1、高考真题与模拟小专题重组测试卷化学第六单元 非金属及其化合物测试时间：90 分钟 满分：100 分第卷(选择题，共 50 分)一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合要求)12016沈阳质检清代赵学敏本草纲目拾遗中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B“鼻冲水”中含有 5 种粒子C“鼻冲水”
2、是弱电解质D“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解解析“鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中，故“鼻冲水”为氨水，氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONH4 OH，H2OHOH，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，A 项错误；氨水中存在粒子：NH3、H2O、NH3H2O、H、NH4、OH，B 项错误；氨水是混合物，NH3H2O 是弱电解质，C 项错误；氨水不能使二氧化硅溶解，D 项正确。22016合肥质检下列处理不当的是()A氯气泄漏时，用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑BNH3 泄漏时，向空中喷洒水雾C钾、钠着火时，用大量水灭火D湖水被酸雨污染，向湖水中喷撒石灰石粉末解析 氯气的密度比空气大，氯气泄漏时，
3、应该用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑，A 项正确；氨气极易溶于水，氨气泄漏时，应该向空中喷洒水雾，B 项正确；钾、钠均能与水反应，着火时，应该用沙土盖灭，C 项错误；湖水被酸雨污染，向湖水中喷撒石灰石粉末，可以减弱湖水的酸性，D 项正确。32016泰安一模汉紫是出土文物兵马俑所使用的一种颜料，其成分为硅酸铜钡(BaCuSi2O6)。下列有关汉紫的说法中正确的是()A硅酸铜钡是硅酸铜和硅酸钡的混合物B汉紫中 Cu 的化合价为1C可以写作 BaOCuOSiO2 的形式D性质稳定，不易褪色解析 BaCuSi2O6是纯净物，A 项错误；由化合物中各元素化合价代数和为 0 知，BaCuSi2O6 中 Cu 的化
4、合价为2，B 项错误；BaCuSi2O6 可以写作 BaOCuO2SiO2 的形式，C 项错误；汉紫是出土文物兵马俑所使用的一种颜料，可见其性质稳定，不易褪色，D 项正确。42016大连一模甲、乙、丙三种物质有如图转化关系：甲NaOH溶液乙盐酸 丙甲，则甲不可能是()AAl2O3BNH4Cl CCO2DSiO2解析 A 项，若甲为氧化铝，则氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(乙)，偏铝酸钠与适量盐酸反应生成氢氧化铝(丙)，灼烧氢氧化铝可得氧化铝；B 项，若甲为氯化铵，则氯化铵与氢氧化钠溶液反应后生成一水合氨(乙)，一水合氨与盐酸反应又生成氯化铵(甲)，不符合题图转化关系；C 项，若甲为二氧化
5、碳，则二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠(乙)，碳酸钠中加入少量盐酸，可生成碳酸氢钠(丙)，加热碳酸氢钠可得到二氧化碳；D 项，若甲为二氧化硅，则二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠(乙)，硅酸钠中加入盐酸可得硅酸(丙)，加热硅酸可得二氧化硅。综上分析，本题选 B。52016海淀期中下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D把带火星的木条伸入充满 NO2 和 O2 混合气体(NO2和 O2的物质的量之比为 41)的集气瓶中，木条复燃，说明N
6、O2 支持燃烧解析 铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A 项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B 项错误；NO 结合血红蛋白的能力比 CO 强，更容易造成人体缺氧，C 项正确；带火星的木条在空气中不能复燃，但伸入 NO2和 O2的混合气体中复燃，说明 NO2 支持燃烧，D 项正确。62016中山一中调研化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是()A漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质B二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂C通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中D汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的解析 漂白粉与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3和
7、 HClO，不是被空气中的氧气氧化而变质，A 项错误；二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，B 项正确；光导纤维的主要成分是 SiO2，其会与强碱性溶液反应，C 项错误；汽油是烃的混合物，不含氮元素，D 项错误。72016四川高考根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO23B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应选项实验操作现象结论C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加 KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的
8、酸性一定比苯酚强解析 A 项忽视了 HCO3、HSO3 和 SO23 的干扰，错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，其实质是铁表面部分被氧化为致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，不能说明铁与浓硫酸没有发生化学反应，B 项错误；KIO3 遇淀粉不变蓝色，只有单质碘遇淀粉才变蓝色，C 项错误；向苯酚钠溶液中滴加乙酸，溶液变浑浊，是因为生成了苯酚，常温下苯酚在水中溶解度较小，说明乙酸的酸性强于苯酚，D 项正确。82016泰安二模实验室中一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知固体 M 只可能是 Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若
9、取少量固体 M 配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M 的成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体 M 为 Na2SiO3C常温时用 pH 试纸检验，若 pH7，则固体 M 一定是 Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则固体 M 为 Na2SO4解析 盐酸与 Na2S 反应生成具有臭鸡蛋气味的 H2S，盐酸与 Na2SO3 反应生成有刺激性气味的 SO2气体，盐酸与Na2SiO3 反应生成白色沉淀 H2SiO3，盐酸与 Na2SO4不反应，A 项正确；往溶液中通入 CO2，由于 Na2SiO3CO
10、2H2O=H2SiO3Na2CO3，且 CO2 与另外三种物质不反应，故 B 项正确；Na2S、Na2SO3、Na2SiO3 都属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，Na2SO4 为强碱强酸盐，水溶液呈中性，C项正确；加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸能把Na2SO3氧化为 Na2SO4，Na2SO4 与 BaCl2反应得到白色沉淀，固体M 也可能是 Na2SO3，D 项错误。92016江苏高考在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ASiO2 HClaqSiCl4H2高温 SiBFeS2O2煅烧 SO2H2O H2SO4CN2H2高温、高压、催化剂NH3 HClaqNH4Cl(aq)D
11、MgCO3 HClaqMgCl2(aq)电解 Mg解析 A 项，SiO2 不与 HCl 反应，错误；B 项，SO2与 H2O 反应生成 H2SO3，错误；D 项，制备 Mg，应电解熔融的 MgCl2，而电解 MgCl2 溶液得不到 Mg，错误。102016合肥质检甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z 是三种常见的单质。下表所列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项XYZ甲乙ACH2O2H2OCOBZnFeCl2FeCl2ZnCl2CMgCO2CO2MgODH2SiCl2SiCl4HCl解析 CH2O=高温 COH2、2CO2=点燃 2CO、2H2O2=点燃 2H2O，A 项可
12、以；ZnFeCl2=ZnCl2Fe、ZnCl2=点燃 ZnCl2，但 Fe 与 Cl2 发生反应：2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3，B 项不可以；2MgCO2=2MgOC、2MgO2=2MgO、CO2=点燃 CO2，C 项可以；2H2SiCl4=Si4HCl、H2Cl2=点燃 2HCl、Si2Cl2=点燃 SiCl4，D 项可以。112016四川高考化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A氯气作水的杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析 氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，发生了化学变化；硅胶
13、作袋装食品的干燥剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化学变化；二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质，发生了化学变化。122016大连二模下列有关物质性质、用途说法正确的是()A晶体 SiO2 可以导电，可用作光导纤维BNa2CO3 能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚熔融 Na2CO3 固体D液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂解析 晶体 SiO2 可用作光导纤维，但 SiO2 不导电，A项错误
14、；Na2CO3能与盐酸反应，但碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，B 项错误；氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚，但不能熔融 Na2CO3固体，Al2O3与 Na2CO3 在高温时反应，C 项错误。132016福建联考化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是()A铁片与过量浓硝酸(常温)B铜粉与过量浓硝酸(常温)C浓盐酸与过量 MnO2(共热)D浓硫酸与过量铜片(共热)解析 铁片与过量浓硝酸(常温)，发生钝化，硝酸过量，铁片仍有剩余，A 项不符合题意；铜粉与过量浓硝酸(常温)，发生氧化还原反应，浓硝酸过量，铜粉完全反应，B 项符合题意；浓盐酸与过量 MnO
15、2(共热)，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，C 项不符合题意；浓硫酸与过量铜片(共热)，随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应，D 项不符合题意。142016福州联考NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()A25，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大B石灰乳和 Cl2 反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙C常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以任何条件下Cl2 都不与铁反应D如图所示转化反应不都是氧化还原反应解析 A 项，相同温度下，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的小；B 项，漂白粉的主要
16、成分是次氯酸钙和氯化钙；C 项，红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成 FeCl3；D 项，图示中 NaClNaHCO3Na2CO3 的转化反应属于非氧化还原反应，其他转化反应均属于氧化还原反应，正确。152016海淀二模海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3B制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl 的溶解度C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和 MgCl2 溶液制取金属镁解析 A 项，NaHCO3、Na2CO3均和 Ca(OH)2 反应生成沉淀；C 项，第步
17、溴元素被还原；D 项，制取 Mg 应电解熔融 MgCl2。162016浙江高考为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH4 废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH4 废水时，发生反应的离子方程式为：NH4NO2=N22H2O解析 A 项，根据题中的流程，可以得出固体 1 为CaCO3、CaSO3 和过量的 Ca(OH)2 的混合物，正确；B 项，气体 1 为 N2、NO、CO 的混合物
18、，通入 X，然后再与 NaOH溶液反应生成的产物为 NaNO2，若 X 为空气且过量，则反应后的产物中没有 NaNO2，这与题图流程不符，错误；C项，气体 2 为 N2、CO，因“无污染气体”为 N2，故捕获的气体主要是 CO，正确；D 项，NH4 与 NO2 能够发生归中反应生成氮气，离子方程式为 NH4 NO2=N22H2O，正确。172016合肥模拟如图所示，挤压胶头滴管(装有液体)a，将液体加入到广口瓶(装有另一种物质)中，两装置中的气球(干瘪)b 都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响)，则所用试剂不可能是()A甲：H2O 和 CaO(固体)；乙：
19、H2O 和 NH4NO3(固体)B甲：盐酸和 Na2O2(固体)；乙：亚硫酸钠溶液和氯气C甲：NaOH 溶液和 CO2；乙：盐酸和 NaHCO3 溶液D甲：浓 H2SO4 和蔗糖(固体)；乙：H2O 和 NO2解析 甲中气球胀大，说明广口瓶中产生气体或者温度升高导致气体膨胀；乙中气球胀大，说明广口瓶中压强减小，气体减少或者温度降低导致气体体积缩小。A 项，CaO 和 H2O 反应放热，NH4NO3 溶于水吸热，符合题意，故不选 A；B 项，Na2O2 与盐酸反应生成氧气，气体体积增大；氯 气 和 亚 硫 酸钠 溶 液 发生 反 应：Cl2 Na2SO3 H2O=Na2SO42HCl，气体体积减
20、小，符合题意，故不选 B；C 项，CO2 被 NaOH 溶液吸收，气体体积减小，盐酸与 NaHCO3 反应，产生 CO2，气体体积增大，不符合题意，故选 C；D 项，浓 H2SO4 和蔗糖可以发生氧化还原反应，产生大量的气体，H2O 和 NO2 可以发生反应生成硝酸和 NO，气体的体积减小，符合题意，故不选 D。182016包头测试某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g，向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体)，下列分析结果错误的是()A原混合酸中 NO3 的物质的量为
21、 0.1 molBOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe3=3Fe2，BC 段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4DH2SO4 的浓度为 2.5 molL1解析 由图示可知，OA 段发生反应：Fe NO3 4H=Fe3NO2H2O56 g 1 mol56 g 0.1 mol故一份混合酸中 NO3 的物质的量为 0.1 mol，原混合酸中的 NO3 的物质的量为 0.2 mol，A 项错误；AB 段不产生气体，发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，BC 段又产生气体，发生反应：Fe2H=Fe2H2，B 项正确；第二份溶液中，在 OA 段，NO3 已经消耗完毕，AB 段，溶液中的
22、 Fe3已完全变为 Fe2，BC 段是铁粉与稀硫酸的反应，故最终溶质为 FeSO4，C 项正确；在 C 点，溶质只有 FeSO4，根据原子或原子团守恒可知，n(H2SO4)n(FeSO4)n(Fe)14.0 g56 gmol10.25 mol，c(H2SO4)0.25 mol0.1 L 2.5 molL1，D 项正确。192016潮阳一中月考如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是()AN2 与 NO2 的混和气体
23、BO2 与 NO2 的混和气体CNO 与 NO2 的混和气体DNO2 一种气体解析 A 项，N2 和水不反应且不溶于水，试管内不能完全被水充满，故选 A；B 项，O2 与 NO2的混和气体可在溶液中发生反应 4NO2O22H2O=4HNO3，试管内能完全被水充满，故不选 B；C 项，NO 与 NO2 的混和气体，当向试管内鼓入氧气后，可在溶液中发生反应 4NO3O22H2O=4HNO3,4NO2O22H2O=4HNO3，试管内能完全被水充满，故不选 C；D 项，O2 与 NO2 可在溶液中发生反应 4NO2O22H2O=4HNO3，试管内能完全被水充满，故不选 D。20.2016河北仿真练习硫
24、化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是()AH2S 是一种弱电解质B可用石灰乳吸收 H2S 气体C根据上图可知 FeCl3、CuCl2 均能氧化 H2SDH2S 在空气中燃烧可以生成 SO2解析 A 项，H2S 是弱酸，在水溶液中只能部分电离，是一种弱电解质，不符合题意；B 项，H2S 与 Ca(OH)2 反应生成 CaS 和 H2O，可用石灰乳吸收 H2S 气体，不符合题意；C 项，由图可知 CuCl2 与 H2S 发生复分解反应生成 CuS 沉淀，符合题意；D 项，H2S 在空气中燃烧可生成 SO2 和水，不符合题意。212016普宁二中模拟在标准状况下
25、，15 L 由 NO2、N2 和 NH3 三种气体组成的混合气体，通过稀 HNO3 后，酸液质量增加 15.9 g，气体体积缩小为 3.80 L，则混合气中NO2、N2和 NH3三种气体的体积(单位：L)分别为()A6.72、1.56、6.72B4.62、5.6、3.78C6、8、1D6.72、6.72、1.56解析 由 NO2、N2和 NH3三种气体组成的混合气体通过稀硝酸时，发生的反应有 NH3HNO3=NH4NO3 和3NO2H2O=2HNO3NO，据此可知，题给四个选项中，第一个数据除以 3 加上第二个数据应等于 3.80。故选 A。222016宝安中学模拟将一定量的镁和铜组成的混合物
26、加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有 NO)。向反应后的溶液中加入 3 molL1 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g。下列叙述不正确的是 ()A当生成的沉淀量达到最大时，消耗 NaOH 溶液的体积 V100 mLB当金属全部溶解时收集到 NO 气体的体积一定为2.24 LC参加反应的金属的总质量 3.6 gm0.3，错误；D 项，当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，金属完全溶解，没有剩余，则 n(Cu2)yamol，n(Fe3)y(1a)mol，则 n(e)2ya mol3y(1a)mol，根据得失电子守恒，可知，3n(NO)2ya
27、mol3y(1a)mol，则 n(NO)132ya3y(1a)mol，根据 N 原子守恒可知，n(HNO3)2nCu(NO3)23nFe(NO3)3n(NO)2ya3y1a132ya3y1a mol，即0.05b2ya3y(1a)132ya3y(1a)，故 b80y1a3，正确。第卷(非选择题，共 50 分)二、非选择题(本大题共 4 小题，共 50 分)262016泰安调研(10 分)氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为_。2NaCl2H2O=通电 2NaOHH2Cl2(2)氯气可用于制取“84”消毒液(有
28、效成分为 NaClO)，离子方程式为_。(3)下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是_。A加入适量醋酸B加入适量亚硫酸C加入少量 NaOH 粉末Cl22OH=ClClOH2OA(4)探究小组为测定漂白粉中 Ca(ClO)2 的含量：称取漂白粉 b g 加水溶解后配制成 100 mL 溶液，准确量取 25.00 mL于锥形瓶中并加入适量稀硫酸和足量 KI 溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，溶液中的游离碘用 0.1000 molL1 的Na2S2O3 溶液滴定，滴定 2 次，平均消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。则该漂白粉中 Ca(ClO)2 的质量分数为_(只列算式，不运算)。已知
29、：MrCa(ClO)2143；2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。0.100020.00100014143 10025.00b100%解析(1)电解饱和食盐水生成 NaOH、H2、Cl2。(2)氯气与 NaOH 溶液反应制取“84”消毒液。(3)“84”消毒液是利用 HClO 的强氧化性来杀菌，欲增强杀菌能力，需使 HClO 浓度增大。A 项，加入适量醋酸，c(OH)减小，平衡 ClOH2OHClOOH正向移动，杀菌能力增强；B 项，加入适量亚硫酸，H2SO3 与 HClO 发生氧化还原反应，杀菌能力减弱；C 项，加入少量 NaOH粉末，平衡 ClOH2OHClOOH逆向移动，杀菌能
30、力减弱。(4)根据关系式：Ca(ClO)22I24Na2S2O3，知该漂白粉中 Ca(ClO)2 的质量分数为0.100020.00100014143 10025.00b100%。272016宜春一中质检(14 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与Fe(NO3)3 溶液的反应制备 K2FeO4。查阅资料知 K2FeO4 的部分性质如下：可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液；在 05、强碱性溶液中比较稳定；在 Fe3和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成
31、 Fe(OH)3 和 O2。请回答下列问题：(1)仪器 C 和 D 中都盛有 KOH 溶液，其中 C 中 KOH溶液的用途是_。和氯气反应制备 KClO(2)Cl2与 KOH 的浓溶液在较高温度下反应生成 KClO3。为保证反应生成 KClO，需要将反应温度控制在 05 下进行，在不改变 KOH 溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_。(3)在搅拌下，将 Fe(NO3)3 饱和溶液缓慢滴加到 KClO饱和溶液中即可制取 K2FeO4，写出该反应的化学方程式_；该操作不能将 KClO 饱和溶液滴加到Fe(NO3)3 饱和溶液中，其原因是_。装置 C 加冰水浴冷却2Fe(NO3)3 3KClO
32、 10KOH=2K2FeO4 3KCl 6KNO35H2O生成的 K2FeO4 在 Fe3催化作用下会发生分解(4)制得的粗产品中含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质。一种提纯方案为：将一定量的 K2FeO4 粗产品溶于冷的 3 molL1KOH 溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH 溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤 23 次后，在真空干燥箱中干燥。第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)_、_，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_。Fe(OH)3K2FeO4滤纸在强碱条件下易被腐蚀晶体用乙醇洗涤的原因是_。乙醇挥发时带走
33、水分，防止 K2FeO4 与水发生反应解析(1)C 中 KOH 溶液为反应物，和氯气反应制备KClO，而 D 中 KOH 溶液的作用为吸收尾气，防止污染。(2)控制反应温度在 05，可采取冰水浴法。(4)根据题中信息“可溶于水”及“在 05、强碱性溶液中比较稳定”知，将制得的粗产品溶于冷的 3 molL1 KOH 溶液中，过滤可除去难溶物 Fe(OH)3；根据题中信息“微溶于浓 KOH 溶液”知，在滤液中再加入饱和 KOH 溶液，可使 K2FeO4 析出。用乙醇洗涤时，乙醇挥发时带走水分，防止 K2FeO4 与水发生反应。282016山西三区八校测试(12 分)将晶体 X 加热分解，可得 A、
34、B、D、E、F 和水六种产物，其中 A、B、D 都是中学化学中常见的氧化物，气体 E 是单质 F 所含元素的氢化物。(1)A 能溶于强酸、强碱，写出 A 与强碱溶液反应的离子方程式_。Al2O32OH=2AlO2 H2O(2)B、D 都是酸性氧化物且组成元素相同，D 溶于水得强酸且无其他物质生成，则 B、D 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_。第三周期第A 族(3)E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 E 气体的化学方程式为_，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_(填“A”或“B”)通入。(4)由各分解产物的物质的量之比推测 X 的组成类似于明矾，若向 X 的浓溶
35、液中滴加浓 NaOH 溶液至过量，现象依次为_、_、_。Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2OB生成白色沉淀生成刺激性气味的气体沉淀又逐渐溶解(5)取一定量的 X 晶体分解，若生成 F 1 mol，则必同时生成_(物质)_mol。解析(1)A 是中学化学中常见的氧化物，且能溶于强酸、强碱，推出 A 是氧化铝，它和强碱反应的离子方程式为 Al2O32OH=2AlO2 H2O。(2)D 溶于水得强酸且无其他物质生成，高中常见的含氧强酸有硝酸和硫酸，B、D 都是酸性氧化物且组成元素相同，可推得 B、D 分别是 SO2、SO3，硫元素处于元素周期表的第三周期第A 族。SO23(3)E
36、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，推得 E 是 NH3，实验室利用熟石灰和氯化铵共热制取氨气：Ca(OH)2 2NH4Cl=CaCl22NH32H2O；氨气的密度比空气小，所以收集氨气时氨气应从短导管通入。(4)由于 X 的组成类似明矾，所以 X 中存在 Al3、NH4、SO24 等离子，故滴加浓氢氧化钠溶液至过量，观察到的现象依次为生成白色沉淀、生成刺激性气味的气体、沉淀又逐渐溶解。(5)E 是单质 F 的氢化物，推得 F 是氮气，当生成 1 mol氮气时，失去 6 mol 电子，根据得失电子守恒可知生成 3 mol SO2。292016全国卷(14 分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业
37、上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3 与 NO2 反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_ _。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O或 B(1 分)NH3H2O=NH3H2O(2 分)Ad c f e i(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K2 夹好)。在一定温度下按图示装
38、置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管中_反应的化学方程式_红棕色气体慢慢变浅8NH36NO2=催化剂7N212H2O操作步骤实验现象解释原因将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开 K2_Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压解析(1)观察装置知，A 装置适合加热固体制备气体，B 装置适合加热液体与固体制备气体或加热液体制备气体。实验室通过氯化铵和消石灰共热制备氨气，加热固体混合物制备气体，可以选择 A 装置作发生装置，化学方程式为 2NH4ClC
39、a(OH)2=2NH3CaCl22H2O。实验室还可以通过加热浓氨水制备氨气，故也可以选择 B装置作发生装置，化学方程式为 NH3H2O=NH3H2O。实验室用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，用水吸收尾气中的氨气并注意防倒吸。故选择 C、D、F 装置，注意连接干燥管时应大口进气，小口出气。所以，连接顺序为 a、d、c、f、e、i 或 b、d、c、f、e、i。(2)NO2 呈红棕色，氨气与二氧化氮发生反应：8NH36NO2=催化剂7N212H2O，故观察到 Y 管中红棕色气体慢慢变浅。NH3 与 NO2 反应后生成的气态水凝聚，反应后气体分子数减少，装置内压强减小，故打开 K2，氢氧化钠溶液会产生倒吸现象。