1、高考资源网（） 您身边的高考专家豫西名校20202021学年上期第一次联考高二化学试题(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 S32 K39 Cr52 Ag108一、选择题(本大题共17小题，每小题3分，共51分。每个小题只有一个选项符合题意)1.据报道，加拿大科学家发明了一种特殊的“电催化剂”，该新型“电催化剂”是一种用于电解器中催化水分解为氢气与氧气的多孔金属氧化物固体。下列有关该催化剂的说法正确的是A.使用该催化剂，能减小水分解反应的焓变B.该催化剂的使用可提高水的分解率C.金属氧化物固体的多孔结构，可提高催化剂
2、的催化效率D.该催化剂还可以作其他所有液态化合物分解反应的催化剂2.下列物质属于强电解质的是A.KAl(SO4)212H2O B.HF C.漂白粉 D.液氨3.关于pH的测定，下列说法正确的是A.pH试纸在使用前应用蒸馏水润湿 B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D.pH计是一种精确测量溶液pH的仪器4.下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是A.次氯酸具有漂白性 B.0.001 molL1的HClO溶液的pH5.6C.用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗 D.温度为25时，次氯酸的水溶液的pH75.对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(
3、g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O26.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图甲、乙所示仪器，判断下表中正确的选项是7.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2OO2。若H2O2溶液的浓度由2.0 molL1降到1.0 molL1需10s，那么H2O2浓度由1.0 molL1降到0.5 molL1所需的反应时间为A.5s B.大于5s C.小于5s D.无法判断8.下列关于化学反应的自发性和进行方向的说法正确的是A.非自发反应在任何条件下都不能发生B.定温度下，反应M
4、g(l)Cl2(g)MgCl2(l)的H0，S0C.由GHTS可知，所有放热反应都能自发进行D.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程9.一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) H7C.等体积的、分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最多D.将溶液稀释100倍后，溶液的pH：17.已知反应：A(g)B(g)C(g)D(g)，在一定压强下，按X(A的物质的量始终为l mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、X的关系。图乙表示X2时，正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是A.图甲中，X21B.图乙中，A线表示正反应的平衡常
5、数C.由图乙可知，T1时，K1，B的转化率约为33.3%D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小二、非选择题(本题包含5个小题，共49分)18.(9分)磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。请回答下列问题：(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品。向10 mL 0.02 molL1 H3PO2溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2、OH两种阴离子，则H3PO2是 (填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”)。(2)已知25时K(H3PO2)1102，该H3PO2溶液的
6、pH为 。(3)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25时亚磷酸的电离常数K15.0102、K22.6103。电离常数K只与温度有关，当温度升高时，K值 (填“增大”或“减小”)。试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异： 。(4)25时，已知HF的电离常数K3.6104；H3PO4的电离常数K17.5103，K26.2108，K34.41013。则足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为 。19.(11分)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。(1)该实验过程中发生反应的离子方程式为 。(2)向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C
7、2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) 。(3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：表中x mL，理由是 。(4)已知50时，浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线如下图示，若保持其他条件不变，请在坐标图中画出25时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。20.(10分)已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；用碱式滴定管准确量取25.00
8、 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加23滴 作为指示剂；用0.1000 molL1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：请回答下列问题：(1)配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒 。(2)实验步骤中，横线上填的指示剂是 。(3)判断达到滴定终点时的现象为 。(4)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是 (填序号)。a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d.酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失e.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数f.酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗(5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。21.(11分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。I.已知I可以催化二氧化硫在水溶液中发生歧化反应：3SO2(g)2H2O(l)2H2SO4(aq)S(s) Hp2(C2H2)，则v1 v2(填“”、“”或“”)。(2)在催化剂作用下，110时按体积比V(C2H2)：V(H2)1：4充入刚性容器中，发生反应C2H2H2C2H4、C2H22H2C2H6。若乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20%，则H2的转化率为 ，C2H4的选择性为 (C2H4的选择性100%)。- 14 - 版权所有高考资源网