1、高二寒假作业检测（跃理、卓理）化 学 试题 命题人：王守党 2017.2一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1.下列说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C吸热反应只能在加热的条件下才能进行D反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热2.下列说法或表示方法正确的是( )A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57.3 kJ/mol可知：若将含0.5mol浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJC由C（石墨）=C（金刚石
2、）H= +1.90kJ/mol可知金刚石比石墨稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -285.8kJ/mol3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol，向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀盐酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H3H2DH1H3H24.已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g
3、）H=-25kJmol-13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=-47kJmol-1则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（）AFe3O4+4CO3Fe+4CO2 H=-14kJmol-1iBFe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H=-22kJmol-1CFe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H=+14kJmol-1DFe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H=-14kJmol-15.反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=015mo
4、l(Ls)v(B)=06mol(Ls)v(C)=04 mol(Ls)v(D)=045mol(Ls)该反应进行的快慢顺序为 （ ）A.= B.= D.6.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍7.可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO用NO2、NO、O2
5、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 全部8.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A平衡向正反应方向移动Ba 10-7molL-1，所以此时纯水中c（H+）c（OH-）DpH7的溶液一定是酸溶液13.在Na2S溶液中下列关系不正确的是 ( )Ac（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）Bc（Na
6、+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）Cc（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2c（H2S）Dc（Na+）c（S2-）c（OH-）c（HS-）14.某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如右图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）。下列叙述不正确的是( )Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Ca和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-= Fe3+Da和b分别连接直流电源正、负极，Cu2向铜电极移动15.下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A B C D16. 如图所示a、b都是惰性电极，
7、通电一段时间后，a极附近溶液显红色下列说法中正确的是（）AX是正极，Y是负极BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的浓度逐渐减小DCuSO4溶液的pH减小 二、填空题（每空2分，共52分）17.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量。（1）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（2）写出该反应的热化学方程式_。（3）已知H2O（l）=H2O（g）；H+44 kJ，则16g液态水气化时
8、，放出的热量是_KJ。（4）已知N2(g)+ 2O2(g)=2NO2(g)；H+67.7 kJ, N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+ 2H2O（g）；H-534 kJ。根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应的热化学方程式_。18.在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO2和3 molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) H=49.0 kJ/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）Y对应物质的化学式是。（2）反应进行到3min时，v正 v逆(填“”或“”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）=mo
9、lL-1min-1。（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。A容器内各气体的体积比保持不变B混合气体密度不变C3v逆（CH3OH） =v正（H2） DH2转化率为75%（4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O(g)，此时平衡将（填“向左”、“向右”或“不”）移动。（5）上述温度下，反应CH3OH (g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数K=（计算结果保留2位小数）。19. 写出下列有机物官能团名称,并按官能团的不同对有机物进行分类，指出下列有机物的种类，填在横线上。CH3CH2CH2COOH _ _； _ _；_ _；_ _20. 请同学
10、们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。把正确答案填写在题中的横线上（1）芳香烃： ； （2）卤代烃： ；（3）醇： ； （4）酚： ；（5）醛： ； （6）酮： ；（7）羧酸： ； （8）酯： 。高二寒假作业检测（跃理、卓理）化 学 答 答 案一、选择题DBDDA DABCB BABCDB二、填空题（每空2分，共52分）17、（8分）（1）生成N2和H2O，对环境无污染 (2) N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H-641.625 kJmol1 (3)408.8（4）N2H4(g)+NO2(g)=3/2 N2(g)+2H2O(g) ；H-567.85kJmol118、（12分）（1）CO2（2） 0.5（3）B（4）向右（5）0.1919、羧基 羧酸 羟基 酚 酯基 酯 羧基 羧酸 20（16分）（1）芳香烃： ； （2）卤代烃： ；（3）醇： ； （4）酚： ；（5）醛： ； （6）酮： ；（7）羧酸： ； （8）酯： 。