1、高考化学总复习江苏教育版 必修部分 专题6 化学反应与能量变化必修部分高考化学总复习江苏教育版 必修部分 专题6 化学反应与能量变化高考化学总复习江苏教育版 必修部分 专题6 化学反应与能量变化专题概括整合专题6 专题概括整合 必修部分 江苏教育版 高考化学总复习专题6 专题概括整合 必修部分 江苏教育版 高考化学总复习一、化学反应的热效应专题6 专题概括整合 必修部分 江苏教育版 高考化学总复习专题6 专题概括整合 必修部分 江苏教育版 高考化学总复习二、电化学专题6 专题概括整合 必修部分 江苏教育版 高考化学总复习专题6 专题概括整合 必修部分 江苏教育版 高考化学总复习三、金属的腐蚀与
2、防护金属的腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀金属的防护电化学防护牺牲阳极保护法外加电源阴极保护法将金属制成防腐的合金或覆盖保护层等专题6 专题概括整合 必修部分 江苏教育版 高考化学总复习专题6 专题概括整合 必修部分 江苏教育版 高考化学总复习电化学计算的方法原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液 pH 的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列两种方法：专题6 专题概括整合 必修部分 江苏教育版 高考化学总复习(1)根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计
3、算。(2)根据电子守恒法计算用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。专题6 专题概括整合 必修部分 江苏教育版 高考化学总复习(3)根据关系式计算根据得失电子守恒关系建立已知量和未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。专题6 专题概括整合 必修部分 江苏教育版 高考化学总复习例两个惰性电极插入 500 mL AgNO3 溶液中，通电电解。当电解液的 pH 从 6.0 变为 3.0 时，(设电解过程中阴极没有 H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出银的质量为()A27 mg B54 mg C106 mg D216 m
4、g专题6 专题概括整合 必修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反应：阳极 4OH4e=O22H2O；阴极 Age=Ag，电解 的 总 反 应 式：4AgNO3 2H2O=电解 4Ag O2 4HNO3。由电解的总反应式可知，电解过程中生成的 n(H)n(HNO3)n(Ag)(10 3molL 110 6molL 1)0.5 L5104 mol，m(Ag)5104mol108 gmol10.054 g54 mg。答案B专题6 专题概括整合 必修部分 江苏教育版 高考化学总复习专题6 专题概括整合 必修部分 江苏教育版 高考化学总复习1A、B、C 三个电解池，A
5、 池内是氯化铜溶液，纯铜作阴极，B 与 C 两池内均是硝酸银溶液，纯银丝作阴极。当 B 池中银丝质量增加 0.108 g、C 池银丝质量增加 0.216 g时，A 池铜片质量增加()专题6 专题概括整合 必修部分 江苏教育版 高考化学总复习A0.216 g B0.108 gC0.064 g D0.032 g专题6 专题概括整合 必修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析图中电路的连接方式为先将 A、B 两池并联，再与 C 池串联进行电解，通过 C 池电子的物质的量为0.216/108 0.002(mol)，通过 B 池电 子的物质 的量 为0.108/1080.001(mol)，利用干路中的电流
6、强度等于各支路中的电流强度之和可求得通过 A 池电子的物质的量为0.001 mol，根据 Cu22e=Cu 可知析出铜的质量为640.001/20.032(g)。答案D专题6 专题概括整合 必修部分 江苏教育版 高考化学总复习2电解 100 mLc(H)0.30 molL1的含下列离子的溶液，当电路中通过 0.04 mol 电子时，理论上析出的金属质量最大的是()A0.10 mol/L AgB0.20 mol/L Zn2C0.20 mol/L Cu2D0.20 mol/L Pb2专题6 专题概括整合 必修部分 江苏教育版 高考化学总复习解析根据金属活动顺序表可知排在氢以后的金属有Ag 和 Cu，而 Zn 和 Pb 排在氢之前，所以 Ag、Cu2的氧化性比 H强，应优先于 H得电子而析出。因为 m(Ag)0.01 mol108 gmol11.08 g；(Cu)0.02 mol64 gmol11.28 g，C 项正确。答案C