1、广西兴安县第三中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn- 55 Fe- 56 Cu-64Ba- 137Ca-40一选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A. 是否有丁达尔现象B. 是否能通过滤纸C. 分散质粒子的大小D. 是否均一、透明、稳定【答案】C【解析】【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同，据此即可解答。【详解】A.胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm-100
2、nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，该现象是由微粒直径大小决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径大小决定的，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C.根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，故C正确；D.溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，与分散质微粒的直径大小有关，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故答案选C。2. 摩尔是( )A. 国际单位
3、制的一个基本物理量B. 表示物质质量的单位C. 计量微观粒子的物质的量的单位D. 表示6.021023个粒子的集体【答案】C【解析】【详解】A、摩尔是表示物质的量的单位，故A错误；B、摩尔是表示物质的量的单位，不是质量的单位，故B错误；C、摩尔是表示物质的量的单位，故C正确；D、摩尔是表示物质的量的单位，故D错误；答案选C3. 水的摩尔质量是( )A. 18B. 18 gC. 18 g/molD. 18 mol【答案】C【解析】【详解】摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，水的相对分子质量为18，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C。4. 科学家发现一
4、种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（ ）A. 分子数B. 原子数C. 质子数D. 电子数【答案】A【解析】【详解】A1molH3和lmolH2都含有NA个分子，分子数相同，故A正确；BH3和H2含有的H原子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的原子数分别为3mol、2mol，原子数不同，故B错误；CH3和H2含有的质子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的质子数分别为3mol、2mol，质子数不同，故C错误；DH3和H2含有的电子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的电子数分别为3mol、2mol，电子数不同，故D错误；故选A5.
5、 下列物质中属于电解质的是氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质；蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选B。6. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是A. N2B. Cl2C. SO2D. NO【答案】A【解析】【详解】AN2为空气的主要成分，无毒，不会污染空气，A符合题意；BCl2有毒，排放在空气中，造成空气污染，B不符题意；CSO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，C不符题意；DNO有毒，排放在空气中
6、，造成空气污染，D不符题意。答案选A。7. 浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 （ ）A. 在2L水中溶有80g NaOHB. 80g NaOH 溶于水配成的溶液C. 每2L溶液中含有80g NaOHD. 每升溶液中含有80g NaOH【答案】D【解析】A、2molL-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，不是在2L水中溶有80g氢氧化钠，A错误；B、2mol即80g氢氧化钠溶于水配成的1L溶液，物质的量浓度为2molL-1，B错误；C、2molL-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80gNaOH，C错误；D、2molL-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有2molNaOH
7、即80g氢氧化钠，D正确；答案选D。8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2OC. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42+Ba2+BaSO4【答案】B【解析】【详解】A、不符合客观事实，应是Fe2H=Fe2H2，故错误；B、氢氧化铜是难溶碱，不能拆写成离子，故正确；C、碳酸钙是难溶的盐，不能拆写成离子，应是CaCO32H=Ca2CO2H2O，故错误；D、缺少离子反应方程式，应是Cu22OHBa2SO42=BaSO4Cu(O
8、H)2，故错误。9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB. 32g氧气所含的原子数目为NAC. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD. 2L0.1molL-1K2SO4溶液中离子总数约为1.4NA【答案】C【解析】A项，常温常压下，11.2L氯气小于1mol，故所含原子数小于NA，A错误；B项，32g O2物质的量为1mol，所含的原子数目为2 NA，B错误；C项，铁与足量盐酸反应生成Fe2+，1mol铁反应转移2mol电子，5.6g铁物质的量为0.1mol，转移电子数为0.2 NA，C正确；D项，2L0.1molL-
9、1K2SO4溶液中K+是0.4mol，SO42-是0.2mol，故离子总数约为0.6NA，D错误。10. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OB. Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2OC. KOH + HCl = KCl + H2OD. Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故A不选；B. 氢氧化钡为强碱，盐酸
10、为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故B不选；C. 氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故C不选；D. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜难溶，不能用OH-表示，离子方程式应为Cu(OH) 2 + 2H+ = Cu2+ 2H2O，故D选；故选D。【点睛】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H+OH-=H2O表示，若有沉淀、气体、弱电解质等物质生成，则不能用该离子方程式表示。11. 下列书写正确的是A. NaHCO3=Na+ H+ COB. NaHSO4溶于水：NaHS
11、O4=Na+ HSOC. CH3COOH=CH3COO-+ H+D. Na2SO4=2Na+ SO【答案】D【解析】【详解】ANaHCO3为强电解质，电离时碳酸氢根离子不能拆开，其电离方程式为NaHCO3=Na+，A错误；BNaHSO4为强电解质，溶于水时生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为NaHSO4=Na+H+，B错误；CCH3COOH为弱电解质，应该用可逆号，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，C错误；DNa2SO4为强电解质，电离生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na+SO，D正确。答案选D。12. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A
12、. Na+、K+、SO、HCOB. Cu2+、K+、SO、NOC. Na+、K+、Cl-、 NOD. Fe3+、K+、SO、Cl-【答案】C【解析】【分析】无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。【详解】A酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意；BCu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意；C酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；DFe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。答案选C。13. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（ ）A.
13、分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【详解】油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；答案选A。【点睛】本题为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重
14、结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。14. 下列有关实验操作错误的是A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B. 用胶头滴管滴加少量液体C. 给盛有2/3体积液体的试管加热D. 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心【答案】C【解析】【详解】A、用药匙或纸槽，把小颗粒固体送入试管底部，选项A正确；B、胶头滴管用于滴加少量液体时吸取液体，选项B正确；C、给盛液体的试管加热时所装液体不能超过试管体积的1/3，选项C错误；D、倾倒液体对试剂瓶标签面向手心，以防止残留液腐蚀标签，选项D正确。答案选C。15. 下列物质中，能够导电的电
15、解质是（ ）A. 铜丝B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. 蔗糖【答案】B【解析】【详解】A.铜丝能导电，Cu是金属单质，不属于化合物，因此不是电解质，A不符合题意；B.熔融的MgCl2能够电离产生自由移动的Mg2+、Cl-，可以导电，该物质是化合物，属于电解质，B符合题意；C.NaCl溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，但该物质属于混合物，不是电解质，C错误；D.蔗糖是化合物，无论是在水溶液中还是熔融状态下，都不能导电，因此该物质属于非电解质，D错误；故合理选项是B。16. 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是A. 体积相等B. 原子数相等C. 分子数相等D.
16、 质量相等【答案】C【解析】【详解】2mol Cl2和2mol CO2物质的量相同，分子数相等，但由于没有说明温度和压强，不能比较其体积，因为每个分子中原子个数不同，所以原子数不相等，因为摩尔质量不同，所以质量也不相等，故选C。17. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A 试管B. 坩埚C. 蒸发皿D. 烧杯【答案】D【解析】【详解】试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，但是烧杯需隔石棉网加热，C项符合题意；本题答案选C。18. 能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（ ）A. AgNO3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸【答案】B【解析】【分析】BaCl2
17、、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。【详解】A.均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；B.BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，B符合题意；C.稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C不符合题意；D.稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故答案为：B。19. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【
18、解析】【详解】A化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例。20. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A. 一定有氧元素参加B. 氧化反应一定先于还原反应发生C. 氧化剂本身发生氧化反应D. 一定有电子转移（得失或偏向）【答案】D【解析】【分析】氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，氧化剂被
19、还原，还原剂被氧化，且氧化还原反应中不一定有氧元素参加。【详解】A氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气反应生成HCl，故A错误； B氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，故B错误； C氧化还原反应中氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误； D氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏向），故D正确；故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的基本概念即可解答，题目较简单。二、填空题21. 水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸溶液 蔗糖 上列物质能导电是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。【答案】 (1). (2). (3). 【解析】分析】能导电的物质必须有自由电
20、子或自由移动的离子；根据电解质和非电解质的概念进行判断。【详解】水银是金属，有自由移动的电子，能导电；盐酸溶液中有自由移动的离子，能导电，能导电的是；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，烧碱和氯化钠晶体在水溶液里或熔融状态下都能导电且都属于化合物，二者都是电解质，所以属于电解质的是，蔗糖是由分子构成的化合物，在水溶液里和熔融状态下都不能导电，蔗糖属于非电解质，属于非电解质的是；水银属于单质，大理石、盐酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，答案：；。【点睛】电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物不属于化合物，所以单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。22. (1)0.5
21、mol H2O的质量为_，其中共含有_个分子。(2)标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为_ 。【答案】 (1). 9g (2). 0.5NA或3.011023 (3). 28g/mol (4). 28【解析】【分析】根据n=进行计算。【详解】(1)相对分子质量与摩尔质量在数值上相等， H2O的相对分子质量为18，所以H2O的摩尔质量为18g/mol，根据公式n=可计算出0.5mol H2O的质量m=nM=0.5 mol18g/mol=9g；根据公式n=可知0.5mol H2O中所含分子数N=nNA=0.5NA3.011023，答案：9g；0.5NA或
22、3.0110230.5NA或3.011023；(2)标况下，112mL某气体物质的量为=0.005mol，该气体的摩尔质量M=28g/mol，相对分子质量与摩尔质量在数值上相等，所以该气体的相对分子质量为28，答案：28g/mol；28。【点睛】注意各物理量的单位23. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。【答案】氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2；K2S和NO2。【解析】【
23、详解】反应2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物。故答案是：氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2；K2S和NO2。24. 实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：(1)所需仪器为：容量瓶(规格：_=_)、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_。使用容量瓶前必须进行的操作是_ 。(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为 _ g(3)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)偏大的有_ ；偏小的有_ ；A.
24、 称量用了生锈的砝码； B. 将NaOH放在纸张上称量；C. NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D. 往容量瓶转移时，有少量液体溅出；E. 未洗涤溶解NaOH的烧杯；F. 定容时仰视刻度线；G. 容量瓶未干燥即用来配制溶液；H. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。【答案】 (1). 500mL (2). 0.5L (3). 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (4). 检查是否漏水 (5). 2g (6). AC (7). BDEFH【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，根据实验步骤确定所需仪
25、器，根据m=nM=cVM计算所需溶质的质量，由实验操作对溶质的物质的量或对溶液体积的影响，根据c=分析配制溶液浓度的变化。【详解】(1)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选用500mL的容量瓶，500mL=0.5L，计算出需要的NaOH的质量，称量时需要用到药匙和托盘天平，溶解需要烧杯、玻璃棒，转移过程用玻璃棒引流，定容时要用到胶头滴管，所以除所提供的仪器外，还需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管；容量瓶有瓶塞，摇匀时要上下颠倒，故在使用前要先检查是否漏水，答案：500mL；0.5L；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；检查是否漏水；(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选用5
26、00mL的容量瓶，需要NaOH的质量为0.1mol/L0.5L40g/mol=2g，答案：2g；(3)A生锈的砝码质量偏大，根据m物=m砝+m游，用生锈的砝码称量出的药品质量偏重，配制出的溶液浓度偏大；B将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致NaOH的真实质量偏小，配制出的溶液浓度偏小；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，配制出的溶液浓度偏大；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，配制出的溶液浓度偏小；E未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，配制出的溶液浓度偏小；F定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，配制出的溶液浓度偏小；G只要最后
27、定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线导致浓度偏小。综上分析，导致所配浓度偏大的操作有AC，导致所配浓度偏小的操作有BDEFH，答案：AC；BDEFH。【点睛】容量瓶必须注明量程，只能从常见容量瓶的几种量程中进行选择。25. 完成下列离子方程式：(1)BaCl2溶液中滴加足量H2SO4_(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液_【答案】 (1). Ba2+=BaSO4 (2). Cu2+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2【解析】【分析】书写离子方程式时，强酸、强碱、可溶性的盐要拆
28、成离子，其他物质写化学式。【详解】(1)BaCl2溶液与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，离子方程式为Ba2+=BaSO4，答案：Ba2+=BaSO4；(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为Cu2+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2【点睛】离子方程式书写时要遵循质量守恒和电荷守恒。26. 用双线桥法标出下列方程式中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂(1)MnO2 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2_，氧化剂：_ 还原剂：_(2)Zn + Cu SO4 = Zn SO4 + Cu_， 氧化剂_ 还原剂_【答案】
29、(1). (2). MnO2 (3). HCl (4). (5). CuSO4 (6). Zn【解析】【分析】化合价升高时元素失去电子，化合价降低时元素得到电子，氧化还原反应中得失电子守恒，得电子的是氧化剂，失电子的是还原剂。【详解】(1)该反应中MnO2中的Mn元素化合价由+4价降为+2价，HCl中的Cl元素化合价由-1升为0价，所以MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，转移电子数为2，转移电子数目和方向为，答案：；MnO2；HCl；(2)该反应中CuSO4中的Cu元素化合价由+2价降为0价，Zn元素化合价由0升为+2价，所以CuSO4是氧化剂，Zn是还原剂，转移电子数为2，转移电子数目和方向为
30、，答案：；CuSO4；Zn。【点睛】根据元素化合价的变化判断氧化反应和还原反应，再结合基本概念解答。三计算题（4分）27. 已知在标准状况下，11.2L的HCl气体。回答下列问题：(1)HCl的物质的量为多少？(2)该气体用水全部吸收，并配制成2L的盐酸溶液，求HCl的物质的量浓度？【答案】(1)0.5mol；(2)0.25mol/L。【解析】【分析】根据公式n=、c=计算。【详解】(1)在标准状况下，11.2L的HCl气体的物质的量n=0.5mol；(2)该气体用水全部吸收，并配制成2L的盐酸溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度c=0.25mol/L；答案：0.5mol；0.25mol/L。【点睛】运用公式计算时注意各物理量的单位。