1、1-3-2 化学电源学习目标：1、了解化学电源的分类方法。2、了解几种常见化学电源的组成和工作原理。3、了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。学习重难点： 常见化学电源的组成和工作原理自主学习【知识回顾】1原电池的设计与判断(1)依据FeH2SO4=FeSO4H2设计原电池，可选用铁片作负极，铜片(或石墨)作正极，用导线连接后，置于电解质溶液稀硫酸中。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？能。若能，请写出电极反应式，负极为Cu2e=Cu2；正极为2Fe32e=2Fe2。(若不能，后两空不填)(3)若(2)题中电极材料选铜和铁，则负
2、极反应式为Fe2e=Fe2，正极反应式为2Fe32e=2Fe2 ，其电池总反应的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2。2回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：当Cu、Al导线连接时，接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀。(2)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，常加入少量的硫酸铜溶液的原因是锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，Cu2被锌置换出来，生成的单质Cu附着在锌的表面，此时会发生原电池反应，锌为负极，使反应速率加快。(3)有三种金属片a、b、c，用导线将a、b连接浸泡在硫酸铜溶液中，a质量减小，b质量增加；用导线将a、c连接浸泡在稀硫酸中，c
3、不断溶解，a有气泡产生。由此判断三种金属的活动性顺序是cab。【自主学习】探究点一化学电池化学电池是将化学能变成电能的装置。其种类很多，常分为以下三类。请你举出生活中常见的电池，并将其分类填入下表：种类特点(分类依据)实例一次电池放完电以后不能再使用普通锌锰电池、碱性锌锰电池二次电池充电、放电可循环进行铅蓄电池、镍氢电池燃料电池可通过不断充入还原剂、氧化剂，连续使用氢氧燃料电池、CH4燃料电池归纳总结化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，分为一次电池、二次电池(可充电电池)、燃料电池(连续电池)。使用后的废弃电池中含有汞、镉、铬、铅等大量的重金属和酸、碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等
4、造成严重的污染。所以废弃电池要进行回收利用。活学活用1下列说法错误的是()A依据原电池的原理设计出了化学电源B原电池是化学电源的雏形C判断一种电池的优劣主要是看其负极材料的活泼性D氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源【答案】C【解析】判断一种电池的优劣主要是看这种电池的比能量或比功率的大小，以及可储存时间的长短。2下列说法中，不正确的是()A化学电池是将化学能转变成电能的装置B化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护D废旧电池可以随意丢弃【答案】D【解析】本题考查的是有关化学电池的概念、分类及性能等方面的知识。废旧电池中含有重金属和
5、酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收利用。探究点二常见的化学电池1一次电池(1)碱性锌锰干电池是一种常用的一次电池，其负极是Zn，正极是MnO2，电解质溶液是KOH溶液。负极反应式：Zn2OH2e=ZnOH2O，正极反应式：MnO22H2O2e=Mn(OH)22OH，总反应式：ZnMnO2H2O=Mn(OH)2ZnO。(2)锌银电池具有比能量大、电压稳定、储存时间长等特点。试根据总反应式ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag判断：负极是Zn，其依据是在总反应式中锌元素化合价升高，失去电子，锌为负极。正极反应式是Ag2OH2O2e=2Ag2OH，反应类型
6、是还原反应。2二次电池铅蓄电池是常见的二次电池，其负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液是硫酸溶液。已知铅蓄电池的放电反应和充电反应表示如下：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O(1)请你分析并写出铅蓄电池放电时的电极反应式负极：PbSO2e=PbSO4；正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O。(2)铅蓄电池充电时，发生氧化反应的物质是PbSO4，其电极反应式是PbSO42H2O2e=PbO24HSO；发生还原反应的物质是PbSO4，其电极反应式是PbSO42e=PbSO。(3)放电过程中，电解质溶液的pH变化是变大，理由是H2SO4不断被消耗，使H减小，pH增大。3燃料电池(
7、1)氢氧燃料电池用Pt作电极，不断充入燃料(H2)和氧化剂(O2)，分别在两极发生氧化反应和还原反应，电池总反应式是2H2O2=2H2O。氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应介质负极反应式正极反应式酸性2H24e=4HO24H4e=2H2O中性2H24e=4HO22H2O4e=4OH碱性2H24e4OH=4H2OO22H2O4e=4OH(2)燃料电池的燃料除氢气外，还有烃类、醇类、煤气、氨气、肼等气体或液体。若用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲醇(CH3OH)和氧气，发生原电池反应。在负极发生氧化反应的是CH3OH，其产物最终是H2O、CO，负极反应式是2CH3OH12
8、e16OH=2CO12H2O；正极反应式是3O26H2O12e=12OH；总反应式是2CH3OH3O24OH=2CO6H2O。归纳总结1常见化学电池的比较(1)一次电池：活泼金属作负极，参与电极反应，放电完成后，不能再使用。(2)二次电池：两电极都参与电极反应，可充电、放电，循环使用。(3)燃料电池：两电极都不参与电极反应，不断充入的物质分别在两极发生反应，可连续使用。2书写化学电池中电极反应式注意的问题(1)正确判断出化学电池的负极和正极，确定两极上分别发生的具体反应。(2)确认电极得失电子后的产物是否能与电解质溶液发生反应，若能反应，则应写与电解质溶液反应后的电极反应式。(3)在正极上，若
9、是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写离子符号。(4)书写二次电池的电极反应式时，要注意判断充电方向与放电方向。放电时的电极反应式倒过来即为充电时的电极反应式(注意电子的得失)。活学活用3碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列说法中，错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负
10、极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少 6.5 g【答案】C【解析】本题要求利用原电池原理分析碱性锌锰电池：锌为负极，在反应中失去电子；电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子移动方向与电流方向相反，故C错误；由电子守恒知D项正确；由该电池反应的总反应式和原电池原理写出正极反应式知B正确。4铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列结论正确的是()APb为正极被氧化 B溶液的pH不断减小CSO只向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大【答案】D【解析】由题给电池反应可以看出H2SO4不
11、断被消耗，故pH不断增大，所以B错，D对；由Pb元素化合价的变化，可以看出Pb是负极，所以A不正确；原电池工作时，整个电路中负电荷的流向是一致的，外电路中，电子由Pb极流向PbO2极；内电路中，负电荷(SO和OH)移向Pb极，所以C不正确。5用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH42KOH2O2=K2CO33H2O，下列说法错误的是()A通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D通甲烷极的电极反应式是CH410OH8e=CO7H2O【答
12、案】C【解析】原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，由总反应式知，此燃料电池的电极反应式是正极：2O24H2O8e=8OH负极：CH410OH8e=CO7H2O由此可见A、B、D正确，错误的为C。【学习小结】【自我检测】1微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH总反应为Ag2OZn=ZnO2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn
13、极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应【答案】C【解析】根据电极反应可知Zn失电子被氧化而溶解，Ag2O得电子被还原，故Zn是负极，Ag2O是正极，所以C正确；负极(即Zn极)在反应时消耗OH，则负极区溶液的pH应减小，故A错误；发生原电池反应时，电子由负极经外电路流向正极，即电子从Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D错误。2一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H618OH14e=2CO12H2O、7H2OO214e=14OH，有关此电池的推断正确的是()A通氧气的电极为负
14、极B参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D电解质溶液中，CO向正极移动【答案】B【解析】燃料电池中，燃料为负极，氧气为正极，A不正确；由于KOH参与电极反应，所以KOH的物质的量浓度减小，C不正确；电解质溶液中，CO几乎不移动，D不正确。3我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A正极反应式为O22H2O4e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝
15、板就可继续使用【答案】B【解析】该原电池负极反应为Al3e=Al3，正极反应为O22H2O4e=4OH，工作时电子由负极流向正极，而电流由正极流向负极，答案为B。4(1)今有反应2H2O22H2O，要构成燃料电池，则负极通入的应是_，正极通入的应是_，电极反应式分别为_、_。(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式分别为_、_。(3)上述(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后，(1)中溶液pH变_(填“大”或“小”，下同)，(2)中溶液pH变_。(4)如把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式分别为_、_。【答案】(1)H2O2负极：2H24OH4e=4H2O
16、正极：O22H2O4e=4OH(2)负极：2H24e=4H正极：O24H4e=2H2O(3)小大(4)负极：CH410OH8e=CO7H2O正极：2O24H2O8e=8OH【解析】解答此题的关键是弄清原电池的有关概念。(1)根据总反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，H2应在负极上反应，O2应在正极上反应，又因为是碱性溶液不可能有H参加或生成，故负极反应为2H24OH4e=4H2O，正极反应为O22H2O4e=4OH。(2)若将电解质溶液换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH参加反应，也不可能有OH生成，负极：2H24e=4H，正极：O24H4e=2H2O。(3)由于(1)是在碱性条件下反应，KOH量不变，但工作时H2O增多，故溶液变稀，pH将变小；而(2)中为酸溶液，H2SO4不变，水增多，溶液酸性变小，故pH将变大。(4)如把H2改为甲烷，用KOH溶液作电解质溶液，则负极：CH410OH8e=CO7H2O，正极：2O24H2O8e=8OH，此时不会有CO2放出。