1、高考资源网（） 您身边的高考专家【模拟演练】1.(2012长春模拟)下列实验操作错误的是( )A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心2.(2012安庆模拟)下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是( )A.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却B.实验室中将KMnO4与甲苯存放在同一橱柜中C.实验时，万一酒精被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿布盖住火焰D.干燥SO2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U形干燥管3.(2012南昌模拟)下列试剂的保存或使用正确的是( )A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤
2、油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素4.(2012安阳模拟)下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是( )制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管制备氯气装置中的分液漏斗制备氨水时将氨气溶于水的导管制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗分馏石油时的温度计ABCD5.(2012连云港模拟)下列实验装置图完全正确的是( )6.(2012西昌模拟)下列实验操作完全正确的是
3、( )编号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出7.(2011泉州模拟) 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是( )A用5 mL量筒准确量取4.55 mL水B用托盘天平准确地称取6.82 g食
4、盐C用pH试纸测得某盐酸的pH为3.5D做KMnO4分解实验时用大试管作反应器8.(2012衡水模拟)下列对实验操作或对实验事实的描述正确的是( )A.用瓷坩埚熔化各种钠的化合物B.向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液现象相同C.配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏低D.实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在稀盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉9.(2012抚顺模拟)下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( )操作和现象结 论A测定同浓度的Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者碳元
5、素非金属性弱于硫B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落金属铝的熔点非常高C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，没有红色沉淀淀粉在该条件下不水解10.(2011北京模拟)对下列实验的实验现象描述和所得结论均正确的是( )实验现 象结 论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为浅黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBr碳酸硅酸11.(2012唐山模拟)(1)实验室有下
6、列仪器(如图)：请从ah中选择适当的仪器填空：有0刻度，且0刻度在上方的是_。可以直接加热的是_。可以作为反应容器的是_。使用前需检验是否漏液的是_。(2)如图所示为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：D的仪器名称是_，A图中液面所示溶液的体积为_mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为_mL。(假设A、C中分别盛有无色溶液)。检验B是否漏水的方法是_。12.(2012西安模拟)(1)如图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯 普通漏斗 圆底烧瓶锥形瓶 分液漏斗 酸式滴定管A_，B_，C_，D_。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态
7、如图所示，可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。(3)指出如图所示3个实验中各存在的一个错误：A_，B_，C_。13.(2011温州模拟) “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：【实验一】 图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进。(1)将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察到的现象可得到的两个结论是_，_。(2)写出甲中反应的离子方程式_。【实验二】图乙是对铜和
8、浓硝酸反应实验的改进。(3)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式_。(4)反应开始后，能观察到的现象是_，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。(5)与普通演示实验相比，此实验设计除操作方便之外，还有_等优点。【实验三】 现有下列药品：A.氯化铵固体 B.氢氧化钠固体 C.浓氨水D.浓硫酸 E.碳酸氢铵。采用“套管法”，只用一支试管(药匙等辅助用品略，不加热)，选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气(如图丙)。(6)此实验制备氨气选用的最合适药品是_(填字母)。14.(2012太原模拟)现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1称取一定质量
9、的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到白色固体17.22 g。实验2 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，直到质量不再减少，得到固体物质质量4 g。根据实验回答下列问题：(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有_。(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_和_。(3)实验2中通入足量Cl2的目的是_，涉及的化学反应的离子方程式是_。(4)简述检验实验2的步骤中沉淀已经洗涤干净的方法_。(5)加热FeC
10、l3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)_。(6)FeCl3溶液可以用于止血主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_(填写序号字母)。A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C.Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应，CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应D.向Fe(OH)3胶体中滴加过量稀硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质发生盐析(7)通过实验
11、所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_。【高考预测】综合对课改区近几年高考实验题的分析，化学实验基础是历年高考的必考内容，题型主要为选择题和填空题。考查的内容主要涉及实验安全常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤等。题中既有常见仪器(如量筒、托盘天平等)规格和使用方法的认识，又有正误操作(如溶液的配制)的辨析或处理，还有具体实验操作(如气密性检查、溶解、过滤等)方法的叙述等。命题角度高考预测实验安全问题1药品的保存2实验仪器的使用3、6常见实验操作4、5综合考查71进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是(
12、 )A不慎将少量酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C酒精着火时，可用湿抹布将其扑灭D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2下列试剂保存方法错误的是( )A金属钠保存在煤油中B氢氧化钠溶液保存在广口瓶中C少量白磷保存在水中D硝酸溶液保存在棕色瓶中3.下列实验操作正确的是( )用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸将0.1 molL-1的NaOH溶液与0.5 molL-1的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去
13、的铜迹欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平ABCD4.下列操作：将100 g H2O倒入100 g 98% H2SO4溶液中配制成49%的H2SO4溶液；把用后剩下的金属钠立即放回原试剂瓶中；用酸式滴定管装KMnO4溶液；为避免液体外流，在使用胶头滴管时，应将滴管尖嘴伸进试管内，其中正确的是( )A.B.C.D.5.下列有关试纸的叙述正确的是( )A.用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡对照
14、测定溶液的pHB.使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气C.使湿润的品红试纸褪色的气体一定是SO2 D.使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气6.普通漏斗(如图)是中学化学实验室中常用仪器之一。我们对它的用途并不陌生。(1)请举两例说明普通漏斗在化学实验中的应用：_。(2)你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请参与到下面的讨论中：图1是某同学实验室制备H2并检验H2具有可燃性装置的一部分，请说出他这样做的优点_。某同学用苯萃取碘水中的碘时，找不到分液漏斗。他灵机一动，先在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗与其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液(图2)，解了
15、燃眉之急。试分析该设计的不足之处_。7.检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是_。A容量瓶B洗气瓶C分液漏斗D酸(碱)式滴定管(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是_。A收集不到气体B造成环境污染C观察到的实验现象有误D引发爆炸事故(3)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计。甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方案、现象和结论是_。乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端。关闭活塞，用
16、手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是_。答案解析【模拟演练】1.【解析】选C。给试管内液体加热时，要求试管内液体体积不超过试管容积的1/3，故C项错误，A、B、D项操作都正确。2.【解析】选C。选项A中不能立即加水冷却；KMnO4是强氧化剂，不能和可燃性的甲苯存放在同一橱柜中；浓硫酸不能放在U形干燥管中。3.【解析】选 D。金属锂的密度小于煤油，保存时应用石蜡密封，选项A错误；过氧化钠在空气中与水和二氧化碳反应，选项B错误；氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯中称
17、量，选项C错误；选项D正确。4.【解析】选B。和的导管若插到液面下会发生倒吸；的分液漏斗，由于有活塞控制，所以漏斗末端不作要求，的长颈漏斗为了起密封作用，漏斗末端必须插到液面下；的温度计测量蒸气的温度，所以水银球位于液面上。【误区警示】三种仪器下端与液面关系的易混点(1)对于温度计来说，水银球部位是在液面上，还是在液面下，关键是看要控制的是液体的温度还是蒸气的温度。若控制的是液体的温度，则水银球位于液面下；若控制的是蒸气的温度，则水银球位于液面上。(2)对于漏斗来说，若为分液漏斗，放出液体后活塞是关闭的，所以对漏斗末端的位置不作要求；对于长颈漏斗来说，由于气体容易沿着漏斗颈逸出，所以漏斗末端必
18、须位于液面下，液体起着液封作用。(3)对于导管来说，吸收气体时，导管口是位于液面上，还是位于液面下，关键看是否会发生倒吸。若气体在液体中的溶解度较大，容易发生倒吸现象，则导管口位于液面上；若气体在液体中的溶解度不太大，则导管口位于液面下。5.【解析】选C。A中的托盘天平，应该是左盘放药品，右盘放砝码，且称量氢氧化钠固体应该用烧杯盛装；B中应该用玻璃棒引流，且容量瓶应该用250 mL的；C中检查装置气密性，可以做成封闭体系，观察液面差能否稳定存在，推断装置气密性是否良好；D中因CO2密度大于空气，应长管进短管出。6.【解析】选C。A实验错在没有用滤纸将钠块表面的煤油擦净，同时钠与水反应，烧杯中不
19、能装满水，否则，钠粒游动，导致溶液溅出。配制KCl溶液时应先将KCl固体溶解在小烧杯中，恢复至室温再转移到容量瓶中，B中操作错误。分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出，D错误。7.【解析】选D。量筒和托盘天平的精确度都是0.1(毫升或克)，故选项A、B都不对；用pH试纸测得的pH为整数，选项C错误；D选项正确。8.【解析】选D。不能用瓷坩埚熔化氢氧化钠、碳酸钠，因此A选项错误；氢氧化铝既溶于强酸也溶于强碱，因此向氢氧化钠溶液中滴加Al2(SO4)3溶液时，开始无现象，后来产生白色沉淀，向Al2(SO4)3溶液中滴加氢氧化钠溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，B选项错误；定容俯视，导致加水少
20、，浓度偏高，C选项错误；配制氯化亚铁溶液时，加稀盐酸防止Fe2+水解，加入铁粉防止Fe2+被氧化，D选项正确。9.【解析】选A。同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH：Na2CO3Na2SO4，说明酸性H2SO4H2CO3，因此硫的非金属性比碳强，A正确。铝箔在酒精灯火焰上加热熔化时Al与空气中的O2反应生成Al2O3，兜住了内部熔化的铝，使铝熔化而不滴落，B错误。Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，在酸性条件下，NO3-氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应变红色，因此不能说明Fe(NO3)2试样已变质，C错误。由于溶液中含有稀硫酸，加入新制Cu(OH)2悬浊液，Cu(OH
21、)2溶解生成CuSO4，加热肯定不会产生红色沉淀，不能说明淀粉是否水解，D错误。10.【解析】选A。选项各选项的解释说法正误A通过两原电池比较金属的活动性正确B右边棉花变蓝色，可能是Cl2与KI发生反应，则不能说明氧化性Br2I2错误C得到的结论应是溶解性：AgClAgBrAg2S错误D烧杯中溶液变浑浊可能是挥发出的HCl与溶液发生反应所致，不能说明酸性：碳酸硅酸错误11.【解题指南】解答本题时，要注意以下两点：(1)量筒没有“0”刻度，温度计的“0”刻度在中间，滴定管的“0”刻度在上方，容量瓶没有“0”刻度，只有刻度线。(2)可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的有烧杯、
22、烧瓶和锥形瓶。【解析】(1)a没有“0”刻度 ，g有“0”刻度，且在最上方。(2)A是量筒，读数时要精确到0.1 mL，C是滴定管，读数时要精确到0.01 mL。D的“0”刻度在中间，是温度计。答案：(1)g c b、c、e、f d、g、h(2)温度计 28.0 21.80向容量瓶中注入一定量的水，塞好瓶塞，一手拿瓶，一手轻压瓶塞，把容量瓶向下倒立，停留片刻，观察瓶塞周围是否有水渗出。若不漏水，将瓶塞旋转180，重复上述操作，仍不漏水，证明不漏水12.【解析】使用托盘天平时应将砝码放在右盘，被称量物放在左盘，根据托盘天平的称量原理，左盘质量右盘质量游码质量，则烧杯的质量(右盘)30 g2.6
23、g27.4 g。此时必须注意：标尺的每个小格为0.2 g。答案：(1) (2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了) 27.4(3)A.胶头滴管伸入试管中 B试管口向上 C混合气体从短导管进入洗气瓶【方法技巧】常见仪器的“一材多用”(1)干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图)、组装类似启普发生器装置(如图)；(2)集气瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体(如图)、测量气体体积(如图)、作洗气瓶(如图)等。13.【解析】【实验一】(1)(2)将胶头滴管中的水滴入小试管，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，然后，在导管口A处放置带火星的小
24、木条，会发现木条复燃，从而证明有氧气生成，在 B处放置盛有水的烧杯，且导管口插入液面下，可以发现有气泡冒出，从而证明反应放热。(3)铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O。(4)反应开始后，可以观察到小试管中溶液变蓝；试管中出现红棕色气体，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。(5)与普通演示实验相比，此实验设计除操作方便之外，还有减少气体对空气的污染等优点。【实验三】(6)此实验制备氨气选用的最合适药品是氢氧化钠固体和浓氨水，反应不需要加热。在试管中放置药品，用向下排空气法在烧瓶中收集氨气。答案：(1)Na2O2与H2O反应生成O2 该反应放热(2)
25、2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(3)Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O(4)小试管中溶液变蓝，大试管中出现红棕色气体(5)减少气体对空气的污染(6)B、C14.【解析】本题以FeCl3和FeCl2固体混合物的分析考查了重要操作中所用仪器、操作要点、胶体的性质，并考查了有关化学计算。(6)中C选项：水是一种纯净物，不是分散系。E选项：CuSO4为重金属盐，加入到蛋白质溶液中可使蛋白质变性，该过程不是盐析。(7)实验1中得到的沉淀为AgCl，则n(Cl-)=0.12 mol。实验2中得到的最后固体为Fe2O3，则n(Fe)=0.05 mol。根据电荷守恒，3n(Fe
26、3+)+2n(Fe2+)=0.12 mol，而n(Fe3+)+n(Fe2+)=0.05 mol，解得n(Fe3+)=0.02 mol，n(Fe2+)=0.03 mol，所以n(Fe3+)n(Fe2+)=23。答案：(1)烧杯、玻璃棒 (2)稀盐酸 铁粉(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(4)向最后一次洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净(5)FeCl3在水中存在如下平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl。在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3
27、固体(6)C、E (7)23【高考预测】1【解析】选D。A项中边洗边眨眼的目的是把眼睛中的酸挤出、冲掉，再让纯水进入眼中，使酸液不断被水冲稀、挤出；硼酸作为一种弱酸，不会对皮肤有伤害，却能起到中和碱的作用；量筒作为一种度量工具，不管是从其使用的注意事项(不能用于配制溶液)，还是从稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂的方面考虑D都不可行。2【解析】选。试剂的保存要根据物质的性质采取一定的措施。固体物质一般保存在广口瓶中，液体试剂一般保存在细口瓶中，易被氧化，易与水反应的物质要密闭隔绝空气，见光受热易分解的物质，要避光、阴凉处保存。钠易与O2、H2O反应，白磷易与O2反应，HNO3见光易
28、分解，故B项错误。3.【解析】选B。盛放浓硫酸的细口瓶可以用磨口玻璃塞，但不能用橡皮塞，因为浓硫酸能使橡胶碳化，错；制备新制氢氧化铜悬浊液时NaOH溶液要过量，错；制备硝基苯时温度计控制反应温度，应插入烧杯溶液的中部，对；FeCl3能与Cu反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，对；测定溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取少量溶液点于pH试纸上，不能用蒸馏水润湿pH试纸，否则相当于稀释溶液，错；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，对；蒸馏时，温度计测定馏分的沸点，应位于蒸馏烧瓶支管口处，对。4.【解析】选C。应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌；KMnO4溶液会氧化乳
29、胶管，不能用碱式滴定管装；胶头滴管尖嘴不能伸进试管内。5.【解析】选D。用pH试纸测定溶液的pH，试纸不能湿润，A选项错误。很多氧化性气体都可以使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，如O3、NO2、溴蒸气、碘蒸气等，B选项错误。具有漂白性的Cl2、SO2等气体均能使湿润的品红试纸褪色，C选项错误。6.【解析】普通漏斗常用作过滤器，有时也组成防倒吸装置，用于吸收易溶于水的气体。本题在考查普通漏斗的正常使用时，又将其改装成了分液漏斗。答案：(1)向细口容器中加液体；组成过滤装置；组成防倒吸装置(任选两例，合理即可)(2)防止不纯氢气点燃时发生爆炸两层液体的完全分离较难控制；苯、I2均会导致橡胶老化7.【解题
30、指南】在检查装置是否漏气时主要注意两点：(1)注意装置中的塞子、弹簧夹等的操作，不能从塞子等处漏气。(2)当出现不漏气的现象后要再观察一段时间方能下结论。【解析】本题考查的是实验的基本操作，起点很低，但难度较大。(1)要检查气密性的地方，往往与气体的发生、净化、收集等方面有关，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，但应该检查是否漏液，选B。(2)如果不进行气密性检查，可能出现漏气，发生ABC的后果，如果发生堵塞，则可能发生安全事故，即D，所以选ABCD。(3)对于气密性的检查而言，主要是从能否形成压强差考虑。答案：(1)B (2)A、B、C、D(3)关闭活塞，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好乙同学操作在装置不漏气的情况下，试管上部空间中气体压强小于大气压，故有“漏斗中液面低于试管中液面且不再升降”的现象 高考资源网版权所有，侵权必究！