1、平罗中学2022-2023学年度第一学期期中考试试题高三化学（尖子班）满分：100分 考试时长：100分钟 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Br 80 Ag 108 Ba 137 Sn 119选择题（每题2分，共44分）1.生产生活中，化学无处不在。下列叙述正确的是 （ ）A活性炭具有除异味和杀菌作用B将海水经过一系列处理得到MgCl2溶液，电解可得到金属镁C碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂D无水CoCl2呈蓝色吸水会生成CoCl2.6H2O呈粉红色,所以可用于判断变色硅胶是否吸水2下列有关说法正确的
2、是 （ ）A“曾青得铁，则化为铜,外化而内不化”,说明外部的铁比内部的铁活泼B风化、钝化、焰色反应、煤的气化、煤的液化、岩浆晶出都是化学变化C静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去DBaCl2、Ca(OH)2、HD、KAl(SO4)2 .12H2O都是化合物3下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是 （ ）A弱碱性溶液：HCO3-、Na+、K+、Cl-B通入NO2溶液：Cu2+、Al3+、Fe2+、I-C加入Na2O2的溶液：AlO2-、Cl-、S2-、NH4+D能使甲基橙变为红色的溶液：NH4+、Na+、K+、S2O32-4NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法
3、正确的是 （ ）A12 g 金刚石中含有的C-C键数目为4NAB标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NAC23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同D100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA5下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 （ ）A将过量的H2S通入FeCl3溶液中 ：2Fe3+ + 3S2- = 2FeS+ SB向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液 ：2MnO4-+3H2O2+6H+ = 2Mn2+ +4O2+ 6H2OC用白醋浸泡过的淀粉KI试纸检验加碘盐中的KIO3 ：5I-+ IO3- + 6H+ = 3
4、I2 + 3H2OD用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+ = 4Cr3+3CH3COOH+11H2O6已知三氟化氯(ClF3)是一种很强氧化剂和氟化剂，它能大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。下列推测不合理的是 （ ）A能与一些金属反应生成氯化物和氟化物BClF3与水按照1：2反应只生成一种弱酸和一种强酸C三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质硅D可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物7中国科学院理化技术研究所与清华大学医学院联合研究出液态金属机器人。铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成
5、)是最常见的液态金属。下列有关说法错误的是 （ ）A.自然界中没有游离态的钠和铝B.为了减缓钠与水的反应,可以用铝箔包裹钠并扎些小孔再放人水中C.铝钠合金投入足量硫酸铜溶液中, -定有氢氧化铜沉淀生成,不可能生成单质铜D.若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al) n(Na)8下列有关实验的图示及分析均正确的是 （ ）A图钾在空气中燃烧，发出紫色火焰，生成K2O B图说明该装置气密性良好 C图点燃镁条即可引发铝热反应 D图模拟“海水蒸馏制淡水”的装置中缺少温度计9已知铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2。下列物质转化，在给定条件下能实现的是 （ ）ANaNa2O2NaHCO3B纯银饰品
6、AgCl(s)Ag(NH3)2Cl(aq)C铝土矿Al2(SO4)3(aq) Al(OH)3Al2O3D铜刻制印刷线路板CuCl2(aq)、FeCl2(aq)Fe、CuCu10已知工业上制备氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox(3x PbO2 MnO4CPb可与稀硝酸发生反应：3Pb +16HNO3 = 3Pb(NO3)4 +4NO +8H2ODPb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4 +8HCl=3PbCl2 +4H2O + Cl214下列说法正确的是 （ ）A.工业上制取漂白粉使用的是冷的消石灰B.NaI、NaBr、Na2SO3均为1mol的混合溶液中通人足量氯气并蒸干，最多能得到4molNaClC.
7、有色玻璃、人工降雨都可以使用AgID.除去NaHCO3固体中的Na2CO3 ,可将固体加热至恒重15使用CCl4萃取碘，再向有机相中加入NaI溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应(无色)，下列说法正确的是 （ ）AI2在NaI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度B若使用苯代替CCl4，实验现象相同C向溶有I2的NaI溶液中加入足量烧碱，溶液中有I3-D向浓NaI溶液中通入少量Cl2，溶液变为棕黄色16.溴化钾和氯化钾的混合物共3.87克,溶于水并加入足量的硝酸银溶液后,产生6.63克沉淀,则原混合物中含钾离子的质量为 （ ）A0.52 B0.78 C1.17 D1.56 17下列实验
8、操作能达到实验目的的是 （ ）选项实验目的实验操作A检验FeSO4 是否完全氧化取样加入硫氯化钾溶液B证明溶液中一定含有SO42-向溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成C证明氧化性：Cl2Br2向KBrO3溶液中通入少量的氯气，再加入CCl4静置后，下层为橙红色D除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥AABBCCDD18已知硫酸酸化的K2Cr2O7溶液能与KI反应：aH2SO4+bK2Cr2O7+cKI=mK2SO4+nI2+pCr2(SO4)3+qH2O，下列说法错误的是 （ ）Aa=7 BK2Cr2O7也可用盐酸酸化C每生成1molCr2(SO
9、4)3 ，转移6mole- D由上述反应可知，I-的还原性强于Cr3+的还原性19为了实现“碳中和”目标，某研究小组通过钌化合物可催化CO2转化为甲酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 （ ）A物质III中Ru的化合价为+2价B总反应方程式为H2+CO2 HCOOHC整个过程中，有极性键的断裂与形成D催化反应过程中，当1mol物质I转化为物质II时，物质I得到4mol电子20一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）A“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同B水相和水相中均含有H+和Cl-C“洗脱”工序可完成R3NCl的再生D保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧
10、化21某实验小组为验证红热的铁与水蒸气发生了化学反应，设计如下两个实验方案：方案一：检验生成了氢气；方案二：检验生成了磁性氧化铁，实验流程如图所示。下列说法错误的是 （ ）A如图所示，若肥皂液中产生气泡，则说明铁与水蒸气反应产生气体B流程中加入足量CuSO4溶液的目的是除掉未反应的铁C现象1为产生蓝色沉淀，现象2为溶液变为红色D红热的铁丝与水蒸气反应，当转移电子数为8NA时，理论上生成4 mol H222某酸性溶液中可能含有Cl-、SO42-、SO32-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是 （ ）A反应发生反
11、应的离子方程式为 3SO32-+ 2NO3- + 2H+ = 3SO42- + 2NO+ H2OBSO42-、NH4+、Na+ 一定存在，CO32-、Al3+ 一定不存在C溶液中可能含有Fe3+，一定含有Fe2+，可取少量原溶液加入KSCN溶液检验D溶液中至少有6种离子大量存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-) 0.6molL-1非选择题（共56分）23.（16分）混合物M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、F2。这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，请按照要求回答问题。(1)B组物质中属于非电解质的物质为 ，其中能作制冷剂的物质的电子式为 。(2)C
12、组物质中能与水反应生成还原性气体的化学方程式为 。(3)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用： 。(4)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： 。(5)在密闭容器中，将E组中的两种物质加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为 ；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。24.（14分）铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法。将二者的废液混合可实现回收再利用。其主要流程如图：已知：水合肼N2H4H2O具有强还原性，易被氧化为N2 Cu2+4NH3Cu(NH3)42+
13、(1)蚀刻：酸性蚀刻铜的离子方程式： 。关于蚀刻的下列说法正确的是 。A碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O2、H2O2的氧化性B酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C用H2O2、H2SO4、NaCl也可以使Cu溶解(2)滤液1的pH约为5，其中除少量Cu2+外，还大量存在的离子是 。(3)除铜：利用水合肼N2H4H2O还原Cu2+的离子方程式是 。已知该反应瞬间完成。滤渣成分只有Cu。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如图所示。由图可知。随溶液pH增大，铜去除率先增加后减小，结合图给值息和已知信息分析其原因： 。25.（16分）无水四氯化锡（SnC14）是一种用途广泛的化工中间体
14、，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。已知：熔融的金属锡（熔点231）在300左右能直接与干燥Cl2作用生成无水四氯化锡。无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点为一33，沸点为114.1。二氯化锡是无色晶体，熔点为246，沸点为652。无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO2xH2O，并产生白烟。实验室装置如图所示：请回答下列问题：(1)开始实验前一定要 ，仪器a的名称是 。(2)装置F中球形干燥管内试剂为 。(3)装置E中冷凝管的作用是 。(4)若撤去装置C，则D中还可能发生反应的化学方程式为 。(5)Cl2和锡作用即可生成SnC14，也会生成SnCl2，为减少SnCl2的生成，可
15、采取的措施是 。(6)得到的产物中常含有杂质SnCl2 ，SnCl2是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl2的质量分数。准确称取a g该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c molL-l碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI，则产品中杂质SnCl2的质量分数为 （用含a、c的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl2含量仍低于实际含量，其原因可能是 （用离子方程式表示）。26.（12分）金属钛是一种性能优越的结构材料和功能材料，被誉为“太空金属”。以云南富民钛铁精矿
16、(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，含SiO2、Al2O3等杂质)为原料，制备海绵状金属钛的流程设计如图：已知：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3沸点/58136181(升华)316熔点/-69-25193304在TiCl4中的溶解性互溶微溶回答下列问题：(1)“氯化”过程需在沸腾炉中进行，且需维持在1050，若TiO2氯化时生成的CO与CO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为 ；氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有 (填化学式)。(2)“精制过程中，粗TiC4经两步蒸馏得纯TiCl4。第一步蒸馏分离出的杂质是 (填化学式)；再将温度控制在一定的范围内蒸馏分离出纯TiCl4，所控制温度范围是 。(3)“氧化”过程的产物中可循环利用的是 (填化学式)。