1、高考资源网（） 您身边的高考专家新汶中学阶段性测试题 化学试题 2015.12.24可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 C1：355 Ca：40 Fe：56第I卷(选择题 共44分)一、选择题(本题包括l8小题，前10小题每小题2分，后8小题每小题3分，共44分。每小题只有一项最符合题目要求)1.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A.明矾净化水 B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物3下列说法中正确的是( )A干冰、
2、液态氯化氢都是电解质B化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键CNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 ( )A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水5下列说法正确的是A检验某酸性溶液中C1和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液B将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C将铁粉加入FeCl
3、3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离6NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在0.1 molL1 NaOH溶液中：K、Na、SO42-、HCO3-B在0.1 molL1
4、 Na2CO3溶液中：Al3、Ba2、NO3- ClC在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH4+、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO3-8下列有关电化学装置完全正确的是9下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH4+取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没10下列说法不合理的
5、是( )AFeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解C“溶洞的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应11. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是（）A. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B. 若甲为氮气，则丁可能是O2C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO212.下列说法正确的是()A.若H2O2分解产生1 mol O2,理论上转
6、移的电子数约为46.021023B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)13. 下表中评价合理的是( )选项内容评价A一定条件下0.5mol N2和1.5molH2反应，平衡时放热akJ，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H =2akJmol-1正确B氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2错误，氨水不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4正确D等物
7、质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应：2Fe2+2Br-+2C12=2Fe3+4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l：214在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) HrZrWrX16空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是A当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2（标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O4e=2H24OHCc极上发生的电极反应是：O24H4e
8、=2H2ODd极上进行还原反应，产生的H可以通过隔膜进入A17. 利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸碳酸硅酸18在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H”、“”或“”)。（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)2H2(g
9、) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 。23.（13分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.410-2,K2=5.410-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101,易溶于水,受热脱水、升华,170以上分解。回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物有。装置B的主要作用是 。(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有的物质是 。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。(3)设计实验证明:草酸的酸性比碳酸的强 。草酸为二元酸 。高考资源网版权所有，侵权必究！