1、注意事项:1.本试卷共分两部分,第一卷为选择题,第二卷为非选择题。2.所有试题的答案均填写在答题纸上（选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答案直接涂到答题卡上），答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Ba-137第卷 选择题（共69分）单项选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共计69分。每小题只有一个选项符合题意。）1、进入21世纪以来，世界各国对于开发新能源的举措越来越新奇，下列做法不可行的是A美国一些科学家开发利用人体能，一些超级市场将顾客拉门消耗的能量贮存起来转化为电能，用于超级市场的电能消耗B英国农村大面积种植油
2、菜，用植物油代替石油C英国科学家对一种嗜热链球菌进行基因移植后，新繁殖后的大量细菌在较高温度下，把稻草中的植物纤维转变为乙醇D英美科学家在酶的作用下将水分解成氢气和氧气，利用其释放的能量【答案】D考点：考查物质转化和能量变化正误判断的知识。2、下列物质中，不属于有机物的是A酒精 B尿素 C石英 D塑料【答案】C【解析】试题分析：A酒精化学式是C2H6O，是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；B尿素化学式是CO(NH2)2，是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；C石英化学式是SiO2，该化合物中不含有C碳元素，是无机化合物，之前；D塑料是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误。考点：考查有机物
3、、无机物的判断的知识。3、下列变化属于物理变化的是A煤的干馏 B石油的分馏 C铁器生锈 D红磷转化为白磷【答案】B考点：考查物理变化、化学变化的判别的知识。4、原子核中的质子数或中子数为某些特定数值时，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关1442Si的说法正确的是A原子序数是42 B质量数是14 C中子数是42 D电子数是14 【答案】D111【解析】试题分析：1442Si质子数是14，质量数是42，中子数是42-14=28核外电子数是14，原子序数等于质子数是14，属于选项D正确。考点：考查同位素原子构成微粒的关系
4、的知识。5、下列化学用语表示正确的是A硫原子的结构示意图： BHCl的电子式：C乙酸的结构式：C2H4O2 D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na+SO42-【答案】D【解析】试题分析：A硫原子核外有16个电子，原子结构示意图是，错误；BHCl是共价化合物，HCl的电子式是，错误；C.乙酸的分子式：C2H4O2，错误；D硫酸钠是强电解质，在水溶液或熔融状态下电离产生Na+、SO42-。其电离方程式是：Na2SO4=2Na+SO42-，正确。考点：考查化学用语正误判断的知识。6、除去乙烷中乙烯所需的试剂和方法是A溴水，洗气 B空气，点燃 C浓硫酸，洗气 D氢气，加热【答案】A【解析】试题分析
5、：乙烯会与溴水发生加成反应产生液体的1,2-二溴乙烷，而乙烷是气体，因此可以通过溴水洗气除去，故选项A正确。考点：考查混合物的分离与除杂的知识。7、一定条件下，在容积为2L的密闭容器内发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知起始充入4molSO2（g）和2molO2（g），经2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A降低体系温度能加快该反应的速率B02S内用O2表示该反应的平均费用速率为0.15mol/（Ls）C增大SO3的浓度能减慢该反应速率D反应一段时间后可生成4molSO3【答案】B考点：考查化学反应速率的计算、影响因素及可逆反应的特点的判断的知识。8、下
6、列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是AH2O2 BNaOH CNa2O2 DNH4Cl【答案】C【解析】试题分析：AH2O2是共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键，错误；BNaOH是复杂的离子化合物，含有离子键、极性共价键，错误；CNa2O2是复杂的离子化合物，含有离子键、非极性共价键，正确；DNH4Cl是离子化合物，含有离子键、极性共价键，错误。考点：考查化合物的类型与含有的化学键的类型的判断的知识。9、下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是ACuCuSO4 BSiO2H2SiO3 C DCH2=CH2CH3CH3【答案】B考点：考查物质制备途径的判断的知识。10、在
7、强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是ACl-、Cu2+、SO42-、NO3- BOH-、Na+、SO42-、CH3COO-CCl-、Fe2+、MnO4-、NO3- DAlO2-、Na+、CO32-、NO3-【答案】A【解析】试题分析：ACl-、Cu2+、SO42-、NO3-在强酸性环境中不能发生任何反应，可以大量共存，正确；BOH-、CH3COO-与H+会发生反应，产生H2O、CH3COOH，不能大量共存，错误；CH+与Fe2+、MnO4-、NO3- 会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；DH+与AlO2-、CO32-会发生复分解反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识
8、。11、从海带灰里提取单质碘的实验过程中，所涉及装置、操作正确且能达到实验目的的是A用图所示装置，过滤海带灰浸取液B用图所示装置，在滤液中通入Cl2置换I2C用图所示装置，先放出下层液体，再放出有机层D用图所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘【答案】A考点：考查化学实验操作正误判断的知识。12、下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是A生石灰溶于水B高温条件下铝与氧化铁的反应C高温条件下碳粉与二氧化碳的反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4C1固体的反应【答案】B【解析】试题分析：根据图示可知该反应是放热反应。A生石灰溶于水是放热反应，但是没有元素化合价的变化，属于非氧化还
9、原反应，错误；B高温条件下铝与氧化铁的反应产生氧化铝和铁，是氧化还原反应，同时也是放热反应，正确；C高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是氧化还原反应，同时属于吸热反应，错误；DBa(OH)28H2O晶体与NH4C1固体的反应是复分解反应，属于非氧化还原反应，同时是吸热反应，错误。考点：考查化学反应类型的判断的知识。13、下列各组物质中，互为同分异构体的是AO2和O3 BC2H6和C3H8 C葡萄糖和蔗糖 DCH3CH2OH和CH3OCH3【答案】D考点：考查同分异构体的判断的知识。14、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖B油脂水解可得到氨基酸和甘油C淀粉和纤维
10、素水解最终产物都是葡萄糖D鉴别部分蛋白质可利用浓硫酸与蛋白质的颜色反应【答案】C【解析】试题分析：A蔗糖在人体内水解产物产生葡萄糖和果糖，错误；B油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油，错误；C淀粉和纤维素都是多糖，水解最终产物都是葡萄糖，正确；D鉴别部分蛋白质可利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，错误。考点：考查关于糖类、油脂、蛋白质的说法正误判断的知识。15、利用辉铜矿冶铜时发生的主要反映为Cu2S+O22Cu+SO2，下列有关该反应的说法中正确的是A硫元素被氧化 BO2失去电子CCuS仅作还原剂 D反应中Cu元素化合价没有发生变化【答案】A【解析】试题分析：A在该反应中S元素的化合价由反应前Cu2S中
11、的-2价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子，硫元素被氧化，正确；BO2获得电子，元素的化合价由反应前O2的0价变为反应后SO2的-2价，错误；CCuS在反应中Cu元素被还原为Cu单质，S元素被氧化为SO2，所以Cu2S既作还原剂，又做氧化剂。错误；D反应中Cu元素化合价降低，获得电子，被还原，错误。考点：考查氧化还原反应的有关知识。16、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，16g CH4中含有的原子总数为5NAB78g苯含有碳碳双键的数目为3NAC1mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数目为NAD标准状态下，11.2L CH3COOH中含有的分子数目为0
12、.5NA【答案】A考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。17、下列反应的离子方程式书写正确的是A稀盐酸与稀氨水反应：H+OH-=H2OB碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC碘化钾溶液在酸性条件下被氧气氧化：4I-+O2+4H+=2I2+H2OD二氧化氮与水反应：2NO2+2H2O=2H-+2NO3-+H2【答案】C【解析】试题分析：A一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，错误；B醋酸是弱酸，应该写化学式，错误；C符合原子守恒、电子守恒、电荷守恒，正确；D二氧化氮与水反应产生硝酸和NO，反应原理错误。考点：考查离子方程式正误判断的知识。18、关于金属的冶炼，下列说法正确的是
13、A通过电解饱和食盐水可制得单质NaB工业上常用H2还原MgO制得单质MgC通过加热分解HgO可制得单质HgD用铝热法还原MnO2和Fe2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2【答案】C【解析】试题分析：A通过电解熔融食盐可制得单质Na，错误；B工业上常用电解熔融的MgCl2的方法制得单质Mg，错误；CHg活动性弱，可通过加热分解HgO可制得单质Hg，正确；D用铝热法还原MnO2和Fe2O3，制得金属各1mol，消耗铝前者是4/3mol，后者是1mol，所以消耗铝较少的是Fe2O3，错误。考点：考查关于金属的冶炼方法及有关计算的知识。19、MgH2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该
14、电池以镁片、石墨为电极，海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg（OH）2。该电池工作时，下列说法正确的是AMg电极是该电池的正极 B电池工作时实现了电能向化学能的转化CH2O2在石墨电极上发生还原反应 D电子从石墨电极流向Mg电极【答案】C考点：考查MgH2O2电池工作原理的知识。20、某烃的结构简式是，它不可能具有的性质是A既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色B易溶于水和有机溶剂C能与H2在一定条件下发生反应D能发生加聚反应，生成物可用表示【答案】B【解析】试题分析：A该烃分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，错误；B该物质是有机物，根据相似相
15、容原理可知，易溶于有机溶剂，但是却难溶于水，正确；C该物质含有的苯环及碳碳双键，可以与H2在一定条件下发生加成反应，错误。D该物质含有碳碳双键，在一定条件下可发生加聚反应产生聚苯乙烯，错误。考点：考查有机物的结构与性质的知识。21、下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是ACH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrB2CH3CH3+Cl22CH3CH2Cl+H2CCH3CH2OH+NaCH3CH2ONa+H2D+Br2+HBr【答案】D考点：考查化学反应方程式的书写及反应类型的判断的知识。22、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z
16、同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，下列叙述正确的是A原子半径：WRZ BW的气态氢化物的热稳定性比Y的强CZ与W形成的是离子化合物 DW的最高价氧化物对应水化物酸性比R的弱【答案】C【解析】试题分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；X与Z同主族，则Z是Na元素；Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，则R是S元素，W是Cl元素，Y是F元素。A同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：WRW，所以W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱，错误；CZ与W形成的是NaCl，该物质是离子化合物，正
17、确；D元素的非金属性ClH2SSiH4（2分）（顺序写反不给分）；（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）；（5）；（1分）2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O（2分）。考点：考查元素及化合物的推断、物质的电子式的书写、稳定性、碱性等比较急化学方程式和离子方程式的书写的知识。25、（11分）某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制备和分离进行了实验探究。制备：下列是该小组同学设计制备乙酸乙酯的实验装置。回答下列问题：（1）仪器A的名称 ，装置中长导管的主要作用是 ；（2）证明锥形瓶中收集到乙酸乙酯的简单方法是；分离：锥形瓶中得到的产
18、物是混合物，为了分离该混合物，设计了如下流程：（3）a试剂最好选用；b试剂最好选用 。111（4）操作、操作分别是A过滤、分液 B萃取、蒸馏 C分液、蒸馏 D过滤、蒸发（5）讨论：研究表明质子酸离子液体也可用作酯化反应的催化剂。通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是。【答案】（11分）（1）分液漏斗（有错别字不给分）（1分） 导气、冷凝产物蒸气（1分）（2）加入几滴饱和碳酸钠水后溶液振荡，如果不互溶或分层，说明有乙酸乙酯生成（或闻到香味）（1分）（3）饱和Na2CO3（2分） 稀硫酸（写化学式给分）（2分）（4）C（2分）（
19、5）反应温度（或反应时间）（2分）考点：考查实验室制取乙酸乙酯的有关操作等知识。26、（10分）已知A是一种重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，也是一种植物生长调节剂。下列是有机物AG之间的转化关系：请回答下列问题：（1）B的官能团的名称是 ，G是一种高分子化合物，其链节是 。（2）由A生成F的反应类型是 反应，B生成C的化学方程式是 。（3）B和D反应生成E的化学方程式是 ，该反应类型是反应 。（4）工业上用30吨D与46吨B反应，如果实际产率是理论产率的67%，则实际可得到的E的质量是 （保留四位有效数字）。【答案】（10分）（1）
20、羟基（有错别字不给分）（1分） CH2CH2（1分）（2）加成（1分）；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）；（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）酯化或取代（有错别字不给分）（1分）（4）29.48吨（2分）（不写单位扣1分）【解析】试题分析：A是一种重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其产量常用于衡量一个国家石油考点：考查元素及化合物的推断、物质的结构、性质、转化、反应类型的判断、方程式的书写及物质的有关计算的知识。27、（10分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图
21、所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（已知其中有一种中间产物是MgCO3）。若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1表2原料价格表物质价格/元吨-1漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。（1）在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是_，其反应的离子方程式是 。（2）在步骤中如要控制p
22、H=9.8，其目的是_；在步骤中加入的试剂Y应是_；（3）在步骤中发生的化学方程式是_。【答案】（10分）（1）NaClO（2分）；2Fe2-+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O（2分）（2）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去（2分）；Na2CO3（2分）（3）MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2（2分）。考点：考查无机化合物的转化生成、分离、提纯等知识。28、（10分）化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。（1）下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。111则NO分解为N2和O2的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）在某体积为2L
23、的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 。下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 （填序号）。A容器内气体总质量保持不变 BNO2的物质的量浓度不再改变CNO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D容器内气体总物质的量保持不变（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 。 【答案】（10分）（1）放热（2分）（2）0.05mol/(Lmin)（2分）（不写单位扣1分）BC（2分）（单选B或C给1分，错选或多选不给分）（3）13.0或13（2分）（多写单位扣1分）2NH4+2e-+2NH3+H2（2分）。考点：考查键能与反应热的关系、化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断及原电池反应原理的应用的知识。