1、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)1下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D2下列关于元素的叙述正确的是()A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或83电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1
2、，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是()AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应4X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物5(2011北京崇文)右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y
3、、Z、M的说法正确的是()A非金属性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构来源:学科网D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，下面叙述中不正确的是()A 三种元素的原子半径的大小顺序是BAC B.A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性CB元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性DC元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质7甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是()甲比乙容易与H2化合甲原子能与乙阴离子发生置
4、换反应甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多甲的单质熔、沸点比乙的低A只有 B只有C D8下列推断正确的是()A根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱D根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱9(2009海南单科)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子
5、数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXY_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。14.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2
6、的消除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(H0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_(选填序号)。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_。解析与答案1解析：15号元素为P，其最高化合价为5价；A族是同周期元素中非金属性最强的；第二周期A族元素为C，核电荷数为6，但因同位素的存在，中子数
7、有6,7,8三种情况；12号元素应位于元素周期表第三周期A族。答案：C2解析：A项正确，AlCl3就是共价化合物；B项，在分子中质子数与核外电子数也相等；C项，目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素；D项，非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数并不都是2或8，例如BF3中的B原子的周围只有6个电子。答案：A3 解析：先判断出Z为Si，进而得知它们都是第三周期元素。不难判断X为Na，Y为Al，W为Cl。答案：D4 解析：X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显2价，可能为O或S。A项的反例是H2O，B项的反例是Na2O，C项的反例是H2O2、Na2O2。答案：D5 解析：由
8、所给图象可确定X为He，Y为F，Z为S，M为Cl。A项，非金属性：YMZ；B项，离子半径：Z2MY；C项正确；D项，Y无最高价含氧酸，其余两种元素中M的最高价含氧酸的酸性最强。答案：C6.解析：设A、B、C的原子序数分别为x1，x8，x1，则有：x1x1x82(x8)解之得：x8。答案：A7解析：非金属性强，容易与H2化合，其最高价氧化物水化物酸性也强。非金属性强的单质置换非金属性弱的单质。答案：C8 解析：元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性对应，A错。氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必然联系，B错。当电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，D错。答案：C9解析
9、：A中，同一短周期中的中间元素形成的单质如硅单质，相对左边的铝、镁、钠的还原性弱，相对右边的P、S、Cl2的氧化性弱。C中，若W、X、Y是金属元素，其单质的氧化性无法进行比较；D项，若Y、Z元素是氧、氟，就不存在最高价化合物。答案：B10 解析：根据同主族元素的性质的递变性，Be比Mg的金属性差，而Mg与热水才能反应，所以，铍在冷水中是很难反应的，故选项D不正确。氯化铍分子中，铍原子最外层电子数为2，故选项B不正确。根据原子半径的周期性变化，铍的原子半径大于硼的原子半径，因此选项A正确。由元素性质周期性的变化规律，选项C正确。答案：AC11 解析：由各元素在周期表中的位置可判断是H，是C，是N
10、，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl。(1)O、Na、Al原子半径由元素周期律可知半径由大到小的顺序是：NaAlO。(2)C、N、Si最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HNO3H2CO3H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOH、NaClO等。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物为H2O2，它可被MnO2或一些重金属离子催化分解，故选a、b。(5)的单质是Al，由转化关系可推Z是Al(OH)3，N是Al2O3；M是仅含非金属元素的盐，则为铵盐，结合表中元素可推X、Y是铝盐和氨：AlCl3与NH3，M是NH4Cl
11、，要使NH4Cl溶液中与Cl浓度相等，则应向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等于7。来源:学|科|网答案：(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(4)ab(5)Al33NH3H2O=Al(OH)332Al2O3(熔融) 4Al3O2溶液的pH等于712 解析：本题考查120号元素的基本性质。金属性最强的元素在A族，为K，它能与O2反应生成多种氧化物，如K2O、K2O2、KO2等。形成化合物种类最多的元素应是有机物和无机物都含有的，故为C、H。氢化物的稳定性由分子结构决定(或与化学键的强弱有关)。答案：(1)7在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个(2)He、Ne、Ar(3
12、)C、H(4)Na(5)NH3SiH413 解析：本题以元素周期律为依托考查几种常见元素的性质。解题的突破口在(1)中W、X两种元素最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，说明W是钠，X是铝。在(2)中W与Y可形成W2Y，说明Y为2价，应为硫元素，原子序数Y0，平衡时增大a、b中的x会使平衡向正反应方向移动，c中加入H2会使平衡向逆反应方向移动，d中加入NH3会使平衡向正反应方向移动，所以a、c中y的量会随x的增加而减少。答案：(1) A(2)CH2CH2(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(或其他合理答案)(4)2NH3H2O3H2O2=N28H2O或2NH33H2O2=N26H2Oa和cH215 kJmol1