1、全国100所名校单元测试示范卷高三化学卷(一)第一单元化学实验基本方法(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Ca 40第卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学品的分类不正确的是A.烧碱腐蚀品B.四氯化碳易燃液体C.金属钠遇湿易燃物品D.高锰酸钾氧化剂解析:四氯化碳不易燃,B项错误。答案:B2. 下列仪器按如图所示读数,会导致读数偏小的是A.量筒B.滴定管C.温度计D.容量瓶解析:图示为俯视,量筒和温度计俯视读数均偏大,容量瓶只有一个刻度,读数不变。答案:B3.下列药
2、品保存的试剂瓶选用正确的是A.硝酸银固体:棕色的细口瓶B.浓硫酸:带磨口玻璃塞的细口瓶C.金属锂:装有煤油的广口瓶D.苛性钾溶液:带橡胶塞的广口瓶解析:硝酸银固体应盛放在棕色的广口瓶中;锂的密度比煤油小,不可存放于煤油中;溶液应存放于细口瓶中。答案:B4.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是物质分子式熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法B.过滤法C.分液法D.蒸馏法解析:乙二醇和丙三醇的沸点不同,可用蒸馏法分离。
3、答案:D5.下列实验仪器、药品在相应实验中都能用到的是A.肥皂的制取蒸发皿、玻璃棒、甘油B.钠的焰色反应铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸C.蛋白质的盐析试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液D.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定坩埚、温度计、硫酸铜晶体解析:制取肥皂需要利用油脂的皂化反应,甘油属于多元醇不是油脂,油脂水解生成甘油,A项不正确;醋酸铅属于重金属盐,会使蛋白质变性而不是盐析,C项不正确;硫酸铜晶体里结晶水含量的测定不需要温度计,D项不正确。答案:B6.下列装置能达到相应实验目的的是解析:A项也可能是浓盐酸挥发与硅酸钠反应;B项苯溶于酒精;D项NO2与水反应。答案:C7.下列与实验有关的叙述正确的是A.用湿
4、润的pH试纸测定溶液的pHB.在蒸发皿中给硫酸铜晶体加热脱水C.用碱式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液D.用分液漏斗分离乙烯与溴水发生反应后的生成物解析:pH试纸润湿会稀释溶液,使测得的pH有误差,A项错误;硫酸铜晶体脱水应在坩埚中进行,B项错误;高锰酸钾溶液应用酸式滴定管量取,C项错误。答案:D8.下表中“实验操作”与“预期现象”对应关系正确的是选项实验操作预期现象A向AlCl3溶液中滴入过量的氨水先有白色沉淀,后沉淀消失B向AgCl浊液中滴入KI溶液,振荡白色浑浊逐渐转化为黑色沉淀C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,再滴入少量品红溶液出现浑浊,滴入的品红变无色D向BaCl2溶液中
5、先通入SO2,再通入NO2先有白色沉淀,后沉淀消失解析:A项沉淀不消失;B项白色浑浊变黄色;D项先无明显现象,后出现白色沉淀。答案:C9.利用下列各组物质制备和收集少量相应气体,能采用如图所示实验装置的是A.浓氨水和CaO固体B.浓H2SO4与铜片C.稀硫酸与锌粒D.稀盐酸与石灰石解析:NH3和H2应用向下排空气法收集,A、C两项均错误;铜和浓H2SO4需加热才能反应,B项错误;D项正确。答案:D10.下列有关仪器的名称、图形、用途与操作的叙述均正确的是选项ABCD名称250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝器图形用途与操作配制1.0 molL-1的NaCl溶液,定容时仰视刻度,配得溶液的浓度
6、小于1.0 molL-1用酒精萃取碘水中的碘,分液时,碘层需从上口放出可用于量取10.00 mL的Na2S2O3溶液蒸馏实验中将水蒸气冷凝为液体解析:定容时仰视刻度,当液面已超过刻度线后才认为与刻度线相切,致使溶液浓度偏低,A项正确;酒精易溶于水,不分层,B项错误;Na2S2O3溶液用碱式滴定管量取,C项错误;蒸馏实验中水从下口进上口出,D项错误。答案:A11.下列各物质中的少量杂质,可用括号内的试剂和方法除去的是A.铝粉中含有铁粉(NaOH溶液,过滤)B.甲烷中含有乙烯(溴水,洗气)C.氯气中含有氯化氢(碱石灰,吸收)D.乙醇中含有水(金属钠,蒸馏)解析:A项除去了主要物质;C项氯气和氯化氢
7、都被吸收;D项乙醇也与金属钠反应。答案:B12.对下列实验操作或实验现象的描述正确的是A.实验:滴加盐酸时,立即产生大量气泡B.实验:除去二氧化硫中的二氧化碳C.实验:制取并收集氨气D.实验:酸性KMnO4溶液颜色会逐渐褪去解析:实验,滴加盐酸时,开始没有气泡产生;实验,二氧化硫和二氧化碳都能与NaOH溶液反应;实验,氨气应该用向下排空气法收集。答案:D13.下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SB向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色该溶液中一定含有
8、Fe2+C向某溶液中加入浓NaOH溶液,产生了能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中一定含有ND向某溶液中滴加盐酸,有无色无味的气体产生,将该气体通入澄清石灰水,有白色浑浊产生该溶液中一定含有C解析:A项溶液中也可能含Ag+;C项,氨气是将红色石蕊试纸变蓝的气体;D项溶液中也可能含HC。答案:B14.对比法和实验法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不严密的是A.将钠和镁分别与冷水反应,比较钠和镁的金属性强弱B.将氯气通入硫化钠溶液中,判断氯气与硫的氧化性强弱C.测定等温等浓度盐酸和醋酸溶液的pH,比较盐酸和醋酸的酸性强弱D.测定等温等浓度Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,判断碳与硫
9、的非金属性强弱解析:比较碳与硫的非金属性强弱可测定相同条件下Na2CO3和Na2SO4溶液的pH,较大者对应元素的非金属性就弱。答案:D15.某固体物质可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种组成,为检验它的成分做了如下实验:将固体物质溶于水,得无色透明溶液;往此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成;过滤,向沉淀物中加入稀硝酸,沉淀全部溶解。据此可判断该固体中A.肯定有Na2SO4,可能有CuSO4B.一定有NaCl,肯定没有Na2SO4C.一定有Na2CO3,可能有NaClD.可能有CaCl2,一定没有CuSO4解析:根据固体溶于水得无色溶液可知,应不
10、含硫酸铜;根据白色沉淀全为碳酸钡,固体中应含有碳酸钠,一定不含氯化钙和硫酸钠,可能含有氯化钠。答案:C第卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括6小题,共55分)16.(8分)下图表示实验室中常见的玻璃仪器,请回答下列有关问题。(1)用仪器的字母填空:能用酒精灯直接加热的仪器是,使用前要检查是否漏水的仪器有,要分离汽油和水的混合物,应选择的仪器是。(2)b的名称是。(3)c常用于盛放固体试剂,实验室中下列试剂不能盛放其中的是。A.烧碱B.锌粒C.活性炭D.石灰石(4)下图是为完成相应实验的装置图,请分别指出其中一处错误。A,B,C。答案:(1)a;bdf;f(2)容量瓶(3)A(4)滴管口
11、伸入试管中;试管口向上;混合气体从短导管进入洗气瓶(每空1分)17.(10分)有一白色固体混合物,可能含有的阴、阳离子如下:阳离子K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、Na+阴离子S、S、C、Al为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验现象,完成相应问题。(1)取该粉末,加水后得到无色溶液,无其他明显现象;用pH试纸测得溶液的pH为12。由此可推出肯定不存在的离子是 。(2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出。由此可推出肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是。(3)尚待检验的离子是,其检验方法为。答案:(1)Ag+、Mg2+(2)Al、C;Ba2+、
12、S(3)Na+、K+、S;通过焰色反应可检验Na+、K+是否存在,S可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验(每空2分)18.(9分)某课外活动小组设计了下图装置探究镁与NO2的反应产物。已知如下反应:2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O;Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3。(1)实验中涉及以下四个步骤,正确的操作顺序是。a.通入NO2;b.打开弹簧夹;c.点燃酒精灯;d.当玻璃管充满红棕色气体时关闭弹簧夹(2)装置B的仪器名称是,其中盛放的试剂是 。(3)实验中观察到D中收集到了无色气体,取下装置D,打开瓶塞,无明显现象,由此可知该气体是,要测定其体积,对原装置的改进是。(
13、4)反应后玻璃管内残留固体的成分可能是MgO、Mg3N2或二者的混合物,请设计实验方案探究固体成分:。答案:(1)badc(2分)(2)干燥管;碱石灰(或其他合理答案)(各1分)(3)N2;将烧杯换成量筒(各1分)(4)取a g固体,加入足量水,若无明显现象,则固体为MgO;若有刺激性气味的气体产生,过滤出残留固体,干燥称量,若等于1.2a g,则固体为Mg3N2,若小于1.2a g,则原固体为MgO和Mg3N2的混合物(或其他合理答案)(3分)19.(10分)过氧化钙(CaO28H2O)是白色固体,微溶于水,加热至350 左右开始分解放出氧气。可用作种子消毒剂、高温氧化剂、鱼池增氧剂等。实验
14、室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下:(1)“沉淀”时发生反应的化学方程式是。(2)“水洗”的操作方法是。(3)“乙醇洗”的作用是;“烘烤”时应控制温度为。(4)可采用下列方法测定产品中CaO2的质量分数:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 molL-1的H2SO4溶液,充分反应;向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;逐滴加入浓度为c molL-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。(已知:I2+2S22I-+S4)CaO2的质量分数为。滴定过程中若剧烈振荡会导致测得的CaO2的质量分数偏大,可能的原因是。答案:(1)
15、CaCl2+H2O2+2NH3+8H2OCaO28H2O+2NH4Cl(2分)(2)向滤渣中加入蒸馏水至没过沉淀,待水自然流下(1分)(3)减少过氧化钙的溶解损耗;低于350 (各1分)(4)(3分)剧烈振荡时空气中的O2将KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多(2分)20.(9分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。实验室现有下列试剂: 0.01 molL-1的酸性KMnO4溶液、0.1 molL-1的KI溶液、3%的H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】.所得溶液中的金
16、属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种;.所得气体中可能含有中的一种或两种。【实验探究】实验操作预期现象结论验证猜想步骤:取少量0.01 molL-1的酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液含有Fe2+步骤:含有Fe3+验证猜想将所得气体通入如下装置含有两种气体【问题讨论】有同学提出,若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想的所有探究,请对该观点进行评价:。答案:【提出猜想】 SO2和H2(2分)【实验探究】实验操作预期现象结论验证猜想溶液紫红色褪去(1分)另取少量所得溶液,滴加KI和淀粉溶液(1分)溶液变为蓝色(1分)验证猜想甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMn
17、O4溶液颜色不变,试管中收集到气体(2分)【问题讨论】不正确,若溶液中含有Fe3+,则无法检验溶液中是否含有Fe2+(2分)21.(9分)三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体,实验室合成三苯甲醇的流程如下左图所示,装置图如下右图所示。已知:i.格氏试剂容易水解:+H2O+Mg(OH)Br;ii.相关物质的物理性质如下:物质熔点沸点溶解性三苯甲醇164.2 380 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂乙醚-116.3 34.6 微溶于水,溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯-30.7 156.2 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂苯甲酸乙酯-34.6 212.6 不溶于水Mg(OH)Br常温下为
18、固体能溶于水,不溶于醇、醚等有机溶剂请回答下列问题:(1)仪器A的名称是,实验时要将该仪器的(填“a”或“b”)口与自来水龙头连接。(2)制取格氏试剂时要保持微沸,常采用水浴加热,优点是,温度不能过高的原因是。(3)制得的三苯甲醇粗产品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质,可以设计如下提纯方案,请填写空白:步骤蒸馏时温度至少为,步骤中加水除去的杂质是。步骤检验产品已经洗涤干净的操作为。(4)纯度测定:称取1.30 g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不会反应),充分反应后,测得生成气体体积为50.40 mL(标准状况)。则产品中三苯甲醇的质量分数为(保留两位有效数字)。答案:(1)冷凝管;b(各1分)(2)受热均匀,易于控制温度;温度过高乙醚等有机物会挥发除去(各1分)(3)212.6;Mg(OH)Br;取最后一次洗涤液,滴加硝酸银溶液,若无沉淀,则洗涤干净(各1分)(4)90%(2分)