1、1(2012年高考广东卷)下列实验能达到目的的是()A用溴水鉴别苯和正己烷B用BaCl2溶液鉴别SO与SOC用浓HNO3与Cu反应制备NO2D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl解析：结合物质的性质及实验目的分析、解决相关问题。A项苯和正己烷均不溶于水，且密度小于水，将溴水分别加入苯和正己烷中，充分振荡、静置，均出现分层现象，上层都是有机层，呈橙红色，下层都是水层，几乎无色，无法鉴别；B项SO与Ba2反应生成白色沉淀(BaSO4)，SO与Ba2反应生成白色沉淀(BaSO3)，无法鉴别；C项Cu与浓NHO3发生反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，可以
2、制备NO2气体；D项混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中，HCl与NaHCO3反应生成CO2，气体中又混入CO2，且Cl2也能被饱和NaHCO3溶液吸收，应将混合气体通入饱和NaCl溶液中除去HCl。答案：C2(2012年高考安徽卷)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集
3、气瓶解析：根据物质的物理性质、化学性质分离提纯物质，应注意分离和提纯的不同，知道化学实验基本操作中仪器的选用。A项乙醇和乙酸乙酯都是有机溶剂，可相互溶解，靠分液漏斗和烧杯不能分离，应加入饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液，然后再蒸馏出乙醇；B项缺少量取酸的仪器量筒；C项利用溴置换出碘，通过碘遇淀粉变蓝色的特性检验出生成的碘，可证明溴的氧化性强于碘；D项实验室中制氨气是利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在大试管中加热，此项缺少大试管。答案：C3(2012年福州模拟)下列有关实验的内容正确的是()A可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C取用金属钠或
4、钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示解析：KMnO4溶液会氧化碱式滴定管的乳胶管，A错；温度计水银球没在蒸馏烧瓶支管口处，B错；D项缺500 mL容量瓶。答案：C4(2012年合肥模拟)不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是()浓硝酸稀氢氧化钠溶液液溴纯碱溶液水玻璃氢氟酸ABC D除外全部解析：浓HNO3、液溴易挥发腐蚀橡胶塞，HF与玻璃反应。答案：A5(2012年高考山东卷)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：来源:Z。xx。k.Com沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧M
5、gAl2O4(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。(4)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。解析：(1)Mg(OH)2的溶解度小于Al(OH)3，向MgCl2、AlCl3溶液中加入氨水，Mg2先产生沉淀，为使同时生成沉淀，应先向
6、反应器中加入B。(2)过滤操作中的错误为漏斗下端尖嘴未紧贴在烧杯内壁上。(3)判断沉淀是否洗涤干净(看有没有Cl即可)的试剂为AgNO3溶液；高温焙烧时用于盛放固体的仪器为坩埚。 (4)B中NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl，F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E中，使AlCl3遇H2O反应产生大量白雾；用一件仪器装填适当试剂可起到F和G的作用，所加试剂既能防止水蒸气进入E又能吸收尾气Cl2，故可装填碱石灰。答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚(4)除去HCl吸收水蒸气碱石灰(或NaOH与CaO混合物)6(创新预测)下列
7、叙述正确的是()A配制50 g质量分数为5%KCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g KCl的烧杯中，搅拌溶解来源:学科网B鉴定SO：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液C量取液体：用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL 的KMnO4溶液D除杂质：用过量的氨水除去AlCl3溶液中混有的少量FeCl3解析：A项质量分数为10%；B项应先加盐酸无沉淀，排除Ag后，再加BaCl2。D项过量氨水会同时生成Al(OH)3、Fe(OH)3且引入杂质NH。答案：C7(创新预测)下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是() 选项实验操作预期实验目的或结论A下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，
8、然后再将上层液体从上端倒入另一容器取出分液漏斗中的上层液体B将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀CH3CH2Br未发生水解C将混有少量乙烯的乙烷气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶除去乙烷中的少量乙烯D将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色该气体一定是Cl2解析：B项未加酸中和掉NaOH，C项乙烯被氧化生成CO2会引入新杂质。D项不一定是Cl2，NO2，O3均能氧化I，生成I2使溶液变蓝。答案：A一、选择题1(2012年高考海南卷)两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()ABaCl2
9、和(NH4)2SO3BAgNO3和NH4ClCFeCl3和NaHCO3 DKCl和Na2CO3解析：A选项中有铵盐，加热时能产生气体，加水溶解得到BaSO3沉淀且该沉淀溶于稀盐酸；B选项，加热固体混合物有气体产生，加水溶解固体混合物得到的AgCl沉淀不溶于稀盐酸；C选项中有碳酸氢盐，加热时能产生气体，加水溶解固体混合物时Fe3与HCO双水解生成Fe(OH)3沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸；D选项，加热固体混合物无气体产生且溶解固体混合物得不到沉淀。答案：AC2(2012年高考天津卷)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从
10、KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器解析：因为Br2易溶于CCl4，不易溶于水，且CCl4与水不相溶，故可以用CCl4萃取溴水中的Br2，然后用分液的方法分离即可，A对；乙醇与苯酚互溶，不能用过滤的方法分离，B错；用蒸发皿加热可以分离KI和I2，但是没有回收装置，无法回收I2，同时该装置中蒸发皿的加热不需要垫石棉网，直接在酒精灯上加热即可，C错；D中缺少容量瓶，D错。答案：A3(2010年高考安徽卷)下列实验操作或装置符合实验要求的是()A量取15.00 mL NaOH溶液B定容 C电解制Cl2和H2D高温煅烧石灰石解析：由于
11、此滴定管的活塞是耐强酸、强碱的新型活塞，因此A正确；容量瓶定容时，直到容量瓶中液面接近刻度线12 cm处时，再改用胶头滴管滴加，B错；电解饱和食盐水制H2和Cl2，Cu不能作阳极，C错；高温煅烧石灰石时，不能用酒精灯加热，应用酒精喷灯，故D也不正确。答案：A4(2012年广州模拟)下列除杂的实验方法不正确的是()A除去CO2中的HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B除去Na2CO3固体中的NaHCO3：置于坩埚中加热C除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液后再干燥气体D除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2解析：NaOH与Cl2、HCl都反应。答案：C5(201
12、2年大连模拟)为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热D苯(苯酚)浓溴水过滤解析：A项NH3与H2SO4反应生成(NH4)2SO4；C项3I6KOHKIO35KI3H2O会引入新杂质KIO3、KI；D项三溴苯酚也溶于苯，无法过滤除杂。答案：B来源:学科网6(2012年南通模拟)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是()物质及其杂质检验除杂来源:学|科|网Z|X|X|KA.Cl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食
13、盐水B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液D.NO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水解析：KI和HCl不发生反应，A不正确；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应，B不正确；饱和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能发生反应，C不正确。答案：D7(2012年枣庄模拟)下列叙述中正确的是()A可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶B酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液C可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存解析：长期存放三氯化铁溶液的试
14、剂瓶中由于三价铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀，可用盐酸洗涤，A正确；由于Na2CO3溶液显碱性(CO水解显碱性)，可与酸式滴定管活塞(打磨处)反应，B错误；做焰色反应时应用灼烧后的洁净铂丝蘸取待测物质的浓溶液，C错误；由于镁、铝能够与空气中的氧气反应形成致密的氧化膜，阻止金属进一步与氧气反应，故不用密封保存，D错误。答案：A二、非选择题8(2012年北京东城模拟)某课外活动小组设计下列实验装置(夹持仪器略)，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填序号)
15、。a稀盐酸b稀硫酸c小苏打d石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_(填K1或K2)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为了观察到木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。解析：本题是一道以CO2与Na2O2的反应为背景的实验题，考查了实验方案的设计与评价。(1)CO2与Na2O2反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量。(2)稀盐酸会挥发出HC
16、l气体，对实验产生影响，故选用稀硫酸；稀硫酸与石灰石反应生成微溶物CaSO4会阻止反应进行，故选择小苏打。(3)先关闭K1，打开K2，CO2被浓硫酸干燥，观察干燥的CO2是否与Na2O2反应，然后再关闭K2，打开K1，观察含水蒸气的CO2与Na2O2的反应现象。(4)从a中出来的O2中会含有大量未反应的CO2，故在后安装一个盛有碱石灰的干燥管除去CO2；H2O与Na2O2反应也会产生O2，故通过检验是否有O2生成来达到实验目的也不可靠。(5)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3，而水与Na2O2反应生成的是NaOH，故可通过检验反应后固体产物的成分来达到实验目的。答案：(1)2Na2O22C
17、O2=2Na2CO3O2大于(2)bc(3)K2(4)除去未反应的CO2水与Na2O2反应生成氧气(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(合理答案均给分)9(2012年安徽十校模拟)某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO、SiO中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；.在所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； .在所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。请回答下列问题：(1)由实验可知原溶液中一定不含的离子是_；
18、一定含有的离子是_。(2)由实验可知原溶液溶液中还一定含有的离子是_；生成甲的离子方程式为_。(3)实验中生成白色沉淀乙的离子方程式为_ _。(4)原溶液中还可能存在的离子是_；检验该离子的方法是_。解析：本题主要考查离子反应，离子共存问题。加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，可知溶液中一定不含MnO、SiO，一定含有CO，若有CO，则一定不含Ag、Ba2、Al3，由于溶液呈电中性，可知一定含有Na。在实验所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3是AlO与过量盐酸反应生成的Al3与HCO双水解得到的，故原溶液中一定含有AlO。至
19、此，SO还不能确定，可通过检验白色沉淀乙的成分来确定。由题意可知乙中一定含有BaCO3中过量HCO与Ba(OH)2反应生成，若加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，可证明原溶液中SO的存在。答案：(1)MnO、SiO、Ag、Ba2、Al3CO、Na(2)AlO3HCOAl3=Al(OH)33CO2(3)2OHNHHCOBa2BaCO3NH32H2O(4)SO取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有SO；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无SO10(2012年高考大纲全国卷)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样
20、品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_；_；(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_；(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_(列式并计算结果)。解析：根据混合物分离提纯的原则，结合化合物的主要化学性
21、质来分析和解答问题。(1)因混合物中有K2CO3，CO的水解使溶液呈碱性。(2)溶液中真正的杂质离子是CO和SO，故可加入Ba2除去，考虑不能引入新的杂质离子，故选BaCl2溶液。(3)除杂试剂需过量，为了除去过量的Ba2，可以加入K2CO3溶液。(4)为了除去加入的过量的K2CO3，可加入稀盐酸。来源:Z.xx.k.Com(5)产品的纯度 100%100%98.40%答案：(1)大于弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性(2)BaCl2Ba2CO=BaCO3、Ba2SO=BaSO4(3)K2CO3除去A中的Ba2离子(4)盐酸CO2H=CO2H2O(5)100%98.40%11(2012年
22、大连模拟)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：(1)在实验中需用1 mol/L的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是_。(2) 写出步骤中发生反应的离子方程式_。(3)操作中洗涤如何操作_。(4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_。若合理，请用离子方程式解
23、释其原因_。(若你认为不合理，该空不作答)丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。解析：(1)需用480 mL溶液应选500 mL的容量瓶，题中缺少该仪器，称量的NaOH应在烧杯中溶解、冷却，故还缺少烧杯。灼烧固体选用坩埚。(2)(3)略。(4)因滤液B中还有过量的NaOH，CO2先与NaOH反应，再与NaAlO2反应，若CO2不足无法与NaAlO2反应生成Al(OH)3，故乙分析正确。除去CO2中的HCl应用饱和NaHCO3溶液。答案：(1)500 mL容量瓶、烧杯坩埚(2)Fe2O36H=2Fe33H2O，Al2O36H=2Al33H2O(3)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水流尽后，重复操作23次(4)合理2OHCO2=COH2O