1、小榄中学高三年级2014-2015学年第三次段考理科化学试卷 本卷分第卷（选择题）和第（非选择题）两部分，共100分,考试时间90分钟.注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、考号、座位号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡(卷)上。2、第卷共16题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第卷则用黑色钢笔（或黑色签字笔）按各题要求答在答题卷相应的位置上。3、考试结束，将答题卡和答题卷收回。4、相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe-56 第卷（选择题，共38分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每
2、小题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（ ）A1molL -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的氢原子数目为3NA D室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.2NA2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Ba2+、Cl、HCO3-B0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、NH、NO、SOC0.1 molL1 FeCl3溶液：K、Na、I、SC
3、ND. 0.1 molL1 HCl的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3、下列离子反应方程式正确的是（ ）A在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2OB碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3C往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ +Fe =3Fe2+D氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H+Fe2H2O 4、下列说法正确的是A常温常压下，16g O3含有 NA个O原子B1molL1的Ca(ClO)2溶液中含ClO数目为2NAC标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子D56
4、g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子5、类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成6、有关电化学知识，说法正确的是A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24
5、H+ 4e2H2OD在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法7对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是A由水电离产生的c(OH-)10-12molL-1B向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)c(Cl)C等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物质的量的HClD用水稀释时，溶液中随着水量的增加而减少8、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法不正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B在H2O
6、2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+9、关于下列各图的说法，正确的是A中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B中待镀铁制品应与电源正极相连C中电子由b极流向a极 D中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应10. 甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是 A放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B放电时，负极电极反应：CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC通入11.2LO2完全反
7、应有1mol电子转移D充电时电解质溶液的pH逐渐减小二、双项选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有两个选项符合题意）11、下列实验装置用途正确的是下列实验装置用途正确的是 A装置()用于I2与NH4Cl混合物的分离。B装置()用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质。C装置()橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用。D装置()用于HCl或NH3吸收，以防倒吸。12、有关下列物质说法不正确的是（ ）ANa、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 NaHCO3C将两支蘸有浓盐酸和浓氨
8、水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生DHCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验13、下列实验操作、现象和解释都正确的是 选项实验操作现象解释A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32B新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuID向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-14、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其
9、中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是XYZWA.原子半径：YZWB气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWDW的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物15. 25时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)B饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)C0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)D等体积，pH=3的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的物质的量相同16、下列说法正确的
10、是()A乙烯、聚氯乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B溴苯、硝基苯都属于芳香烃CCHCH3CH3CHCH3CH3的名称是2，3甲基丁烷DCH3CH=CHCH3与C3H6不一定互为同系物 班级 考号 座号 姓名 密 封 线 内 不 要 答 题 第卷（非选择题共62分）17、（14分）在450并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+ O2 2SO3 （1）（2分）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。 SO2转化为SO3的热化学方程式是 。（2）该反应的化学平衡常数表达式K= 。（3）降低温度，化学反应速率 。该反应K值将 。（填“增大
11、”或“减小”或“不变”）（4）450时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。a10-15min b15-20min c20-25min d25-30min（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a增加SO3的物质的量 b增大容器体积 c降低温度 d.催化剂（6）（2分）在15分钟时，SO2的转化率是 。18、（12分）Fe2和I是两种常见的还原性离子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子
12、方程式： 。（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I的还原性强于Fe2。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加12滴氯水。 ；步骤2：_。 （3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水， 。19、（6分）I.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽。其中固体电解质是
13、掺杂了Y2O3 的ZrO2固体，它在高温下能传导O2离子（其中氧化反应发生完全）。以丙烷（C3H8）代表燃料。(1)电池的负极反应式为_；(2)放电时固体电解质里的O2离子向_ _极移动（填“正”或“负”）。II.工业上“除钙、镁”的原理反应为： MgSO42NaFMgF2Na2SO4 ；CaSO42NaFCaF2Na2SO4 已知KSP（CaF2）1.1110-10，KSP（MgF2）7.4010-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 。20、（14分）制高铁酸钠（Na2FeO4）的流程如下，回答下列问题：已知：粗FeO含有CuO、Al2O3、SiO2等杂质 NaClO不稳定，受
14、热易分解。（1）粗FeO在加硫酸溶解过程中通入水蒸气（高温），其目的是_ _ _。（2）操作I目的是得到高纯度FeSO4溶液，则氧化I中反应的离子方程式为 。（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为 在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：温度/15202530354045NaClO浓度/molL-14.65.25.45.54.53.52请描述随温度变化规律_其原因为_（4）工业也常用电解法制备Na2FeO4，其原理为Fe+2OH- +2H2O 电解 FeO42-+3H2请用下列材料设计电解池
15、并在答题卡的方框内画出该装置。可选材料：铁片、铜片、碳棒、浓NaOH溶液、浓HCl等其阳极反应式为：_。21、（16分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如下图：（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为_ _；1mol 该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗_ _molNaOH。（2）化合物A中的官能团名称是_ _，反应的反应类型属_ _。（3）反应的化学方程式_ _ _。（4）在合成线路中，设计第和这两步反应的目的是_ _。（5）有机物C（分子构型为 ，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是 、 。 小榄中学高三年级2014-2015学年第
16、三次段考化学参考答案：题号12345678答案ABCACDAC题号910111213141516答案DBCDADBCBCACCD17（14分） （1）SO2(g)+ 1/2O2(g) = SO3(g) H = -85kJ/mol（2分）（2）（2分） （3）减小 ，增大。（4分）（4）bd（2分） （5）C（2分） （6）20%（2分）18、（16分）（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2分）2I+Cl2=I2+2Cl（2分）19、（6分）.（1）C3H8 +10 O220e= 3CO2 + 4H2O（没配平扣1分） (2)负 （2分）II. 1.5（2分）20、（14分）（1）升高温度
17、加快反应速率 或 增大接触面积加快反应速率 或 提高酸溶效率（2分）（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3分）（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）温度小于30时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30时， NaClO浓度随温度升高而降低。（2分）温度小于30时，升高温度，反应速率增大；温度高于30时， NaClO不稳定而分解。（2分）（4）如右图：（阴极材料可为Cu或Fe）（3分）Fe - 6e+ 8OH = FeO42+ 4 H2O（2分）21、（16分）（1）C9H10O3 （2分）； 2（2分）+ Cl2 + HClCH3CH3Cl 催化剂（2）氯原子（2分）； 氧化反应 （2分）（3） （2分）（4）防止酚羟基被氧化（或答“保护酚羟基”、第步将-OH转化为-OCH3，第步将-OCH3，转化为-OH等均对）（2分）（5）-OH、-CH2OH （或-OCH3、各2分）