1、山东师大附中2018级化学学科2020年10月学业质量检测题考生注意:1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题纸上。可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O :16 Zn：65 Cl :35.5 Cs：133 第卷(选择题 共40分)一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。)1. 劳动创造美好生活，在生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是( )A. 烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化B. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化C. 具有强氧化
2、性，可以软化硬水D. 过氧碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂2. 用 6.0210 23 表示阿伏伽德罗常数（N A ）的值，下列说法中错误的是A5L水吸收标准状况下 2.24L Cl 2 ，溶液中，N(Cl )+N(ClO )+N(HClO)=1.20410 23 个B16.85g CsCl 晶体中含有 6.0210 22 个如图所示的结构单元C6.5g Zn 与一定量浓 H2SO4反应完全溶解，转移的电子数为 0.2 N AD1 mol -CH 3 中的电子数为 5.41810 24 个3. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“
3、瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（）A. “水瓶”、冰水混合物、CuSO45H2O都是混合物B. 金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定C. 磷酸钙是难溶性弱电解质。D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应4.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag + 2H2S + O2 2X + 2H2O ，下列说法错误的是（ ）A. X的化学式为Ag2S B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子 C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1 e5.
4、 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液CCO2（SO2）饱和NaHCO3、浓硫酸DNO（NO2）H2O、无水CaCl26. 下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是( )选项实验操作实验现象离子方程式A大理石中加入足量醋酸溶液大理石逐渐溶解B新制氯水中加过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变无色C酸性溶液中加溶液溶液紫色褪去，有气泡产生D将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色7.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如
5、图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述错误的是（ ）A催化剂a表面发生的反应属于氮的固定B催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C催化剂a、b表面断裂的化学键极性并不相同D催化剂a、b均可以降低反应活化能从而加快反应速率8. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是（ ）A反应反应过程中有大量气体冒出，不能使带火星木条复燃B反应得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全C反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1D反应条件下，ClO
6、2的氧化性大于H2O29. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管口有无色气体出现C在Z导管出来的气体中无二氧化碳D洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡10. 实验室用SO2和MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( )A.装置B中试剂可为饱和Na2SO3溶液,其作用是除去SO2中的HClB.装置D中水浴控制在80左右,若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢C.将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4H2OD.装置E中发生反应的离子方
7、程式为SO2+2OH- = SO32-+H2O二、不定项选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确选项。若正确答案只包含一个选项，多选0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就不得分)11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )选项操作现象结论A向KIO3溶液中滴加HI,再滴加淀粉溶液溶液出现蓝色KIO3氧化性比I2强B向Na2S溶液中滴加盐酸产生气泡Cl的非金属性比S强C将一小块Na放入乙醇中产生气泡乙醇含有羟基D沿烧杯内壁向水中加浓硫酸,搅拌烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放热12. “化学多米诺实验”即只需控制第一
8、个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知:Cu2+ +4NH3H2O=4H2O +Cu(NH3)42+(该反应产物可作为H2O2的催化剂）。 下列有关分析错误的是( )A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B.若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率C. Cu(NH3)42+中存在极性共价键和配位键，N和H2O中O原子均采用SP3杂化D.H中出现浅黄色浑浊，证明O非金属性强于S13. 已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4 + 4H+ =PbO2 + 2Pb2+ + 2H2O；PbO2
9、与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ + 5 SO4(2)= 2MnO4+5PbSO4 + 2H2O。下列推断正确的是A由反应I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2:1B由反应I、II可知，氧化性：HNO3PbO2MnO4CPb可与稀硝酸发生反应：3Pb + 16HNO3 = 3Pb(NO3)4 + 4NO + 8H2ODPb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4 + 8HCl=3PbCl2 + 4H2O + Cl214. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气n(SO2)n(NO) =32
10、同时脱硫脱硝（分别生成SO42-、NO3-），得到NO、SO2脱除率如下图，下列说法错误的是（ ） A. 酸性环境下脱除NO的反应：2NO+3ClO-+H2O=2H+2NO3- +3Cl-B. SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOC. 依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(NO3-)n(Cl-)=23D. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小15. 某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液变红且不褪
11、色，有气体生成（经检验为O2）,经检验有丁达尔效应。溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。下列说法错误的是（ ）A. 中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体 B. 实验中发生的氧化还原反应只有两种C. 对比，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-D. 中发生的氧化还原反应为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 第卷 (非选择题 共60分)三、非选择题(5个小题，共60分)16. (12分)我国科学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献如图是侯氏联合制碱法的工艺流程 回答下列问题：(1)实验室模拟进行操作和配制一定物质的量浓度NaCl溶液
12、时，都需用到的玻璃仪器是 ，反应的离子方程式为： 。(2)将NH3和CO2分别通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是 。(3)流程图中加入食盐细粉，析出的固体B是 （填物质名称），整个流程中可循环使用提高利用率的物质有 （填物质的化学式）。(4)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择 为指示剂a. 石蕊溶液 b.甲基橙溶液 c.酚酞溶液(5)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾请结合溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 。 17. (14分) I. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原
13、料， 又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解,生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。(1)写出NH2Cl的电子式: 。(2)写出NH2Cl水解的化学方程式: 。II. 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NONO22OH=2NO2()H2O2NO
14、22OH=NO2()NO3()H2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3()的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3()，其离子方程式为 。NaClO溶液的初
15、始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。18. (14分) 甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。某学习小组用下图装置制备甘氨酸亚铁， (夹持仪器已省略)。 有关物质性质如下表： 实验步骤如下：I. 打开K1和K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中 .II. 在50恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。III.反应完成后，向c中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_；与a相比，仪器A的优点是 。d
16、装置的作用是 。(2)步骤I中将b中溶液加入到c中的具体操作是 ；步骤II中若调节pH偏高，则所得粗产品中会混有的杂质 （写化学式）。(3) c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是 。(4)下列关于该实验的说法错误的是 （填写序号）。a. 步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽b. 反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c. 步骤III中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度d. 步骤III中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂(5) 反应开始前c中加入的甘氨酸为0.2 mol，本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是 。19. (8分)在一定量
17、的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三种含氯元素的离子，其中C1O、C1O3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。 （1）t1时刻之前发生的反应是：_。（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为10Ca(OH)210Cl22Ca(ClO)2Ca(ClO3)27CaCl210H2O，则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_ mol。（3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，ClO和C1O3的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后_
18、2（填“”、“”或“=”）；氯酸钙（Ca(ClO3)2）为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施 （写一条即可）。20. (12分) SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)，达到变废为宝的目的。 请回答下列问题：（1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是 (填编号)。aNaOH溶液
19、、酚酞试液 b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液cKI溶液、淀粉溶液 d氨水、酚酞试液（2）软锰矿是重要的锰矿石，在做脱硫剂时往往做成浆状的主要原因是 ，写出软锰矿浆吸收SO2 的离子方程式 。（3）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是 。 （4）用MnS除杂过程中产生的副产品,经提纯处理后得到纳米级硫化铜（CuS），该材料可均匀分散在有机液体中，该分散系与MnSO4溶液存在较大物理性质差异，其本质原因是 。（5）除杂后得到MnSO4溶液可以通过 (填操作名称)、过滤制得硫酸锰晶体。 山东师大附中2018级化学学科2020年10月学业质量检测题答案DADCC CBADB AD
20、B AD AC B 16. (1)烧杯、玻璃棒 (2分) Na+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4+ (2分) (2)先通入足量的NH3，再通入足量的CO2 (2分) (3)氯化铵 (1分) CO2和NaCl (2分) (4) b (1分) (5)不可行；因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾 (2分) 17.答案I.（1） (2分) （2）NH2Cl+H2O = HClO+NH3 (2分) II. (1)2NH32O2催化剂N2O3H2O (2分) (2)BC (2分) NaNO3
21、NO (各1分共2分) (3)3HClO2NOH2O=3Cl2NO3()5H (2分) 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 (2分) 解析 (1)NH3被O2氧化生成N2O，N元素从3价升至1价，1 mol NH3失去4 mol e，O元素从0价降至2价，1 mol O2得到4 mol e，根据N和O元素得失电子守恒及原子守恒配平方程式。(2)A项，通入尾气速率过快时，尾气吸收不充分，错误；B项，采用气、液逆流方式吸收尾气时，尾气吸收会更充分，正确；C项，补充NaOH溶液，c(OH)增大，能更充分的吸收尾气，正确。NO2与NaOH反应可生成NaNO2、NaNO3和水，所
22、以NaNO2晶体中会混有NaNO3杂质。由吸收尾气的主要反应可知，NO2吸收更充分，故吸收后排放的尾气中NO的含量较高。(3)HClO氧化NO生成NO3()，自身被还原为Cl，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式。氧化NO的是HClO，NaClO在酸性条件下会生成HClO，所以pH越小，溶液中HClO的浓度越大，NO转化率越高。18.(1)分液漏斗 (1分) 平衡气压，使液体顺利流下(1分) 防止空气进入装置c中氧化甘氨酸亚铁。(2分)(2)关闭K3，打开K2 (2分) Fe(OH)2 (2分) (3) (2分)(4)ad (2分) (5) 75 (2分)19. (1) 2Ca(OH)22Cl2Ca(C1O)2CaCl22H2O (2分)(2) 5 (2分)(3) (2分) 控制通入氯气的速度；控制反应的温度等合理即得分 (2分)20.【答案】(1) b (2分)(2) 增大与气体的接触面积，使气体吸收更加充分 (2分) MnO2+SO2=Mn2+SO42- (2分)(3) 消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀(2分)(4) 分散质直径大小不同 (2分)(5) 蒸发浓缩、冷却结晶 (2分)