1、2015-2016学年广东省佛山一中高二（下）第一次段考化学试卷（文科）一、单选题（本题包括30小题，每小题2分，共60分）1基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是（）A质子数为32B质量数为15C与 P 互为同位素D中子数为152下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）ANaOHBCH4CSO2DH2O3汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（）A11B15C22D304泡菜腌制过程中产生NaNO2，NaNO2中的N元素的化合价为（）A+2B+3C+4D+55下列各
2、组微粒中，核外电子总数相等的是（）AK+和Na+BCO2和NO2CCO和CO2DN2和CO6设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标况下，224L H2O含有的分子数为10NAB1mol任何气体所含的原子数均为NAC28g CO所含的分子数为NAD标况下，NA个分子的体积为22.4L7已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液的Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1AlCl3溶液8将Cl2通入自来
3、水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的（）A氧化性B酸性C还原性D稳定性9浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是（）AO2BNH3CH2DCO210第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A原子半径B电子层数C核外电子数D最外层电子数11下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（）AAgNO3溶液B稀盐酸CBaCl2溶液DNaOH溶液12蓝宝石的主成分为第A族元素的氧化物，该氧化物为（）AAl2O3BCuOCFe2O3DMgO13将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）A冷水B煮沸的蒸馏水CNaO
4、H浓溶液DNaCl浓溶液14分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）AK2CO3和K2O都属于盐BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物15关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A两者都能产生丁达尔现象B两者都不能产生丁达尔现象CCuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象DCuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象16下列物质属于非电解质的是（）A碳酸钠B蔗糖C氢氧化钠D硫酸17向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）A形成均匀的无色溶液
5、B形成均匀的紫红色溶液C液体分层，下层呈紫红色D液体分层，上下层均呈无色18下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（）A水和乙酸B油和水C苯和乙酸乙酯D甲醇和乙醇19用98%浓硫酸配制200mL 0.5molL1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（）玻璃棒 烧杯 烧瓶 量筒 容量瓶ABCD20碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是（）A碘酒是混合物B溶剂为酒精C溶质为I2D碘酒是纯净物211L 0.1molL1的K2SO4溶液中（）AK+的物质的量为0.1molBSO42的物质的量为0.2molCK+的物质的量浓度为0.1molL1DSO42的物质的量浓度为0.1molL122下
6、列实验操作或事故处理正确的是（）A金属Na着火，立即用水扑灭B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌23下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）ANaIBCaCl2CNO2DKNO324在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色关于该粉末的叙述正确的是（）A一定含有Fe元素B一定含有Mg元素C一定禽含有Cu元素D一定含有Al元素25下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（）A冰雪融化B冰箱中放入木炭后，异味消失C食物腐烂D榨取果汁
7、26下列判断正确的是（）A核电荷数：AlNaB金属性：NaAlC原子序数：NaClD原子半径：ClNa27关于卤族元素的性质的叙述不正确的是（）A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B原子的最外层电子数都是7个C它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深D它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强28下列物质中属于共价化合物的是（）AHNO3BNaHSO4CNa2O2DI229下列各组物质中，含有化学键的类型（离子键、共价键）相同的是（）ACaCO3和MgCl2BNH4F和NaFCNa2O2和H2O2DH2O和SO230下列反应中气体作氧化剂的是（）ASO3通入水中：SO3+H2OH2SO
8、4BCl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl22FeCl3CHCl气体通入NaOH溶液中：HCl+NaOHNaCl+H2ODCO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分每小题至少有两个选项符合题意，错选不给分，漏选给2分）31氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（）ACuO作还原剂BCuO作氧化剂C铜元素化合价降低D氢元素化合价升高32下列能够用酒精灯加热的仪器是（）A量筒B烧杯C容量瓶D蒸发皿33实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（）A溶解B过滤C分液D蒸发浓缩34下列说法
9、不正确的是（）A钾的金属性比钠强B溴的非金属性比氯强CA族中原子半径最小的是氟D第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠35下列实例中与胶体性质有关的是（）A用明矾净水B用食醋除去水垢C用石膏使豆浆变成豆腐D用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多36下列说法正确的是（）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的粒子，但它们的质子数相等C14C 和14N的质量数相等，它们互为同位素D6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等37下列递变规律不正确的是（）ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正
10、价依次升高38下列化学用语的书写，不正确的是（）A溴化钠的电子式： B硫原子的结构示意图：C氢气分子的电子式： D水的分子式为H2O39通入水中不能形成电解质溶液的气体是（）AHClBNH3CCH4DCO240某元素原子结构示意图为，该原子（）A核电荷数为32B核外电子数为16C最外层电子数为6D核外电子层数为32015-2016学年广东省佛山一中高二（下）第一次段考化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单选题（本题包括30小题，每小题2分，共60分）1基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是（）A质子数为32B质量数为15C与 P 互为同位素D中子数为15【考点】核素【分析】
11、A，质子数为15；B，质量数为32；C质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此分析解答；D根据质量数=质子数+中子数进行解答【解答】解：根据微粒的表示方法，A表示元素X的质量数，Z表示质子数，A，质子数为15，32为质量数，故A错误； B，质量数为32，15为质子数，故B错误；C32P和33P质子数相同都为15，中子数分别为：17、18，质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；D根据质量数=质子数+中子数，A=Z+N，中子数N=AZ=3215=17，故D错误；故选C2下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）ANaOHBCH4CSO2DH2O【考
12、点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答【解答】解：A选项氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B、C、D中只含非金属元素，导致只含共价键，故选A3汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（）A11B15C22D30【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据原子中核内质子数=核外电子数以及分子中电子数等于各原子中的电子数之和【解答】解：N和O的核电荷数分别是7和8，N和O的核外电子数分别是7和8，
13、则2个NO分子共含有的电子个数为2（7+8）=30，故选D4泡菜腌制过程中产生NaNO2，NaNO2中的N元素的化合价为（）A+2B+3C+4D+5【考点】根据化学式判断化合价【分析】在NaNO2中氧元素显2价，钠元素显+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算氮元素化合价【解答】解：设氮元素化合价为x，则+1+（2）2+x=0，x=+3，故选B5下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）AK+和Na+BCO2和NO2CCO和CO2DN2和CO【考点】原子构成；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，所以分子的电子总数就等于构成
14、分子的各原子的电子数之和金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数【解答】解：A、钾原子有19个电子，K+核外电子总数为18，钠原子有11个电子，Na+核外电子总数为10，故A错误B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，氮原子的有7个电子，氧原子有8个电子，NO2中核外电子总数是23，故B错误；C、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，故C错误；D、氮原子的有7个电子，N2核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，故D正确；故选：D6
15、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标况下，224L H2O含有的分子数为10NAB1mol任何气体所含的原子数均为NAC28g CO所含的分子数为NAD标况下，NA个分子的体积为22.4L【考点】阿伏加德罗常数【分析】A气体摩尔体积只适用气体；B气体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子；C依据n=计算一氧化碳的物质的量；D气体摩尔体积只适用气体【解答】解：A标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以1mol任何气体所含的原子数不都为NA，故B错误；C.28gCO的物质的量=1mol，所含的分子数
16、为NA，故C正确；D物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：C7已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液的Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】电解质溶液中离子浓度=电解质溶液浓度化学式中离子个数，与溶液的体积无关【解答】解：50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl浓度为21molL1=2molL1A.150 mL 1 molL
17、1中Cl浓度为11molL1=2molL1，氯离子浓度不相等，故A错误；B.75 mL 2 molL1CaCl2溶液中Cl浓度为22molL1=4molL1，氯离子浓度不相等，故B错误；C.150 mL 2 molL1 KCl溶液中Cl浓度为12molL1=2molL1，氯离子浓度相等，故C正确；D.75 mL 1 molL1AlCl3溶液中Cl浓度为31molL1=3molL1，氯离子浓度不相等，故D错误故选：C8将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的（）A氧化性B酸性C还原性D稳定性【考点】氯气的化学性质【分析】氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO具
18、有强氧化性，可用于杀菌消毒【解答】解：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，病菌属于蛋白质，强氧化性物质易使蛋白质变性而杀菌消毒，故选A9浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是（）AO2BNH3CH2DCO2【考点】浓硫酸的性质【分析】根据已有的知识进行分析，能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应，能与浓硫酸反应的气体有：氨气、硫化氢、溴化氢、碘化氢等【解答】解：能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应，能与浓硫酸反应的气体有：氨气、硫化氢、溴化氢、碘化氢等，所以O2、H2、CO2能用浓硫酸干燥，NH3不能用浓硫酸干燥，故选B10第A族元素具有相似的化学性
19、质，是由于它们的原子具有相同的（）A原子半径B电子层数C核外电子数D最外层电子数【考点】原子结构与元素的性质【分析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，如果元素的最外层电子数相等，则元素具有相似的化学性质【解答】解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是2，都容易失去2个电子，所以D正确；故选D11下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（）AAgNO3溶液B稀盐酸CBaCl2溶液DNaOH溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】A、硝酸银可以和氯化钾反应生成沉淀；B、盐酸和氯化钾以及硝酸
20、钾均不反应；C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应【解答】解：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和硝酸钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故A正确；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故B错误；C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故C错误；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，均没有现象，不能鉴别，故D错误故选A12蓝宝石的主成分为第A族元素的氧化物，该氧化物为（）AAl2O3BCuOCFe2O3DMgO【考点】镁、铝的重要化合物【分析】第三主族元素形成的氧化物为蓝宝石主要成分的物质是氧化铝；【解答
21、】解：蓝宝石的主成分为第IIIA族元素的氧化物，为氧化铝形成的晶体，故答案为：A13将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）A冷水B煮沸的蒸馏水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液【考点】胶体的重要性质【分析】氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl【解答】解：A冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故A错误； B沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确；C氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误；DNaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误故选B
22、14分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）AK2CO3和K2O都属于盐BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可【解答】解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确D、Na2O属于氧
23、化物，Na2SiO3属于盐，故D错误故选C15关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A两者都能产生丁达尔现象B两者都不能产生丁达尔现象CCuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象DCuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，据此解题【解答】解：CuSO4溶液是溶液，无丁达尔效应，Fe（OH）3胶体是胶体有丁达尔效应故选D16下列物质属于非电解质的是（）A碳酸钠B蔗糖C氢氧化钠D硫酸【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合
24、物，属于非电解质，以此来解答【解答】解：A碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A错误； B蔗糖溶液为混合物，不是化合物，属于非电解质，故B正确；C氢氧化钠是化合物，其水溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C错误；D硫酸为化合物，其水溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D错误故选B17向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）A形成均匀的无色溶液B形成均匀的紫红色溶液C液体分层，下层呈紫红色D液体分层，上下层均呈无色【考点】分液和萃取【分析】根据四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，看到的现象是溶液分层，碘溶解四氯化碳中呈紫红色，所以下层呈紫红色，上层是水层，
25、呈无色来解答【解答】解：四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，看到的现象是溶液分层，碘溶解四氯化碳中呈紫红色，所以下层呈紫红色，上层是水层，呈无色，故选C18下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（）A水和乙酸B油和水C苯和乙酸乙酯D甲醇和乙醇【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】能用分液漏斗分离的物质应互不相溶，以此解答【解答】解：题中水和乙酸、苯和乙酸乙酯以及甲醇和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，而油和水互不相溶，可用分液的方法分离故选B19用98%浓硫酸配制200mL 0.5molL1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（）玻璃棒 烧杯 烧瓶 量筒
26、 容量瓶ABCD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器【解答】解：量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶，故选B20碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是（）A碘酒是混合物B溶剂为酒精C溶质为I2D碘酒是纯净物【考点】混合物和纯净物【分析】A、碘酒是碘的酒精溶液；B、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘单质，溶剂为酒精；C、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘单质，溶剂为酒精；D、碘酒是碘的酒精溶液【解答】解：A、碘酒是碘的酒精溶液，分散系是混合物，
27、故A正确；B、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘单质，溶剂为酒精，故B正确；C、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘单质，溶剂为酒精，故C正确；D、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，故D错误；故选D211L 0.1molL1的K2SO4溶液中（）AK+的物质的量为0.1molBSO42的物质的量为0.2molCK+的物质的量浓度为0.1molL1DSO42的物质的量浓度为0.1molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】由化学式K2SO4可知，溶液中c（K+）=2c（K2SO4），c（SO42）=c（K2SO4），根据n=cV计算离子的物质的量【解答】解：A、1L0.1mol/L的K2SO4溶
28、液中，c（K+）=2c（K2SO4）=0.2mol/L，故n（K+）=1L0.2mol/L=0.2mol，故A错误；B、1L0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（SO42）=c（K2SO4）=0.1mol/L，故n（SO42）=1L0.1mol/L=0.1mol，故B错误；C、0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（K+）=2c（K2SO4）=0.2mol/L，故C错误；D、0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（SO42）=c（K2SO4）=0.1mol/L，故D正确；故选D22下列实验操作或事故处理正确的是（）A金属Na着火，立即用水扑灭B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上浓Na
29、OH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A钠与水发生反应生成可燃性的氢气；B实验结束，应用灯帽盖灭酒精灯，而不应用嘴吹；C盐酸有腐蚀性；D稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中【解答】解：A钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误； B实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；C盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误；D稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确故选D23下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）ANaIBCaCl2CN
30、O2DKNO3【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键【解答】解：ANaI中只含离子键，故A错误；BCaCl2中钙离子和氯根离子之间存在离子键，氯根离子之间没有共价键，故B错误；CNO2中只含共价键，故C错误；D钾离子和硝酸根离子之间存在离子键，N元素与氧元素子之间存在共价键，故D正确；故选D24在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色关于该粉末的叙述正确的是（）A一定含有Fe元素B一定含有Mg元素C一定禽含有
31、Cu元素D一定含有Al元素【考点】常见离子的检验方法【分析】将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明加氯水后的溶液中存在三价铁离子，根据质量守恒，该粉末一定含有铁元素，据此进行判断【解答】解：由于将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明加氯水后的溶液中存在三价铁离子，根据质量守恒，该粉末一定含有铁元素，故选A25下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（）A冰雪融化B冰箱中放入木炭后，异味消失C食物腐烂D榨取果汁【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】根据物理变化与化学变化的定义及区别进行分析解答，化学
32、变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化二者的本质区别是有无新物质产生【解答】解：A冰雪融化只是冰融化成水，冰和水是同一种物质的不同状态，没有产生新物质，是物理变化，故A错误； B冰箱中放入木炭后，异味消失是利用木炭疏松多孔的结构能吸附色素和异味，没有产生新物质，是物理变化，故B错误；C食物腐烂是因为食物与空气中的氧气发生氧化反应产生了新的物质而变质，是化学变化，故C正确；D榨取果汁只是将水果中的汁液从水果中榨取出来，没有产生新物质，是物理变化，故D错误故选C26下列判断正确的是（）A核电荷数：AlNaB金属性：NaAlC原子序数：NaClD原子半径：ClNa【考点】同一周期内元素
33、性质的递变规律与原子结构的关系【分析】A根据原子序数=核电荷数判断；N同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；C同周期元素从左到右原子序数逐渐增大；D根据同周期元素的原子半径的递变规律判断【解答】解：AAl的核电荷数为13，Na的核电荷数为11，则NaAl，故A错误；B同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性大于Al，故B正确；CNa的原子序数为11，Cl的原子序数为17，则ClNa，故C错误；D同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径NaCl，故D错误故选B27关于卤族元素的性质的叙述不正确的是（）A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B原子的最外层电子数都是7个C它们的单质的颜
34、色随核电荷数的增加而加深D它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】卤族元素最外层电子数都是7个，由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素由上到下，颜色加深、单质的沸点升高，而气态氢化物中HF中含氢键，沸点较高，以此来解答【解答】解：A卤族元素位于同一主族，从上到下核电荷数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，故A正确；B位于周期表A族，原子的最外层电子数都是7个，故B正确；C卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色黄绿色红棕色紫红色，故C正确；D卤族元素由上到下，非金属性减弱，气态氢化物
35、的稳定性减弱，故D错误故选D28下列物质中属于共价化合物的是（）AHNO3BNaHSO4CNa2O2DI2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子键化合物中一定含有离子键，可能含有共价键【解答】解：A硝酸中只含共价键，所以属于共价化合物，故A正确；BNaHSO4中含离子键，所以属于离子化合物，故B错误；C过氧化钠中含有离子键，所以属于离子化合物，故C正确；D碘属于单质，不是化合物，故D错误；故选A29下列各组物质中，含有化学键的类型（离子键、共价键）相同的是（）ACaCO3和MgC
36、l2BNH4F和NaFCNa2O2和H2O2DH2O和SO2【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答【解答】解：A碳酸钙中含有离子键和共价键、氯化镁中只含离子键，所以化学键类型不同，故A错误；B氟化铵中含有离子键和共价键、NaF中只含离子键，所以化学键类型不同，故B错误；C过氧化钠中含有离子键和共价键、双氧水分子中只含共价键，所以化学键类型不同，故C错误；D水分子和二氧化硫分子中都只含共价键，所以化学键类型相同，故D正确；故选D3
37、0下列反应中气体作氧化剂的是（）ASO3通入水中：SO3+H2OH2SO4BCl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl22FeCl3CHCl气体通入NaOH溶液中：HCl+NaOHNaCl+H2ODCO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【考点】氧化还原反应【分析】气体作氧化剂，则气体中某元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：A没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B氯气中Cl元素的化合价降低，则氯气作氧化剂，故B正确；C没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误；D没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误；故选B二、不定项选择题（
38、本题包括10小题，每小题4分，共40分每小题至少有两个选项符合题意，错选不给分，漏选给2分）31氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（）ACuO作还原剂BCuO作氧化剂C铜元素化合价降低D氢元素化合价升高【考点】氧化还原反应【分析】反应CuO+H2Cu+H2O中，氧化铜中Cu元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中H元素化合价升高被氧化，为还原剂，据此进行解答【解答】解：ACuO中Cu元素化合价从+2价变为0价被还原，CuO作氧化剂，故A错误；BCuO中Cu元素化合价降低被还原，作氧化剂，故B正确；CCuO中Cu元素化合价从+2价变为0价，铜元素化合价降低，故C正确
39、；D该反应中氢气中H元素化合价升高被氧化，故D正确；故选BCD32下列能够用酒精灯加热的仪器是（）A量筒B烧杯C容量瓶D蒸发皿【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】能在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶，然后根据题目要求选出正确答案即可【解答】解：在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶而量筒、容量瓶不能用酒精灯加热故选BD33实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（）A溶解B过滤C分液D蒸发浓缩【考点】粗盐提纯【分析】实验室里由粗盐制备精盐的实验中，首先将粗盐溶解，然后加入除杂试剂将杂质离
40、子变成沉淀，然后通过过滤除去难溶物，最后对滤液进行蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，据此进行解答【解答】解：粗盐提纯过程为：溶解粗盐，加入试剂将杂质离子除去，接着过滤除去难溶物、泥沙等，加入盐酸调节溶液pH，除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，所以必需的操作为：溶解、过滤、蒸发浓缩，故选ABD34下列说法不正确的是（）A钾的金属性比钠强B溴的非金属性比氯强CA族中原子半径最小的是氟D第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠【考点】元素周期律的作用【分析】根据同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大；同周期原子半径从左到右逐渐减小，据此分析【解答】解：A
41、、同主族从上到下，金属性逐渐增强，则钾的金属性比钠强，故A正确；B、同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则溴的非金属性比氯弱，故B错误；C、同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以A族中原子半径最小的是氟，故C正确；D、同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠，故D正确；故选B35下列实例中与胶体性质有关的是（）A用明矾净水B用食醋除去水垢C用石膏使豆浆变成豆腐D用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多【考点】胶体的重要性质【分析】A胶体具有吸附性；B用食醋除去水垢是酸和盐发生的复分解反应，与胶体的性质无关；C胶体具有聚沉的性质；D用
42、含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，是复分解反应，与胶体的性质无关；【解答】解：A明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以用明矾净水是利用胶体的吸附性，故A正确；B水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的乙酸钙和水和二氧化碳，食醋和水垢都不是胶体，产物中无胶体，所以与胶体的性质无关，故B错误；C豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，
43、点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，所以用石膏使豆浆变成豆腐，是胶体的聚沉性质，故C正确；D胃酸（盐酸）过多的病人服用含Al（OH）3的药物治疗时，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，盐酸和Al（OH）3，以及产物中都无胶体，所以与胶体的性质无关，故D错误；故选AC36下列说法正确的是（）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的粒子，但它们的质子数相等C14C 和14N的质量数相等，它们互为同位素D6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相
44、互关系【分析】根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素【解答】解：A13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；B1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；C14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，不是同位素，故C错误；D6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为：63=3、73=4，不相等，故D正确故选C37下列递变规律不正确的是（）ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增
45、大DP、S、Cl最高正价依次升高【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】A同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱；B同主族从上到下非金属性减弱；C同周期从左向右原子半径减小；D第三周期元素的最高正价从左向右增大【解答】解：A同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则Na、Mg、Al还原性依次减弱，故A正确；B同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，则I2、Br2、Cl2氧化性依次增强，故B正确；C同周期从左向右原子半径减小，则C、N、O原子半径依次减小，故C错误；D第三周期元素的最高正价从左向右增大，则P、S、Cl最高正价依次升高，故D正确；故选C38下列化学用
46、语的书写，不正确的是（）A溴化钠的电子式： B硫原子的结构示意图：C氢气分子的电子式： D水的分子式为H2O【考点】电子式；原子结构示意图【分析】A、溴离子和钠离子间通过离子键形成溴化钠，阴阳离子需要标出电荷；B、硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；C、氢气为共价化合物，分子中存在1对共用电子对；D、每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子【解答】解：A、溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，故A错误；B、表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数为16，硫原子的结构示意图为：，故B错误；C、氢气分子中存在2对共用电子对，氢气正确的电子式为
47、：H：H，故C错误；D、每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子，水的分子式为：H2O，故D正确；故选ABC39通入水中不能形成电解质溶液的气体是（）AHClBNH3CCH4DCO2【考点】电解质在水溶液中的电离【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；气体通入水中能形成电解质，说明该气体能够与水反应生成能够电离的化合物，据此进行解答【解答】解：HCl、NH3、CO2都与水反应，它们也都属于电解质，HCl溶于水完全电离，氨气溶于水反应生成一水合氨，一水合氨电离出离子导电，一水合氨是电解质，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能够电离出氢离子和碳酸氢根离子，所以碳酸、HCl、一水合氨为电解质，通入水中能形成电解质溶液的气体ABD，不能形成电解质溶液的气体是CH4满足题意，故选C40某元素原子结构示意图为，该原子（）A核电荷数为32B核外电子数为16C最外层电子数为6D核外电子层数为3【考点】原子结构示意图【分析】原子结构示意图表示的核电荷数为16、核外电子数为16、最外层含有6个电子，其核外电子层数为3，据此进行判断【解答】解：A原子结构示意图为，圆圈内的数字表示核电荷数为16，故A错误；B的核外电子总数为16，故B正确；C的最外层电子数为6，故C正确；D的核外电子层数为3，故D正确；故选BCD2016年7月13日