：考查弱电解质电离及影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数表达式的书写、溶度积规则、盐的水解平衡、弱电解质电离平衡在离子浓度大小比较的应用、氧化还原反应、pH计算等。21(12分)秸秆(含多糖物质)的综合
31、应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_(填标号)。a糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为_；（3）D中官能团名称为_，D生成E的反应类型为_；（4）F的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_；（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有_种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_
32、；（6）参照上述合成路线，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对二苯二甲酸的合成路线_。【答案】（1）cd （2）酯化反应或取代反应 （3）酯基、碳碳双键 氧化反应 （4）己二酸nHOOC(CH2)4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O（5） 12 【考点定位】考查有机物的合成、官能团的结构与性质、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等。【名师点晴】高频考点，是对有机化学基础基础的综合考查，对有机物性质的灵活运用，（6）中注意根据题目中转化关系涉及合成路线，具体分析为(反，反)-2，4-己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成。
