1、霍市一中2021-2022学年高一年级第一学期12月月考化学试题说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2、 本试卷满分100分，考试时间90分钟。3、 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计42分）1、下列有关实验安全的说法正确的是( )A化学实验室的蔗糖纯度很高,可以用来食用 B实验中制取完有毒气体,开窗通风即可C实验室用过的废洗液可用于冲洗厕所D取用固体药品，如果没有说明用量，盖满容器底部即可2、“神八”与“天宫”一号的成功对接，
2、标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是（）A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D镁铝合金在盐酸中无法溶解3、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 ( )A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B水的沸点为100，酒精的沸点为78.5，所以可用加热蒸馏的方法，使含水的酒精变为无水酒精C四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离DNaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl4、
3、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )A.向饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5、关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A BC D6、将一定浓度的硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合后，已知其中氯离子的浓度为0.2 molL1，硫酸根离子浓度为0.2 molL1，则混合后K的物质的量浓度为 ()A0.2 mo
4、lL1B0.4 molL1C0.6 molL1D0.8 molL17、实验室用碳酸钠晶体配制1.00 molL1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是 ( )A暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的时间太长B向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水C定容时俯视刻度线D洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分8、下列叙述正确的是（ ）A实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质BCaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C石墨会导电，所以石墨是电解质DSO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质9、下列离子方程式书写正确的是( )A.硝酸银与盐酸反应:A
5、gNO3+Cl-= AgCl+NO3-B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+= Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2+SO42- = BaSO4D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+= 2Fe3+3Cu10、下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-11、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B.C.
6、D.12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ()A18 g H2O中含有的氢原子数为2NAB钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2NAD0.5NA个KClO3含有0.5 mol Cl13、已知反应：(). Co2O3 + 6HCl（浓）= 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O， (). 5Cl2 + I2 + 6H2O=10HCl + 2HIO3下列说法正确的是( )A反应()中HCl做氧化剂B反应()中Cl2发生氧化反应C还原性：D反应()氧化性：Cl2NHD在反应中还原产物与氧化产
7、物的个数之比为1815、下列叙述正确的是( )A切开的金属钠暴露在空气中，表面会生成淡黄色的粉末B钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现C钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成白色粉末D钠性质活泼，易失去电子，应保存在煤油中16、将5.4g Al投入到200mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为（）ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液17、金属及其化合物间的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）。A.NaNaOHNa2CO3NaClB.AlAl2O3Al(OH
8、)3AlCl3C.MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)318、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（）选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe被氧化为Fe3+D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)319、将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧,反
9、应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.0 g。则此铁碳合金是()A.生铁B.高碳钢C.中碳钢D.低碳钢20 向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中金属阳离子的判断正确的是（）A. 只有Fe2+和Cu2+B. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C. 一定有Fe2+，可能有Cu2+D. 只有Fe2+21、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入100 mL 2 molL-1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，在所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（ ）A11.2
10、 gB5.6 gC2.8 gD无法计算第II卷（非选择题）二、非选择题：（本部分试题包括22-25，共计4道大题，共计58分）22、（本题分两个部分，共计14分）、按要求写出下列除杂（括号里的是杂质）的方程式。混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液化学方程式。离子方程式。离子方程式。、某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题：（1）如图所示实验，滴入几滴水，整个过程现象是。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是。（2）过氧化钠与水反应的化学方程式
11、为。（3）1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是。ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO323、（本题分两部分，共计16分）I：某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。(3)B中发生反应的化学方程式为。(4)若实验用的铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为。(5)实验过程中，若未洗涤过滤
12、所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。II、某同学设计了如图装置（气密性已检查，部分夹持装置已省略）用于制备Fe(OH)2白色沉淀。请回答下列问题。（1）仪器1的名称是。装置5的作用是。（2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使3中溶液能进入4中： 。（3）装置改进后，将3中反应后的溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因：。24、（共计14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：（1）铁和铁合金是生活中的
13、常用材料，下列叙述中正确的是_A纯铁硬度比生铁高 B铁在冷的浓硫酸中钝化 C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应 （2）向沸水中逐滴滴加1molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为：，形成该分散系的微粒粒度范围是。（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，需要用到的一组试剂是_。A B C D（4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：
14、2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性，而能够除去水中悬浮物是因为。25、（共计14分）将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入300 mL 4 molL1的稀硫酸中，生成标准状况下6.72 L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量与滴加KOH溶液的体积之间的关系如图所示。（1）OA段对应反应的离子方程式为，BC段对应反应的离子方程式为。(2)c(KOH)molL1，混合
15、物中氧化铝的物质的量为mol。(3)A点对应的数值为。(4)在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是：。（5） 向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为：。霍市一中2021-2022学年高一年级第一学期12月月考化学试题答案第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计42分）序号1234567891011答案DDCAACDBCAB序号12131415161718192021答案DCBDDBDBCB第II卷（非选择题）二、非选择题：（本部分试题包括22-25，共计4道大题，共计58分）22、（每空2分，共计14分）I、2NaH
16、CO3Na2CO3+H2O+CO2(无加热或加热符号不给分，未写不扣分，未配平不给分)。CO32-+H2O+CO2=2HCO3-（未配平不给分)。HCO3-+OH-= CO32-+H2O 。、（1）固体溶解，有能使带火星的木条复燃的气体产生（意思对即可给分）。酚酞溶液先变红后退色（变红或退色只答到一个给1分，两个均答到给2分）。(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（未配平不给分，无不扣分）。(3)）A23、（除了标注的以外，每空2分，共计16分）I、(1)氢氧化钠溶液 （1分）(2)除去铝镁合金表面的氧化膜 (3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4）33600
17、(a-c)/b(5)偏小II、（1）分液漏斗（1分）液封，防止空气进入装置4（2）在装置2、3之间添加控制开关（3）装置4内的空气没有排尽24、（除了标注的以外，每空2分，共计14分）（1）BD （2）2Fe3+3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H+； 1100nm；（3）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+； A；（4） NaCl；（1分） 氧化性； （1分）生成Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中悬浮杂质；25、（每空2分，共计14分）(1)HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(2)40.1(3)200(4)透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 (5)CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO